【推荐1】法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为_______。
(2)基态Na原子中，核外不同电子运动状态的数目为_______，Co属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。
(3)碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_______。

(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Na与O之间的最短距离为_______cm(用含有ρ、N_A的代数式表示)。

【推荐2】Ⅰ．金刚砂(SIC)是重要的工业制品，可由一以下反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石的相似，如图所示，其中C原子和Si原子的位置是交替的。回答下列问题。

(1)X的化学式为___________
(2)写出基态Si原子的电子排布式___________，SiC中Si的化合价为___________
(3)SiC，金刚石，硅单质的熔点由高到低的顺序为___________
(4)X可与氧气反应生成Y，Y分子中中心原子的杂化类型为___________，键角为___________
Ⅱ．晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、I、O分别位于顶点、体心、面心位置，如图所示。


(5)与K原子紧邻的O原子有___________
(6)晶体中K原子与O原子的最短距离为___________nm(保留三位小数)

【推荐3】A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A___________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________，碱性最强的是___________。
(3)E原子价电子排布式是___________；E元素在___________区。
(4)D元素的基态原子的电子排布图为___________。

【推荐1】下图中A~D是中学化学教科书中常见的几种晶体结构模型：

(1)请填写相应物质的名称：A___________；B．___________；C．___________；D．___________。
(2)铜元素位于元素周期表___________区。单质铜及镍都是由___________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959 kJ∙mol⁻¹，I_Ni=1753 kJ∙mol⁻¹，I_Cu>I_Ni的原因是___________。
(3)单质铁的一种晶体如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是___________(填字母序号)。

【推荐2】亚铁氰化钾()是一种常见的食盐抗结剂，其三水合物()是黄色晶体，俗称黄血盐，遇立即产生深蓝色沉淀()。回答下列问题。
(1)O元素位于___________区，基态O原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)Fe在元素周期表中的位置___________，基态Fe原子的价电子轨道表示式为___________。
(3)黄血盐()中四种非金属元素的第一电离能最大的是___________， 该原子能量最高的电子所在能级符号为___________。
(4)亚铁氰化钾()中四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(5)普鲁士蓝()中C的杂化方式为___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

回答下列问题：
(1)D的简单气态氢化物的VSEPR模型为_______。
(2)第一电离能H_______X(填“>”“＜”或“=”)，其原因是_______。
(3)电负性E_______M(填“>”“＜”或“=”)。
(4)的沸点比的沸点低，其原因是_______。
(5)的键角比的键角小的原因是_______。

【推荐2】氮族元素广泛应用于生产生活中，回答下列问题：
(1)异硫氰酸烯丙酯(CH₂=CH−CH₂−N=C=S)是芥末油的主要成分，分子中含有的σ键与π键个数比为_______。
(2)P与N同族，性质相似。N₂很稳定的原因是能形成键能很大的氮氮三键。P不能形成类似单质的原因是_______。
(3)PC1₃和BC1₃键角前者_______(填“大于”“小于”或“等于”)后者，原因是_______。
(4)如图所示，磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入间隔的四面体空隙中。晶体中P的配位数是_______。已知晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为()，则原子3的坐标为_______。磷化硼的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距d=_______pm。

【推荐3】碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图1、图2所示。

①石墨烯是石墨分离出的单独一层，石墨烯非常稳定，属于厚度只有一个直径大小的“二维材料”，写出一个石墨烯所拥有的特性_____。
②求出12g金刚石中含σ键数目为_____。
(2)碳的主要氧化物有CO，能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)₅，Fe(CO)₅是配合物其熔点为−20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：
①该化合物的晶体中涉及的作用力有_____。
A．离子键        B．极性键        C．非极性键          D．范德华力            E．配位键
②算出1molFe(CO)₅配合物中含有σ键数目_____。
(3)CH是重要的有机反应中间体，其空间构型为______。
(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca²⁺形成的配离子如图3所示。配位体中碳原子的杂化方式有______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)1 mol CO₂中含有的σ键数目为________。
(2)已知CO和CN^－与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子内σ键与π键数目之比为________。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol^－1，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(4)CH₄、NH₃、H₂O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是____________。