【推荐1】在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是___，电子式是___，该物质中化学键类型是__。
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图___；是D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为___，化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___，其化学键类型为___；加热时生成___，其化学键类型为____，电子式为___。

【推荐2】如表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑥的元素符号分别是_____、______
（2）⑨元素氢化物的电子式是________
（3）⑧元素的原子结构示意图是__________
（4）元素①－⑨中原子半径最大的是_____；
（5）元素①－⑨中最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_____；
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素⑤的单质，发生反应的离子方程式为______；向上述反应后的溶液中加入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为______。

【推荐3】短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为______B为______C为______，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为______它的最高价氧化物对应的水化物______
（2）用电子式表示C、D两元素形成C₂D的过程______________________________________

【推荐1】已知：A、B、C、D是短周期主族元素，E、F为长周期元素，请根据下列信息回答有关问题。

①	A的一种氧化物可用于人工降雨
②	B元素的简单阳离子中没有电子
③	C的单质为黄绿色气体
④	D是地壳中含量最高的金属元素
⑤	E位于元素周期表第ⅠA族，核外电子层数为4
⑥	F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料

(1)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(2)写出E元素的氧化物(E₂O₂)与水反应的离子方程式：___________。
(3)F元素的单质可以在C元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式：___________。
(4)C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

【推荐2】某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、、H⁺、、OH^-、离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：
I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；
Ⅱ．取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl₂溶液，无明显现象。
回答下列问题：
(1)据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是_____________。
(2)依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：_____________，______________。

【推荐1】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

回答下列问题：
（1）用于文物年代测定的元素，其核素符号为_________。元素z在周期表中的位置是____________。
（2）元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。
（3）元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。
（4）元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。

【推荐3】A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A___________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________，碱性最强的是___________。
(3)E原子价电子排布式是___________；E元素在___________区。
(4)D元素的基态原子的电子排布图为___________。

【推荐1】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~②在图中的位置，回答下列问题。

(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是______。
(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。
(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______ (填序号)。
a.单质的熔点：⑤<⑥
b.化合价：⑤<⑥
c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥
d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
(4)为验证第Ⅵ族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①仪器的名称是______，中发生反应的离子方程式是__________________。
②棉花中浸有溶液的作用是__________________(用离子方程式表示)。
③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到______。该实验必须控制②单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是__________________。
④第Ⅵ族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐______(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。

【推荐2】几种主族元素在周期表中的位置如下：

根据上表回答下列问题：
(1)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
(2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________，该元素在周期表中的位置是________。
(3)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________（填化学式），③的单质与①的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。
(4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(5)④与⑤元素形成的分子可能是________（填标号）。

【推荐3】元素①~⑤在元素周期表中的位置如表所示：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①
3	②		③			④	⑤

回答下列问题：
(1)原子半径最大的是_______(填元素符号)；简单离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(2)①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是_______(填化学式)。
(3)②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为_______。
(4)④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_______(填化学式)。