【推荐1】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		、			、
其它信息	某种核素无中子	常用的半导体材料	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)A元素与R在同一主族，A周期序数比R周期序数多4，则A元素的原子序数为_______
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______
(3)Z、M、R的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)
(4)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______(选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性
(5)写出Y的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______

【推荐3】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

回答下列问题：
(1)E元素为__________（填元素符号，下同）；F元素为__________。
(2)C、D、G的离子半径由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
(3)最简单氢化物的热稳定性：B__________（填“＞”或“＜”）C。
(4)C与D形成的具有强氧化性的化合物为__________，该化合物与反应的化学方程式为________________________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

【推荐1】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D₂C、D₂C₂两种离子化合物。填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A___，B___，C___，D____，E___。
（2）写出D₂C₂的电子式_________，AC₂的结构式___________。
（3）用电子式表示 AC₂化合物的形成过程__________________。

【推荐2】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价层电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子；F元素在元素周期表第11列；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)D、C两种元素形成的化合物的电子式为___________。
(2)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)C元素的电子排布图为___________。
(4)E元素位于元素周期表的第___________族，形成的离子中较稳定的离子的价层电子排布式是___________。
(5)F元素位于元素周期表的___________区，B元素原子核外占据最高能级的电子云轮廓图是___________形。
(6)G可能的性质有___________(填字母)。

A．其最高价氧化物对应水化物是弱酸	B．其第一电离能小于磷小于硒
C．其原子半径大于锗	D．氢化物的稳定性G大于A

【推荐3】已知、、、四种元素的核电荷数依次增大，原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；元素在地壳中含量最多；原子最外层电子数与原子最外层电子数相等，且原子比原子多一个电子层；原子与原子具有相同的电子层数，且原子内层电子总数比最外层电子数多3。试回答下列问题：
(1)写出四种元素的名称：____________；____________；____________；____________。
(2)原子的结构示意图为________________________。
(3)的阴离子的结构示意图为________________________。

【推荐1】随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)G元素在周期表中的位置为___________。
(2)元素A与C形成分子的电子式为____，B元素的单质的结构式为___________。
(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是____。(填元素符号)
(4)D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有___________(填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。
(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，与的稳定性较强的是___________(填化学式)。
(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷()是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。

A．与水反应比钠更剧烈	B．与水能剧烈反应并释放出
C．单质具有很强的氧化性	D．的碱性比同浓度的弱

【推荐2】随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x~h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)x形成的阴离子的结构示意图为___________。
(2)如果1个z原子中含8个中子，则其原子符号为___________。
(3)f的最高价氧化物对应水化物和h的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式___________。
(4)比较d、e常见离子的半径大小：___________(填离子符号，用“＞”连接)。
(5)用电子式表示h的氢化物形成过程___________。

【推荐3】今有_aX、_bY、_cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子价电子构型为ns²npⁿ⁺²； ③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：
（1）X₂Y₂属于________ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中化学键类型有：___________________。
（2）Z的硫化物的VSEPR模型为_________________，分子空间构型为______________；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是_______________、_____________， Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
   
（1）表中字母h元素在周期表中位置___。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。
（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。
A.a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多
C.a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。
（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。
（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)g元素在元素周期表中位置为_______。
(2)f、h的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______(用元素符号作答，下同)。
(3)用电子式表示的形成过程_______。
(4)a、b、c、d形成的盐中含有的化学键类型为_______。
(5)用化学方程式说明d、g的简单氢化物的稳定性强弱的原因_____

【推荐3】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

回答下列问题：
(1)最外层电子数为2的元素有_______(填元素符号)；⑨的简单离子结构示意图为_______。
(2)①与④两种元素形成相对分子质量为42的链状化合物的结构简式为_______；①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为_______，该盐中含有的化学键有_______。
(3)高温灼烧⑦与⑩两种元素形成的化合物时，火焰呈_______色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为_______。
(4)用电子式表示⑧与⑩形成的化合物的形成过程_______。