84消毒液是一种常见的含氯消海剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
(1)常温将氯气通入氢氧化钠溶液可制得84消毒液的主要成分,写出相应离子方程式______________ 。
(2)某同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-;ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性,ORP值越大,氧化性越强。
Ⅰ.向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______________________ 。
②实验Ⅲ不同温度时ORP值不同的原因可能是____________________ 。
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生O2的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式_________________ 。
(4)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生如下反应:;。经测定ClO-与的数目之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________ 。
产品特点: 本品是以次氯钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌,并能灭活病毒。 注意事项: 1.本品易使有色衣脱色,禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 3.置于避光、阴凉处保存。 |
(1)常温将氯气通入氢氧化钠溶液可制得84消毒液的主要成分,写出相应离子方程式
(2)某同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-;ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性,ORP值越大,氧化性越强。
Ⅰ.向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是
②实验Ⅲ不同温度时ORP值不同的原因可能是
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生O2的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式
(4)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生如下反应:;。经测定ClO-与的数目之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为
更新时间:2024-03-18 10:05:33
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(1)若A可用于制取漂白粉,D是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是___________ ,工业上常用B的溶液刻蚀钢制印刷线路板,该反应的离子方程式是___________ 。
(2)若溶液A的焰色试验火焰呈黄色,D是一种温室气体,反应③的离子方程式是_______ 。
(1)若A可用于制取漂白粉,D是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是
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【推荐2】高铁酸钾()是一种高效、无毒的强氧化剂。在工业上,一种通过溶液制备的工艺流程如图所示。回答下列问题:
(1)中Fe元素的化合价为______ 价,NaOH的电子式为______ 。
(2)“氧化、沉淀”时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ 。Fe2+在溶液中放置不稳定,易被氧化成Fe3+,用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+是较好的方法,此法的离子方程式为______ 。
(3)通过“氧化”时发生的反应可知,在该条件下物质氧化性:______ NaClO(填“>”或“<”)。
(4)“转化”时,发生反应的化学方程式为______ ,说明物质的溶解度______ (填“>”或“<”)。
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【推荐3】工业上从海水中获得纯净氯化钠溶液经过下列流程生产焦亚硫酸钠(,能溶于水,在空气中容易被氧化),回答下列问题:
(1)反应I中应该先通入_______ ,反应I的离子方程式_______ 。
(2)从溶液乙中结晶得到纯净的CuSO4·5H2O具体操作是_______ 。
(3)该流程中,可以循环使用的是_______ 。
(4)灼烧的化学方程式为_______ 。
(5)已知与稀硫酸反应生成,其离子方程式为_______ 。焦亚硫酸钠常用作食物的抗氧化剂,在空气中容易被氧化而变质。要检验焦亚硫酸钠是否变质,具体的实验操作为_______ 。
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【推荐1】次氯酸钠可用于漂白、制药、化工等众多领域。实验室可用如图所示装置制备次氯酸钠。已知:氯气与氢氧化钠溶液反应放热,能使溶液温度升高。
(1)上述装置中制取的化学方程式为_______ ,标准状况下若产生,则反应过程中被氧化的HCl的物质的量为_______ mol。
(2)三颈烧瓶中生成物的物质的量和溶液温度随时间变化如图2所示。分钟后有副产物生成,要减少该物质生成可以采取的方法有_______ 。
(3)已知氯水中HClO浓度越大杀菌能力越强。25℃时,氯水中、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图3。用处理饮用水时,溶液的pH最佳 范围是_______ 。
(4)为了测定三颈烧瓶中次氯酸钠的浓度(假设其它成分不参与反应),某兴趣小组进行了如下实验。已知:化学反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。
①取20.00mL溶液,调pH至溶液呈酸性,加入的溶液(过量),充分发生下列反应:(未配平)
②向上述反应后的溶液中滴加的溶液,恰好完全发生下列反应(此条件下不参与反应)(未配平)
计算次氯酸钠的物质的量浓度_______ (写出计算过程)。
(1)上述装置中制取的化学方程式为
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【推荐2】传统方法制备会产生大量副产物,研究者通过更环保的电解法,使用空气和水制备,并用其处理有机废水,过程如下。
(1)电解制备,装置示意图如图所示。
①a极的电极反应式为_______ 。
②通过管道将b极产生的气体送至a极,目的是_______ 。
③pH过高时会分解。但电解一段时间后,a极附近溶液的pH基本不变,原因是_______ 。
④测定生成的浓度。取x mL溶液,用a 溶液滴定,完全反应转化为时,消耗b mL 溶液。则溶液的浓度为_______ 。
(2)用氧化含有机物RhB的废水,将其降解为无机物,结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高,降解效果越好。
①20min时,RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率=_______ 。
②降解过程中,随着TOC去除率接近100%,溶液的pH降至5.6,请结合化学用语解释原因:_______ 。
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①a极的电极反应式为
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【推荐3】一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂,极易溶于水,与水反应生成HClO,遇有机物易燃烧或爆炸。Cl2O的熔点是-120.6℃,沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2•HgO可制备Cl2O。某同学利用如图装置制备Cl2O,请回答下列问题:
(1)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2,写出该装置中制备Cl2的离子反应方程式为_______ 。
(2)装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是_______ ;装置丙的作用是 _______ 。
(3)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝,玻璃丝上附着有HgO粉末,其中玻璃丝的作用是_______ 。
(4)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置,而不是橡胶管,其原因是_______ 。
(5)该同学的装置存在一个明显的不足之处,请你帮他提出改进措施_______ 。
(6)反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2•HgO中,生成1molCl2O转移电子的数目为_______ 。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g,实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g,则制备的Cl2O为_______ mol。
(1)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2,写出该装置中制备Cl2的离子反应方程式为
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(6)反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2•HgO中,生成1molCl2O转移电子的数目为
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【推荐1】有A、B、C、D四种元素,A是地壳中含量最多的金属元素;B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题:
(1)画出D离子的结构示意图:_______ 。
(2)写出A与盐酸反应的化学方程式_______ 。
(3)用化学方程式表示实验室处理尾气的方法_______ 。
(1)画出D离子的结构示意图:
(2)写出A与盐酸反应的化学方程式
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【推荐2】某只含有和杂质的粗盐样品,加水得到混合物后,某实验小组的同学设计了如下实验步骤,请按要求回答有关问题。
(1)在混合物A中先加过量的溶液除去的离子是___________ ;充分搅拌后,再加过量的溶液可除去的离子是___________ 、___________ 。
(2)在溶液C中加入的足量试剂是___________ ;发生反应的离子方程式是___________ 。
(3)操作①和②的分离方法分别是___________ 、___________ 。
(4)漂白液的有效成分是,可用气体F与溶液反应制得,该反应的化学方程式为___________ 。
(1)在混合物A中先加过量的溶液除去的离子是
(2)在溶液C中加入的足量试剂是
(3)操作①和②的分离方法分别是
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解题方法
【推荐3】制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如图所示。回答下列问题:
(1)装置A中MnO2在反应中的作用是________________________ 。
(2)Y是___________ (填序号)。
A.浓H2SO4
B.饱和NaCl溶液
C. NaOH溶液
(3)装置D中NaOH溶液的作用是________________________ 。
(4)C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____________ 。
(1)装置A中MnO2在反应中的作用是
(2)Y是
A.浓H2SO4
B.饱和NaCl溶液
C. NaOH溶液
(3)装置D中NaOH溶液的作用是
(4)C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为
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