【推荐1】海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
I．利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
   
已知：溴单质的沸点为58.5℃。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是 _______。
(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 _______。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在 _______(填序号)。
A．40～50℃            B．70～80℃            C．100℃以上
(4)物质A _______(填化学式)可以循环利用，降低成本。
(5)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br^-的百分含量如图：
   
注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为 _______。
②已知：海水中溴的浓度是64 mg/L ，经该方法处理后1m³海水最终得到 38.4g Br₂，则溴的总提取率为_______。
③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br₂ 吹出率与吸收塔中SO₂流量的关系如图所示。SO₂ 流量过大，Br₂ 吹出率反而下降的原因是：___________。
   
Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
   
已知：①I₂ ＋ I^－I；
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl^-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力；
③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl＋I=R-I₃＋Cl^－。
试回答下列问题：
(6)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化氧化

D．NaCl洗脱

(7)酸性条件下，原料被H₂O₂氧化时发生的反应有：①_______；②I₂＋I^－I。
(8)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO₂为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______。

【推荐2】某兴趣小组为探究和的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：

请回答：(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。
(2)若通入水中的已过量，设计实验方案检验________。

【推荐3】硫酸铁常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，也用于颜料中。医学上用硫酸铁作收敛剂和止血剂。
(1)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺，其中有一主要反应：(中为+2价)。下列说法正确的是_______(填标号)

A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

B．和S是氧化产物

C．当转移电子时，有参加反应

D．反应中，既作氧化剂又作还原剂

(2)某小组按照如图步骤从含、、的废液中回收金属铜，并重新获得溶液：

操作Ⅰ的名称为_______，滤渣③的主要成分为_______(填化学式)，试剂X常用而不用稀硝酸，其原因为_______。
(3)实验室里保存溶液时，常在溶液中加入_______，其目的为_______。
(4)实验室配制溶液时，为了防止水解，需要将溶于稀硫酸中，再加水稀释。现需配制溶液，需要用托盘天平称量_______晶体，配制该溶液所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；如果配制时，俯视定容，那么所配溶液的浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】某实验小组同学用图1所示装置制取氨气，并探究其性质。回答下列问题：

(1)仪器a是_______；氨气的电子式是_______。
(2)图1中，试管内发生反应的化学方程式是_______。
(3)图1方框中的收集装置应为_______(填图中字母标号“A”或“B”)。

(4)将蘸有浓盐酸的棉球放入收集满NH₃的集气瓶中，迅速盖上玻璃片，可观察到的实验现象是_______。
(5)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A和 B是汽车尾气的主要成分，它们之间能发生如下反应：
①；
② 白烟；
③ 
(1)写出它们的化学式：A______，C______，D______，F______．
(2)写出反应的化学方程式，并按要求填空：_______________________________ ，这个反应______填“属于”或“不属于”氧化还原反应；
(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和，写出该步反应的化学方程式：________________________________．

【推荐1】某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式表达原因_______。
(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是_______，其中硝酸体现酸性和_______性。
(3)B中反应的化学方程式是_______。

【推荐2】某化学小组模拟工业生产制取HNO₃设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。

(1)写出装置B中主要反应的化学方程式___________。
(2)装置E中主要反应的化学方程式___________。
(3)装置C中浓H₂SO₄的作用是___________。
(4)F中处理尾气的方法可以是___________。
(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。
(6)该小组拟利用所得HNO₃制取Cu(NO₃)₂，假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为___________；
②此法的两个缺点是___________、___________。经讨论，小组决定先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

【推荐3】某学校化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）。请按要求回答下列问题：

(1)用浓盐酸和MnO₂加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）__________和C；还需补充装置E，并在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称。
(2)用稀盐酸和大理石常温下反应制备CO₂时选装置B，B中仪器e的名称为___，反应的离子方程式为_______。
(3)欲用D装置验证NO₂是否能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①打开止水夹b、d，关闭止水夹c，并由b处通入一段时间的NO₂到甲中充满红棕色气体；②关闭止水夹b、d，同时打开止水夹c，③然后________（写具体操作），观察到的现象有_________。

【推荐2】利用铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)₂Cl]的一种工艺如下：

(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃时水解生成A，“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_______。
(2)“酸溶”时，Al₂O₃被转化为Al³⁺，如果操作时错加了NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。
(4)“废渣”的成分为_______(填化学式)。
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_______。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。

A

B

C

D

E

F

请按要求回答下列问题：
(1)写出D与E按的原子个数比形成的化合物与水反应的离子方程式：___________，F的原子结构示意图为___________。
(2)B在周期表中的位置为___________，A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F中阳离子的检验方法为：取少量待测液，___________。
(3)化合物甲由A、B、D、E四种元素组成，俗称小苏打，乙由A、D、E三种元素组成，则甲、乙反应的离子方程式为___________。
(4)C、D、E的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(5)B的非金属性___________于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________。