【推荐1】Ⅰ.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)A的电子式是___________；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是___________。
(2)E的浓溶液在加热条件下可与铜反应并生成C气体，该反应化学方程式为___________，该反应中E体现出的性质有___________。
(3)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是___________。
(4)检验正盐H中阴离子的实验操作及现象是___________。
Ⅱ．稀硫酸可以作为燃料电池的酸性电解质溶液。燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。用和组合形成的质子交换膜(质子交换膜只允许质子通过，不允许其它离子或分子通过)燃料电池的结构如图：

(5)电极c为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。
(6)正极的电极反应式为___________。
(7)放电过程中，由___________极区向___________极区迁移(填“正”或“负”)。

【推荐2】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。

请回答下列问题：
(1)A的电子式是______，R元素在元素周期表中位置为______，D的俗称是______。
(2)A与水反应的离子方程式为__________________。
(3)检验W溶液中金属阳离子的操作方法是__________________。
(4)H转化为M的化学方程式为__________________。

【推荐3】Ⅰ.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A_____，B______，C_____，D____。
(2)D元素位于元素周期表中第_______周期_______族。
(3)写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式：_______。
(4)用电子式表示化合物C₂D的形成过程：______。
Ⅱ．下列各种微粒中：H₂、H₂O₂、D₂O、H、D、T、¹²C、¹³C、金刚石、石墨、乙醇、二甲醚。
(5)互为同位素的是___________。
(6)互为同素异形体的是___________。
(7)互为同分异构体的是___________。

【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子			Fe3+
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子有Fe²⁺和___________，检验Fe²⁺的试剂是铁氰化钾溶液，写出Fe²⁺和铁氰化钾溶液反应的离子方程式___________。
(3)“转化”中可替代的物质是___________(填序号)
①O₂　　②氯水　　③酸性溶液
若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即。“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。
(4)利用上述表格数据，计算的___________(写出计算结果)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。

【推荐3】84消毒液是一种常见的含氯消海剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点： 本品是以次氯钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项： 1．本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2．不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 3．置于避光、阴凉处保存。

(1)常温将氯气通入氢氧化钠溶液可制得84消毒液的主要成分，写出相应离子方程式______________。
(2)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______________________。
②实验Ⅲ不同温度时ORP值不同的原因可能是____________________。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生O₂的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式_________________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生如下反应：；。经测定ClO^-与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________。

【推荐1】A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A______，B____，C_____，D_____。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____。
(3)E元素原子的核电荷数是_________
(4)写出D元素原子构成单质的电子式__________

【推荐2】I.请用下列10种物质的序号填空：①O₂②H₂③NH₄NO₃④K₂O₂⑤Ba(OH)₂⑥NH₃(⑦CO₂⑧NaF
只含有极性键是______(填序号)，既含有离子键又含有非极性键的是________(填序号)。
II.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

①

⑥

⑦

②

④

⑤

⑧

③

⑩

⑨

(1)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式)_________。
(2)④与⑧形成的简单化合物的电子式_________。
(3)⑥的气态氢化物催化氧化的化学方程式为_________。
(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(5)元素⑨的单质易溶于CCl₄中，所得溶液颜色为_______色。
III．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是__________(填选项)。

A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大
B.⑤的三种核素的化学性质不相同
C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

【推荐3】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为__，Q元素用于考古学的一种同位素的符号为__，T离子的半径__（填“>”、“<”、“=”）短周期最活泼金属元素的离子半径。
（2）元素Q的最高价氧化物对应水化物的__性（填“酸”、“碱”或“中”）__（填“强于”或“弱于”）W的最高价氧化物对应水化物，故元素的非金属性：Q__W（填“强于”或“弱于”）。
（3）R的氢化物电子式为__，其水溶液呈__性（填“酸”、“碱”或“中”性），实验室常用两种固体共热制取它，其化学方程式为__。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物属于四核化合物，该物质属于__（填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示其形成过程__。
（5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___。

【推荐1】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的简单阴离子和C的简单阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。
(1)A为_________。(填元素名称，下同)，C为___________。
(2)A、B的化合物与E反应的化学方程式为______________。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与A的单质反应的化学方程式为________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）金属性最强的元素是___________；
（2）最外层电子数为8的原子是___________；
（3） O和S二者原子半径较大的是___________；
（4）可用于制造光导纤维的氧化物是___________；
（5）CH₄和SiH₄二者热稳定性较强的是___________；
（6）MgO和Al₂O₃中，能与强碱溶液反应的是_____________；
（7）NaOH和Mg(OH)₂中，碱性较弱的是___________；
（8）NO在空气中会变成红棕色的NO₂，写出该反应的化学方程式___________；
（9）HClO₄中氯元素的化合价是______；1mol HClO₄含有_________mol O。

【推荐3】根据下表回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是____________，（填元素符号，下同），最不活泼的元素是___________。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是【填最高价氧化物的水化物对应的化学式，下同】___________，碱性最强的是___________。
（3）在以上有编号的这些元素(除0族元素外)中，原子半径最小的是_________（填元素符号，下同），简单离子半径最大的是___________。