Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，回答相关问题：
(1)写出反应①中发生的化学反应方程式___________ 。
(2)反应②中H2O2做___________ 剂。
(3)已知K2Cr2O7的氧化性大于MnO2，K2Cr2O7溶液___________ (填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取Cl2。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。
(4)标准状况下，与9.6gCH4所含氢原子数相同的NH3的体积约为___________ L。
(5)6.8g某二价金属氯化物(MCl2)含3.55gCl-。则该金属原子的摩尔质量为___________ 。
(6)8gFe2O3和CuO组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入20mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。
Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
(7)已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子；Y元素原子最外电子数是内层电子数的3倍；Z元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子具有相同电子层结构。
①含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式为___________ 。
②ZY2与足量WYX溶液反应的化学方程式为___________ 。
(1)写出反应①中发生的化学反应方程式
(2)反应②中H2O2做
(3)已知K2Cr2O7的氧化性大于MnO2，K2Cr2O7溶液
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。
(4)标准状况下，与9.6gCH4所含氢原子数相同的NH3的体积约为
(5)6.8g某二价金属氯化物(MCl2)含3.55gCl-。则该金属原子的摩尔质量为
(6)8gFe2O3和CuO组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入20mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
(7)已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子；Y元素原子最外电子数是内层电子数的3倍；Z元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子具有相同电子层结构。
①含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式为
②ZY2与足量WYX溶液反应的化学方程式为
更新时间：2023/12/11 12:14:03
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解题方法
【推荐1】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛用于药物、染料、香料等化学工业。
Ⅰ.乙酸乙酯粗产品的制备(如图所示省略夹持仪器和加热装置)
Ⅱ.乙酸乙酯纯化的流程
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称为_______ ；仪器甲为刺形分馏柱，其作用为_______ 。
(2)制备乙酸乙酯的化学方程式为_______ 。
(3)向粗产品中加入饱和碳酸钠溶液的作用除了吸收乙醇，还有_______ ；“分液”操作需要的主要玻璃仪器为_______ 。
(4)用饱和食盐水洗涤有机层的主要目的是除去_______ (填离子符号)；若省去“洗涤II”，其后果为_______ 。
(5)已知：乙酸密度为1.05 g∙cm-3、乙醇密度为0.789 g∙cm-3，经上述制备、纯化过程得到8.8 g乙酸乙酯，所得产品产率为_______ (保留3位有效数字)。
(6)为了证明浓硫酸在该反应中起到催化和吸水的作用。某同学用上述装置进行以下4个实验，用酒精灯加热使之微微沸腾30 min，实验结束后，充分振荡丙烧瓶，静置后再测有机层的厚度。实验记录如表：
①为证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积_______ mL，浓度_______ mol∙L-1。
②分析实验A与_______ (填编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
Ⅰ.乙酸乙酯粗产品的制备(如图所示省略夹持仪器和加热装置)
Ⅱ.乙酸乙酯纯化的流程
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称为
(2)制备乙酸乙酯的化学方程式为
(3)向粗产品中加入饱和碳酸钠溶液的作用除了吸收乙醇，还有
(4)用饱和食盐水洗涤有机层的主要目的是除去
(5)已知：乙酸密度为1.05 g∙cm-3、乙醇密度为0.789 g∙cm-3，经上述制备、纯化过程得到8.8 g乙酸乙酯，所得产品产率为
(6)为了证明浓硫酸在该反应中起到催化和吸水的作用。某同学用上述装置进行以下4个实验，用酒精灯加热使之微微沸腾30 min，实验结束后，充分振荡丙烧瓶，静置后再测有机层的厚度。实验记录如表：
| 编号 | 三颈烧瓶中试剂 | 丙中试剂 | 丙中有机层的厚度/cm |
| A | 10 mL乙醇、8mL乙酸、5 mL 18mol∙L-1浓硫酸 | 5 mL饱和 溶液 | 2.0 |
| B | 10 mL乙醇、8 mL乙酸、5 mLH2O | 0.1 | |
| C | 10 mL乙醇、8 mL乙酸、5 mL 2mol∙L-1硫酸溶液 | 0.6 | |
| D | 10 mL乙醇、8 mL乙酸、盐酸 | 0.6 |
②分析实验A与
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解题方法
【推荐2】A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题：
(1)写出化学式：B_______ ，F_______ 。
(2)写出E到F转化过程的化学方程式_______ 。
(3)检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为_______ ，证明该离子存在的现象为_______ 。
(4)写出G到B转化过程的化学方程式_______ ，该反应中还原剂为_______ 。
(5)若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为_______ g。
(1)写出化学式：B
(2)写出E到F转化过程的化学方程式
(3)检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为
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(5)若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为
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解题方法
【推荐3】某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。
回答下列问题：
(1)
的电离方程式为_______ ；每袋海藻加碘盐中的物质的量不超过_______ 
(保留两位有效数字)
(2)实验室需要460
0.5
溶液，现用固体配制。
①配制过程可分为两个阶段：
阶段Ⅰ．用托盘天平称量_______ g固体。
阶段Ⅱ．将称量的固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入_______ (填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5溶液。下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有_______ (填标号)
②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是_______ 。
③取5配制完成的溶液与101.0
溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中
_______ 。
| 净含量：400g/袋 配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾( )氯化钠含量(以  计)： 碘酸钾含量(以I计)：18~38  |
(1)
的电离方程式为的物质的量不超过(保留两位有效数字)(2)实验室需要460
0.5溶液，现用固体配制。①配制过程可分为两个阶段：
阶段Ⅰ．用托盘天平称量
固体。阶段Ⅱ．将称量的
固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入溶液。下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有 ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将
③取5
配制完成的溶液与101.0溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中。
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解答题-实验探究题
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【推荐1】实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)配制0.5 mol/L的稀硫酸480mL。
(1)用不到的仪器___________ (填字母)
A．烧杯 B．托盘天平 C．量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F．容量瓶
(2)实验开始前需要检验容量瓶___________ 。所需容量瓶的规格为___________ 。
(3)计算所需要浓硫酸的物质的量浓度为___________ ；所需要浓硫酸的体积为___________ 。
(4)将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，然后___________
(5)将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如右。请你指出图中错误___________ 。
(6)某实验小组其它操作均正确，但未用蒸馏水洗涤烧杯，则其所配制溶液的浓度___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(7)溶液转移及洗涤完成后，应向容量瓶中直接加水到离刻度线下___________ 时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。
(1)用不到的仪器
A．烧杯 B．托盘天平 C．量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F．容量瓶
(2)实验开始前需要检验容量瓶
(3)计算所需要浓硫酸的物质的量浓度为
(4)将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，然后
(5)将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如右。请你指出图中错误
(6)某实验小组其它操作均正确，但未用蒸馏水洗涤烧杯，则其所配制溶液的浓度
(7)溶液转移及洗涤完成后，应向容量瓶中直接加水到离刻度线下
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上 的有关数据回答下列问题。
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol • L-1。
(2)现配制该浓度的NaOH溶液l00mL，需用托盘天平称量________ g固体氢氧化钠。
(3)配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(填字母，不重复)________ 。
(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为______________ 。
(5)判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。
① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水____ 。
②定容时俯视观察液面_______________ 。
| 氢氧化钠溶液 化学式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2g·cm-3 质量分数：20% |
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为
(2)现配制该浓度的NaOH溶液l00mL，需用托盘天平称量
(3)配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(填字母，不重复)
(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为
(5)判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。
① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水
②定容时俯视观察液面
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某实验小组同学在配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，进行的实验操作有：
①将称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用______(填仪器名称)搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入______(填仪器名称)中。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用______(填仪器名称)，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答：
(1)将实验中所需仪器的名称填写完整：①______ ；②______ ；③______ 。
(2)正确的实验操作顺序为______ (填序号)。
(3)所配溶液中Na+物质的量浓度是______ 。
(4)取1mL配制好的溶液，加入100mL容量瓶中并加水定容，所得溶液的物质的量浓度为______ 。
①将称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用______(填仪器名称)搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入______(填仪器名称)中。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用______(填仪器名称)，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答：
(1)将实验中所需仪器的名称填写完整：①
(2)正确的实验操作顺序为
(3)所配溶液中Na+物质的量浓度是
(4)取1mL配制好的溶液，加入100mL容量瓶中并加水定容，所得溶液的物质的量浓度为
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解答题-无机推断题
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【推荐1】“价－类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价－类”二维图如图所示：______ ，Q：_______ 。
(2)从氮元素化合价的角度分析，NO2具有_____ 性(选填“氧化”或“还原”、“既有氧化性又有还原性)，写出一个体现出该性质的化学反应方程式_____ 。如何根据元素的化合价判断其性质____ 。
(3)P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式______ 。
(4)以上①～⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______ (填写编号)
(5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以
的形式存在，实验室里检验的方法_____ 。离子检验的常见方法有沉淀法、_______ (填写两种方法)。
(2)从氮元素化合价的角度分析，NO2具有
(3)P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式
(4)以上①～⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是
(5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以
的形式存在，实验室里检验的方法
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【推荐2】氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质(
)变蓝色。
(1)下列粒子中，只有还原性的是_______ 。
①
②
③
④S ⑤
⑥
⑦Mg
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(
)，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是_______ (氧化剂或还原剂)。
(3)已知反应：
①
②
③
(未配平)
反应①中若有6个HCl参与反应，转移的电子数目为_______ ，对于反应③下列说法正确的是_______ 。
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
B.结合反应②③，若将
通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C.还原性由强到弱顺序：
D.氧化性由强到弱顺序：
(4)反应①是制取的方法，除此之外反应
也常用来制备，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为_______ 。
)变蓝色。(1)下列粒子中，只有还原性的是
①
② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦Mg(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(
)，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是(3)已知反应：
①
②
③
(未配平)反应①中若有6个HCl参与反应，转移的电子数目为
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
B.结合反应②③，若将
通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色C.还原性由强到弱顺序：
D.氧化性由强到弱顺序：
(4)反应①是制取
的方法，除此之外反应也常用来制备，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为
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解答题-工业流程题
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(0.85)
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解题方法
【推荐3】某厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价有＋3，＋2)，设计了如下实验流程：
(1)第①步反应的离子方程式是__________________________________________
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________
(3)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______________ ，加碱调节至pH为________ 时，铁元素刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________ 时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________________ ，原因是________________________________________________ 。
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价有＋3，＋2)，设计了如下实验流程：(1)第①步反应的离子方程式是
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是
(3)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为
| 化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp近似值 | 10－17 | 10－17 | 10－39 |
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解答题-无机推断题
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(0.85)
【推荐1】现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表：
请回答：
(1)写出X在元素周期表中的位置__________ ．
(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径__________ Y的离子半径（填“>”“<”“=”）．
(3)实验室制取Z单质的离子方程式__________ ．
(4)用电子式表示化合物
的形成过程_________ ．
(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为__________ >_________ （填化学式）．
元素 | 性质或原子结构 |
A | 原子核内只有一个质子 |
B | 单质是空气中含量最多的气体 |
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 |
Z | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
(1)写出X在元素周期表中的位置
(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径
(3)实验室制取Z单质的离子方程式
(4)用电子式表示化合物
的形成过程(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为
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解答题-无机推断题
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(0.85)
解题方法
【推荐2】有A、B、C三种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子。试写出：
（1）A、B的元素符号或名称：A__________ ，B__________ ；
（2）画出B元素的离子结构示意图___________ ；
（3）写由该三种元素组成的物质D在水溶液中电离方程式____________ ；
（4）写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒（一种）____________ 。
（1）A、B的元素符号或名称：A
（2）画出B元素的离子结构示意图
（3）写由该三种元素组成的物质D在水溶液中电离方程式
（4）写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒（一种）
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