【推荐1】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：_______
(3)写出D、C、E形成的离子化合物的化学式：_______

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2					①	②	③
3	④	⑤				⑥	⑦

(1)①元素的元素符号是_____；画出②原子结构示意图：____。
(2)①②③三种元素对应的简单氢化物中，最稳定的是_____(填化学式，下同)，④⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_____。
(3)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，④元素的单质与H₂O反应的化学反应方程式_____。
(4)用电子式形式表示④⑦两元素化合物的形成过程：______。

【推荐3】X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：
(1)Q元素在周期表中的位置是___________，W与R形成的化合物W₂R的电子式是___________。
(2)Z、R的简单氢化物的沸点较高的是：___________ (填氢化物的化学式)，解释原因是：___________。
(3)下列有关说法不正确的是___________。

A．X与W形成的化合物属于共价化合物

B．与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32

C．X与Y形成的化合物中不可能含非极性键

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q<W

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
(1)A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序为_______________________。                       
(2)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图(其中A显-3价)，则其化学式为___(每个球均表示1个原子)。

(3)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体类型为_______，晶体中1个A原子周围最近距离且等距离的C原子数为_______。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦
4	⑧						⑨

(1)①形成的单质的电子式为___________。
(2)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氧化物的元素是___________，写出该元素的氢氧化物分别与⑦、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________、___________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦⑨单质氧化性的强弱：___________。(用离子方程式表示)

【推荐1】核电荷数小于 18 的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X 元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ₃。 请回答：
(1)Y元素的名称是_____________
(2)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式_____________。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰， D的单质在高温下与C的单质充分反应， 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)元素名称： A _______ B_______ D _______
(2)E在周期表中的位置： _______
(3)F离子结构示意图：   _______
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是_______
(5)用电子式表示BC₂的形成过程：_______
(6)C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______
(7)C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为_______，将W溶于水的化学方程式_______，W的用途有_______ (填一种)
(8)能说明E的非金属性比F的非金属性_______(填“强”或“弱”)的事实是： _______ (举一例)。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

(1)用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置___________________________；
②B元素原子结构示意图_____________________________；
③C单质分子的电子式__________________；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程________________________________________________________；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素____________。
(2)元素D与元素A相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____________________（写化学式）。
(4)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：_____；生成该白色沉淀的化学方程式为_________；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：_________。