我国科学家是近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐
(用R代表)。回答下列问题：
(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______ ，其能量最高的电子排布的轨道呈_______ 形。
(2)经X射线辐射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______ ，不同之处为_______ (填标号)
A．中心原子的杂化类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型
②R中阴离子
中的σ键总数为_______ 个。分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)，则中的大π键应表示为_______ 。
③比较键角：
_______ 
，并用物质结构的观点解释原因：_______ 。
④元素H、O、N的电负性由小到大的顺序_______ 。
(用R代表)。回答下列问题：(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为
(2)经X射线辐射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为
A．中心原子的杂化类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型
②R中阴离子
中的σ键总数为表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为③比较键角：
，并用物质结构的观点解释原因：④元素H、O、N的电负性由小到大的顺序
更新时间：2022-04-07 23:14:44
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【推荐1】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___ 、___ （填标号）。
A.
B.
C.
D.
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是___ 。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子(AlH
)空间构型是___ 、中心原子的杂化形式为___ 。
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为___ kJ·mol−1，O=O键键能为___ kJ·mol−1。
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A.
B.
C.
D.
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子(AlH
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可知，Li原子的第一电离能为
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【推荐2】碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲(
)与
形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。
回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)红色配合物中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_______ 。
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______ 、_______ 。
(4)红色配合物的中心原子的配位数为_______ 。
(5)红色配合物中不存在的作用力有_______ 。
A.σ键 B.π键 C.离子键 D.氢键 E.配位键
(6)上世纪末，科学家合成了硬度超过金刚石的
晶体，该晶体的硬度比金刚石大的原因是_______ 。
(7)碳化硅俗称金刚砂，也是一种硬度很大的固体，其晶胞结构如下图所示，Si原子的配位数是_______ 。已知相邻的碳硅原子的核间距为dpm，阿伏加德罗常数数值为
，该晶体的密度为_______ 
(列出计算式)。
)与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为
(2)红色配合物中非金属元素的电负性从大到小的顺序为
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为
(4)红色配合物的中心原子的配位数为
(5)红色配合物中不存在的作用力有
A.σ键 B.π键 C.离子键 D.氢键 E.配位键
(6)上世纪末，科学家合成了硬度超过金刚石的
晶体，该晶体的硬度比金刚石大的原因是(7)碳化硅俗称金刚砂，也是一种硬度很大的固体，其晶胞结构如下图所示，Si原子的配位数是
，该晶体的密度为(列出计算式)。
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【推荐3】制备
的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：
(1)“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为_______
(2)基态
价层电子排布式为_______ 。
(3)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(4)沸点：
，原因为_______ 。
(5)
含有σ键的数目为_______ 。
(6)写出一种与
互为等电子体的分子的化学式_______ 。
(7)S与
形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空心点表示S)如图所示：
①该化合物的化学式为_______ 。
②已知该晶胞的晶胞参数为
，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_____ 。
的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：(1)“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为
(2)基态
价层电子排布式为(3)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(4)沸点：
，原因为(5)
含有σ键的数目为(6)写出一种与
互为等电子体的分子的化学式(7)S与
形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空心点表示S)如图所示：①该化合物的化学式为
②已知该晶胞的晶胞参数为
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【推荐1】Ⅰ.已知元素M是组成物质 NH4Al(SO4)2的其中一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如表所示：
(1)元素M是_______ (填元素符号)。
(2)NH4Al(SO4)2中，电负性最大的元素是_______ (填元素符号)，S的_______ 杂化轨道与O的2p轨道形成_______ 键。
Ⅱ.如图所示为高温超导领域里的一种化合物-钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
(3)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的氧离子、钙离子各有_______ 个、_______ 个。
(4)该晶体结构中，氧、钛、钙的离子个数比是_______
(5)若钙、钛、氧三种元素的相对质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛离子之间的距离)为d nm(1 nm=10-9 m)，则该晶体的密度为_______ g/cm3。
| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| 电离能(kJ·mol-1) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
(2)NH4Al(SO4)2中，电负性最大的元素是
Ⅱ.如图所示为高温超导领域里的一种化合物-钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
(3)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的氧离子、钙离子各有
(4)该晶体结构中，氧、钛、钙的离子个数比是
(5)若钙、钛、氧三种元素的相对质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛离子之间的距离)为d nm(1 nm=10-9 m)，则该晶体的密度为
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【推荐2】我国可燃冰资源一直被视为能源领域的宝藏，可燃冰被寄予厚望成为替代传统石油和天然气的清洁能源。回答下列问题：
(1)一定条件下，
、
都能与
形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为___________ ；碳原子的最高能级的符号是___________ ，其电子云形状是___________ 。
(2)分子的空间结构为___________ 。相同条件下与
在水中的溶解度较大的是，理由是___________ 。
(3)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是___________ 。
(4)下列关于和的说法正确的是___________(填标号)。
(5)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________ 。
(1)一定条件下，
、都能与形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
| 参数分子 | 分子直径/nm | 分子与的结合能E/(kJ·mol ) |
| 0.436 | 16.40 |
| 0.512 | 29.91 |
和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为(2)
分子的空间结构为与在水中的溶解度较大的是，理由是(3)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是
(4)下列关于
和的说法正确的是___________(填标号)。| A．分子中含有2个σ键和2个π键 |
| B．分子中含有极性共价键，是极性分子 |
| C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于 |
D．和分子中碳原子的杂化类型分别是 和sp |
(5)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用
置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是
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【推荐3】钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，如图所示为钙钛矿晶体结构，该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。
回答下列问题：
(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有___________ 个、___________ 个。该物质的化学式可表示为___________ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________ 。
(3)钙钛矿的组成元素中电负性大小顺序是___________ ；金属离子与氧离子间的作用力为___________ 。
回答下列问题：
(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是
化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
(3)钙钛矿的组成元素中电负性大小顺序是
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【推荐1】已知 
和
可以形成 
和 
两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
①内的 
水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________ ；
②用球棍模型表示的水分子结构是 ；
可与 形成 
中的 
键角比 的键角___________ 。(填“大”或“小”)
(2)已知分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角 
，而两个 
键与 
键的夹角均为 
。
请回答下列问题：
①子的电子式是___________ ，结构式是___________ 。
②分子是含有___________ 键和___________ 键的___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
③能与水混溶，却不溶于 
试剂，请予以解释：___________ 。
和可以形成 和 两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
①
内的 水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为②用球棍模型表示的水分子结构是 ；
A． 
B． 
C． 
D．
可与 形成 中的 键角比 的键角(2)已知
分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角 ，而两个 键与 键的夹角均为 。请回答下列问题：
①
子的电子式是②
分子是含有③
能与水混溶，却不溶于 试剂，请予以解释：
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【推荐2】明代科学家宋应星在《天工开物》中写道：“凡玉入中国，贵者尽出于田葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题：
(1)元素镁能形成很多简单微粒，下面是镁原子形成的微粒的电子排布式，其中再电离出一个电子所需能量最大的是______ （填标号），当从C状态变到B状态，形成的是______ 光谱（选填“发射”或“吸收”）。
，该电子排布图违背了______ 。
(3)元素钙、镁和氯三种元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______ （填化学式，下同），酸性最强的是______ 。
(4)
中中心原子Si的杂化类型是______ ，离子空间结构为______ 。
(5)在
中不存在的化学键类型有______ 。
A．非极性共价键 B．极性共价键 C．
键 D．
键
碳酸（）的酸性比硅酸（
）______ （填“强”或“弱”），用离子方程式证明______ 。
(6)羧基（
）能电离出
，使溶液呈现酸性，已知
的酸性小于
，则推电子能力较强的是______ （填“
”或“
”）
(1)元素镁能形成很多简单微粒，下面是镁原子形成的微粒的电子排布式，其中再电离出一个电子所需能量最大的是
A． 
B．
C． 
D．
，该电子排布图违背了(3)元素钙、镁和氯三种元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
(4)
中中心原子Si的杂化类型是(5)在
中不存在的化学键类型有A．非极性共价键 B．极性共价键 C．
键 D．键碳酸（
）的酸性比硅酸（）(6)羧基（
）能电离出，使溶液呈现酸性，已知的酸性小于，则推电子能力较强的是”或“”）
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【推荐3】电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为
等元素。
(1)上述元素中，原子半径最小的是_______ (用元素符号表示)，与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是_______ (用离子符号表示)；
(2)用轨道表示式表示氧元素原子核外电子的运动状态_______ ；氧元素原子核外有_______ 种不同能量的电子；
(3)
分子中
为_______ 杂化，键角等于_______ ，可以判断出分子为_______ 分子(选填“极性”或“非极性”)；晶体的熔点比
晶体_______ (选填“高”、“低”)，原因为_______ 。
等元素。(1)上述元素中，原子半径最小的是
(2)用轨道表示式表示氧元素原子核外电子的运动状态
(3)
分子中为分子为晶体的熔点比晶体
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【推荐1】Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题。
(1)基态Co原子的价电子轨道表示式为___________ 。
(2)
常温下为无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是___________ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚(
)检验
。第一电离能：N___________ O(填“>”或“<”)，KSCN的配位原子有___________ 。苯酚中碳原子和氧原子的杂化类型分别为___________ ；___________ 。
(4)配位化合物
中心原子Co的配位数为___________ ，配体为___________ 。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，S原子的配位数是___________ ，其晶胞边长为540.0pm，密度为___________ (列式并计算)。Zn：65 S：32
(1)基态Co原子的价电子轨道表示式为
(2)
常温下为无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚(
)检验。第一电离能：N(4)配位化合物
中心原子Co的配位数为(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，S原子的配位数是
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【推荐2】【化学——选修3：物质结构与性质】
铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。
（1）基态Fe3+的M层电子排布式为______________ ；
（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是__________ 、__________ ；
（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=__ 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________ （填晶体类型）。
（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_______ ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为_______ g/cm3。
铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。
（1）基态Fe3+的M层电子排布式为
（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是
（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为
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【推荐3】超分子笼PPC-2封装钌(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。
注：C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______ 。
(2)组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为_______ 。
(3)组件B中碳原子的杂化类型为_______ 。
(4)组件C中Co原子位于相邻O原子构成的_______ 空隙中(填“四面体”或“八面体”)。
(5)每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n=_______ 。
(6)钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为_______ g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
注：C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。
(1)基态Co原子的价电子排布式为
(2)组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为
(3)组件B中碳原子的杂化类型为
(4)组件C中Co原子位于相邻O原子构成的
(5)每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n=
(6)钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为
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