I.请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥NH3(⑦CO2⑧NaF只含有极性键是_____

题型：解答题-无机推断题难度：0.85 引用次数：90 题号：10932075

I.请用下列10种物质的序号填空：①O₂②H₂③NH₄NO₃④K₂O₂⑤Ba(OH)₂⑥NH₃(⑦CO₂⑧NaF
只含有极性键是______(填序号)，既含有离子键又含有非极性键的是________(填序号)。
II.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

①

⑥

⑦

②

④

⑤

⑧

③

⑩

⑨

(1)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式)_________。
(2)④与⑧形成的简单化合物的电子式_________。
(3)⑥的气态氢化物催化氧化的化学方程式为_________。
(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(5)元素⑨的单质易溶于CCl₄中，所得溶液颜色为_______色。
III．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是__________(填选项)。

A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大
B.⑤的三种核素的化学性质不相同
C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

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更新时间：2020-08-23 18:29:28 |

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【知识点】元素周期表提供的元素信息解读微粒半径大小的比较方法解读 “位构性”关系理解及应用解读化学键与物质类别关系的判断解读

相似题推荐

解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

族周期	A							0
1		A	A	A	A	A	A
2			①		②
3	③	④	⑤			⑥		Ar

(1)②的元素符号为___________；写出②的简单氢化物的化学式___________。
(2)①、⑤的原子半径大小是：①___________⑤(填“>”或“<”)。
(3)③、④和⑤中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(4)③、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。

2024-05-28更新 | 35次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族\周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	④					⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是____________(用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______________
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式____________________
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______________(填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是___________。
(6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表_______。

实验步骤	实验现象与结论

2016-12-09更新 | 850次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

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解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，请回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
四	⑩

（1）在①～⑩中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为___________；
（2）在①～⑩中，金属性最强的元素是_________(填元素符号)，在化合物中均只显负价的元素是__________(填元素符号)；
（3）在④～⑧中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填物质化学式,下同)，碱性最强的是________；
（4）在④～⑧中，原子半径最小的是__________(填元素符号)，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)；
（5）在①、③、⑦、⑧元素的气态氢化物中最稳定的是__________(填氢化物化学式)；
（6）写出工业上用①单质在高温条件制取⑦单质的化学方程式______________________。

2017-05-05更新 | 199次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ___________(用元素符号表示)。
(2)元素②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ___________(用化学式表示)。
(3)元素①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物的电子式为：___________。
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ___________。由N产生⑥的单质的化学反应方程式为 ___________。

2023-12-30更新 | 38次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐2】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		−4、+4		−2	−1、+7	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应的火焰呈黄色

(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为____，R在元素周期表中的位置是____。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是____，Q的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是____(填字母)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测Y的原子半径(r)的范围是____。

2022-04-18更新 | 45次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

解题方法

金属及其化合物的性质与应用非金属单质及其化合物的性质

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

已知：亚硫酸

为二元弱酸，不稳定，易分解生成

气体和

。
(1)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：___________；用电子式表示⑤和⑧以数目比2：1形成化合物的过程___________。
(2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；⑦⑧⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(3)元素④和元素⑧的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________(填化学式)。
(4)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：___________。
(5)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生反应产生气泡，则该反应的离子方程式为___________。

2024-02-05更新 | 54次组卷

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解答题-结构与性质 | 较易 (0.85)

【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价为+7

回答下列问题：
(1)A元素在周期表中的位置___________。
(2)B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式是___________。
(3)单质B与单质D反应所得产物的电子式为___________。
(4)元素D与元素A相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中不能证明这一事实的是___________(填选项序号)。
a．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸

2024-02-02更新 | 62次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素与物质的综合推断

【推荐2】根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式______，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_________。
（2）第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为 ________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
（3）原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为____________、__________、_________、______。
（4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为__________，该氧化物属________（填“离子”或“共价”）化合物。

2020-04-01更新 | 37次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】几种主族元素在周期表中的位置如下：

族周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③			⑨	⑦
4	②						⑧

(1)⑤元素的最简单氢化物是________(填化学式)，①和⑦形成的化合物中存在的化学键类型为_______，④和⑧形成的化合物中存在的化学键类型为________。
(2)①③⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是________。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的电子式是________，③的单质与其反应的离子方程式为________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑧的气态氢化物溶于水形成的酸酸性比⑦的气态氢化物溶于水形成的酸酸性强
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
(6)用电子式表示①的单质与⑨的单质形成化合物的过程：_______。

2023-03-05更新 | 75次组卷

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解题方法

化学用语微观粒子的结构与化学键

【推荐1】已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A，B，C，D均是10电子的粒子，请写出A，D的电子式：A_______；D_______。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_______。

2020-02-24更新 | 135次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

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解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐2】A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
(1)画出D的原子结构示意图___，E元素在周期表中的位置是____。
(2)A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为____。
(3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是____。
(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____(填化学式)。
(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的化合物甲反应的离子方程式____。
(6)E(s)+O₂(g)=EO₂(g)ΔH₁；E(g)+O₂(g)=EO₂(g) ΔH₂，则ΔH_l____ΔH₂(填“>”或“<”或“=”)。

2020-10-21更新 | 124次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素与物质的综合推断

【推荐3】有A、B、C、D、E5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
②常温下B₂是气体，相同条件下，它的密度是氢气的16倍。
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。
④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂。D在DB₂中的含量为50%。根据以上情况回答：
(1)D是____________，其在周期表中的位置为______________。
(2)E的原子结构示意图为____________，C的离子结构示意图为___________。
(3)F和AB₂反应的化学方程式为________________________________________。
(4)F中含有的化学键为__________________。

2016-12-09更新 | 684次组卷

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