【推荐1】纳米铁粉可用作隐形材料。一种制备纳米铁粉工艺的实验步骤如下：
①在磁力搅拌作用下，向温度约为80℃的饱和FeSO₄溶液中不断加入饱和H₂C₂O₄溶液至不再产生黄色沉淀(FeC₂O₄·2H₂O)为止；
②过滤，用煮沸过的蒸馏水将黄色沉淀洗涤干净；
③干燥固体后，在700℃ 并隔绝空气的条件下将固体焙烧至完全变黑。
(1)步骤①中搅拌的目的是______，每生成0.1 mol FeC₂O₄·2H₂O，生成H₂SO₄的物质的量为_______mol。
(2)步骤②洗涤用的蒸馏水需预先煮沸的目的是______
(3)步骤③中生成纳米铁的化学方程式为______。
(4)在两支三口烧瓶中盛有相同体积、用硫酸酸化的水样，将其中一支烧瓶中的溶液控制在无氧的条件下，然后分别向烧瓶中加入相同量(足量)的纳米铁粉，测得NO的脱除率与时间的关系如图所示：

①已知在有氧条件下，起始时水样中c(NO)=1.8 × 10^-3mol·L^-1，则0~4 h内，v(NO)=______mol·L^-1·h^-1。
②由图可知，3 h前，无氧条件下NO的脱除率明显比有氧条件下的高，其原因是______。

【推荐3】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)Fe²⁺的价电子排布式为_______，在元素周期表中Zn处于_______区。
(2)“滤渣1”含有S和_______；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
(3)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是_______。
(4)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
(5)“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是_______。
(6)“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_______。
(7)写出“沉锰”的离子方程式_______。
(8)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_______。

【推荐1】黄铜矿有关转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)尾气可以制备一种二元强酸，它是_______(填化学式，下同)；也可以制备一种具有还原性的钠盐(正盐)，该盐是_______。
(2)已知中的铜、铁元素都是+2价，整个转化关系中，发生了氧化还原反应的反应有_______个。
(3)在实验室完成操作X，宜选择的仪器有_______(填标号)。

(4)与在高温下反应的化学方程式为_______。
(5)在上述转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为_______。
(6)某黄铜矿(主要成分是，含少量)中S元素的质量分数为32%。现有100kg该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得_______。

【推荐2】以高硫铝土矿(主要成分为、、少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示，能溶于NaOH溶液，与NaOH溶液不反应。

(1)焙烧过程均会产生，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为_____________________。
(2)添加1%和不添加的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于；
。
①不添加CaO的矿粉在低于焙烧时，去除的硫元素主要来源于____________(填化学式)。
②焙烧时，添加1%的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低，其主要原因是_________________________。

【推荐3】铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀。试回答下列问题：

(1)A试管中发生反应的化学方程式为_______。
(2)B试管现象是______，实验完毕后取对B溶液加热，可观察到的现象是_____。
(3)湿碱棉团的作用是______，反应的离子方程式为________。
(4)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应则反应方程式为_______。

【推荐1】碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

(1)SiO₂是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是____(用化学方程式表示)。
(2)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
①B中反应的离子方程式是____。
②C装置的作用是____，X是____。
③为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是____，装置D中反应的化学方程是____。

【推荐2】为确认HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_______。
(2)装置B所盛的试剂是_______。
(3)装置 C中反应的离子方程式是_______。
(4)由此得到的结论是酸性：_______>_______>_______。

【推荐3】利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律：

(1)仪器A的名称为_____。
(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为_____、_____(填化学式)。
(3)C装置中发生的化学反应为：______。