现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)用化学用语回答下列问题:
①A元素在周期表中的位置___________________________ ;
②B元素原子结构示意图_____________________________ ;
③C单质分子的电子式__________________ ;用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程________________________________________________________ ;
④D元素在自然界有两种核素,用原子符号表示其中子数为20的核素____________ 。
(2)元素D与元素A相比,非金属性较强的是__________ (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________________ (填选项序号)。
a.常温下D的单质和A的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d.A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质
(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____________________ (写化学式)。
(4)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经下图所示的过程转化为W(其他条件略去)。
①若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化学式为:_____ ;生成该白色沉淀的化学方程式为_________ ;
②若Z是红棕色气体,则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为:_________ 。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数 |
B | 短周期中金属性最强 |
C | 常温下单质为双原子分子,氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
①A元素在周期表中的位置
②B元素原子结构示意图
③C单质分子的电子式
④D元素在自然界有两种核素,用原子符号表示其中子数为20的核素
(2)元素D与元素A相比,非金属性较强的是
a.常温下D的单质和A的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d.A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质
(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
(4)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经下图所示的过程转化为W(其他条件略去)。
①若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化学式为:
②若Z是红棕色气体,则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为:
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更新时间:2016-12-09 00:50:34
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【推荐1】现有五种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
(1)A和B形成的最简单化合物为________ 化合物(填“离子”或“共价”),写出其电子式:________________ 。
(2)D元素基态原子中能量最高的原子轨道呈________________ 形。
(3)比较B元素和C元素第一电离能大小(用元素符号表示):_________________ ,并解释原因:________________ 。
(4)某同学推断E基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p7,该式违背了________________ 。
(5)F位于第________________ 族、________________ 区,该元素原子的简化电子排布式为________________ 。
A元素的核外电子数和电子层数相等 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C元素原子核外有2个未成对电子 |
D元素的第一至第五电离能如下: |
E是前四周期中电负性最小的元素 |
F在周期表的第七列 |
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【推荐2】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施_____ (写出两条)。
(2)利用_____ 的磁性,可将其从“浸渣”中分离。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是___ 。
(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_______ 。
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【推荐3】家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质,以下是胃药和加碘食盐的标签,请回答下列问题。
(1)标签中涉及到的金属元素有___________ ,非金属元素有;在元素周期表中的位置是___________ ,的结构示意图为___________ 。
(2)写出由两种元素组成的常见温室气体的电子式___________ 。
(3)比较下列性质,用“>”、“=”或“<”填空。
①酸性:___________
②还原性:___________
③离子半径:___________
(4)用以下对比实验探究的金属性强弱以及的非金属性强弱。
铝镁咀嚼片 【药品名】铝镁咀嚼片 【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗 | 食用盐 【配料表】精制盐、碘酸钾 【碘含量(以I计)】21mg/kg~39mg/kg 【保质期】36个月 |
(2)写出由两种元素组成的常见温室气体的电子式
(3)比较下列性质,用“>”、“=”或“<”填空。
①酸性:
②还原性:
③离子半径:
(4)用以下对比实验探究的金属性强弱以及的非金属性强弱。
比较Mg、Al金属性强弱 | 比较Cl、I非金属性强弱 |
选择的试剂:溶液、溶液、氨水、溶液 | 选择的试剂:新制氯水、溶液 |
操作:向两支试管中分别加入少许溶液和溶液,然后滴加氨水,直到不再产生白色沉淀和白色沉淀为止,再向两支试管中分别加入溶液,边加边振荡,观察现象。 | 操作:向盛有溶液的试管中加入新制氯水,振荡 |
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【推荐1】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题:
(1)元素⑦的离子结构示意图_______ 。①、④按原子个数比为1∶1组成的分子的电子式_______ ,②与⑧按原子个数比为1∶2组成的分子的结构式_______ 。
(2)④⑥⑨三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______ (填化学符号),⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______ (填化学式)。
(3)⑤单质在④单质中燃烧,生成物中所含的化学键类型为_______ 。元素④、⑧的氢化物组成结构相似,二者在相同条件下沸点较高的是_______ (填化学式)。
请按要求回答下列问题:
(1)元素⑦的离子结构示意图
(2)④⑥⑨三种元素的离子半径由大到小的顺序是
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【推荐2】根据①~⑫元素的编号所在周期表中的位置,用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题:
(1)能显价,还能显价的元素是___________ 。
(2)最难形成化合物的元素是___________ 。
(3)单质具有半导体性质的元素是___________ 。
(4)元素⑫的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________ ;
(5)元素①与⑥形成的18电子的化合物为___________ ;
(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯,它是由___________ 元素组成的。
(7)第三周期某元素氢化物(组成为)能和冷水剧烈反应产生氢气,该反应的化学方程式为___________ 。
(8)元素⑨的单质与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________ ;
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
(2)最难形成化合物的元素是
(3)单质具有半导体性质的元素是
(4)元素⑫的最高价氧化物对应水化物的分子式为
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【推荐3】为了探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱,实验小组设计了图所示实验。根据要求完成下列各题。
(1)实验装置:仪器A、B的名称分别为___________ 、___________ 。
(2)实验步骤:连接仪器、___________ 、加入药品后打开止水夹a;然后滴入浓硫酸,加热。
(3)问题探究:(已知酸性强弱关系:亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______ ;装置E中酸性溶液的作用是_________ 。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________ ;试管F中发生反应的离子方程式为___________ 。
③依据试管D中的反应,能否证明硫的非金属性强于碳的非金属性_____ (填“能”或“否”)。
(1)实验装置:仪器A、B的名称分别为
(2)实验步骤:连接仪器、
(3)问题探究:(已知酸性强弱关系:亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
③依据试管D中的反应,能否证明硫的非金属性强于碳的非金属性
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素,且原子序数依次增大,其中B与C的电子层数相同,D与E的电子层数相同,A与D的最外层电子数相同,C与E的最外层电子数相同,E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍,D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。
(1)B的元素名称是___________ ,该元素的原子结构示意图为___________ ,用电子式表示B的简单氢化物的形成过程___________ 。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素,画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出2种得满分)___________ 。
(4)以下说法正确的是___________ 。
①B的氧化物均为酸性氧化物;
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键,也可能存在非极性共价键;
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键;
④D2E的熔沸点较高,硬度较大。
(1)B的元素名称是
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素,画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出2种得满分)
(4)以下说法正确的是
①B的氧化物均为酸性氧化物;
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键,也可能存在非极性共价键;
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键;
④D2E的熔沸点较高,硬度较大。
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【推荐2】Ⅰ.物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知:元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系,回答相关问题:
(1)写出反应①中发生的化学反应方程式___________ 。
(2)反应②中H2O2做___________ 剂。
(3)已知K2Cr2O7的氧化性大于MnO2,K2Cr2O7溶液___________ (填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取Cl2。
Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁。
(4)标准状况下,与9.6gCH4所含氢原子数相同的NH3的体积约为___________ L。
(5)6.8g某二价金属氯化物(MCl2)含3.55gCl-。则该金属原子的摩尔质量为___________ 。
(6)8gFe2O3和CuO组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中,反应后向所得溶液中加入20mLNaOH溶液,恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。
Ⅲ.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
(7)已知X、Y、Z、W四种元素中,X元素的某种粒子只有一个质子;Y元素原子最外电子数是内层电子数的3倍;Z元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数;W元素原子最外层有1个电子,其阳离子与Y的阴离子具有相同电子层结构。
①含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式为___________ 。
②ZY2与足量WYX溶液反应的化学方程式为___________ 。
(1)写出反应①中发生的化学反应方程式
(2)反应②中H2O2做
(3)已知K2Cr2O7的氧化性大于MnO2,K2Cr2O7溶液
Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁。
(4)标准状况下,与9.6gCH4所含氢原子数相同的NH3的体积约为
(5)6.8g某二价金属氯化物(MCl2)含3.55gCl-。则该金属原子的摩尔质量为
(6)8gFe2O3和CuO组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中,反应后向所得溶液中加入20mLNaOH溶液,恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
Ⅲ.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
(7)已知X、Y、Z、W四种元素中,X元素的某种粒子只有一个质子;Y元素原子最外电子数是内层电子数的3倍;Z元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数;W元素原子最外层有1个电子,其阳离子与Y的阴离子具有相同电子层结构。
①含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式为
②ZY2与足量WYX溶液反应的化学方程式为
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【推荐3】A、B、C、D均为短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,已知相关信息如下表所示:
(1)A的元素符号为_______ ,D元素位于元素周期表中第_______ 周期第_______ 族。
(2)B、C两元素的原子半径较小的是_______ (填元素符号),C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______ 。
(3)元素D与元素E相比,非金属性较强的是_______ (填元素符号),下列表述中能证明这一事实的是_______ (填序号)。
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.由E、D形成的单质氧化性:E>D
d.D和E形成最高价氧化物对应的水化物的酸性:E>D
(4)配平D和A形成的大气污染物SO2 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式:_______ 。
SO2 +_______MnO+_______H2O=_______SO+_______Mn2++_______H+
元素代号 | 元素的原子结构或性质 |
A | 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
B | 单质燃烧时火焰呈黄色 |
C | 其单质既能跟酸反应,又能跟强碱反应,都产生H2 |
D | M层上有6个电子 |
E | 元素最高正价是+7价 |
(2)B、C两元素的原子半径较小的是
(3)元素D与元素E相比,非金属性较强的是
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.由E、D形成的单质氧化性:E>D
d.D和E形成最高价氧化物对应的水化物的酸性:E>D
(4)配平D和A形成的大气污染物SO2 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式:
SO2 +_______MnO+_______H2O=_______SO+_______Mn2++_______H+
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【推荐1】有四种短周期元素,相关信息如下表。
请根据表中信息回答:
(1)A在周期表中的位置为_______ ,B的离子结构示意图_______ 。
(2)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是(填化学式)_______ 。C单质与水反应生成的具有漂白性物质的电子式_______
(3)已知硒(Se)与D同主族,且位于D下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测,硒可能具有的性质是_______ 。
a.其单质在常温下呈固态
b.SeO2 既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
d.非金属性比C元素的强
(4)已知A的某种氢化物相对分子质量为58,写出它的所有可能结构(结构简式):_______ 。
元素 | 相关信息 |
A | 自然界中形成化学物种类最多的元素 |
B | 单质的焰色反应为黄色 |
C | 单质是黄绿色气体,可用于自来水消毒 |
D | −2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(1)A在周期表中的位置为
(2)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是(填化学式)
(3)已知硒(Se)与D同主族,且位于D下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测,硒可能具有的性质是
a.其单质在常温下呈固态
b.SeO2 既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
d.非金属性比C元素的强
(4)已知A的某种氢化物相对分子质量为58,写出它的所有可能结构(结构简式):
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解题方法
【推荐2】短周期元素A、B、C、D四种元素,它们的原子序数由A到D依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是第IA族元素,D单质燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在加热下与C的单质充分反应生成E。试根据以上叙述回答:
(1)写出元素的符号:A___________ 、B___________ 、C___________ 、D___________ 。
(2)C在元素周期表中的位置:___________ 。
(3)写出E与CO2反应的化学方程式___________ 。
(1)写出元素的符号:A
(2)C在元素周期表中的位置:
(3)写出E与CO2反应的化学方程式
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【推荐3】A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答:
(1)D在元素周期表中的位置是___________________________ 。
(2)C2B的电子式是__________________ 。
(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为__________________ (用化学式回答,下同);A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________________ 。
(4)B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_________ (用化学式回答);原因是___________ 。
(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式:_____________ 。
(1)D在元素周期表中的位置是
(2)C2B的电子式是
(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为
(4)B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是
(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式:
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