【推荐1】硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
(1)基态S原子价层电子排布式是___________。
(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________。
(3)同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是Na₂³²SO₃和，过程ii含硫产物是___________。
(4)MgS₂O₃∙6H₂O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、，结构如图所示。

晶胞中的[Mg(H₂O)₆]²⁺个数为___________。已知MgS₂O₃∙6H₂O的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(1nm=10^-7cm)
(5)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成[Au(S₂O₃)₂]^3-。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。

【推荐2】钠离子电池是被认为在基于电网的储能系统中最具发展前景，双金属硫化物空心纳米棒将有助于提高钠离子电池性能。回答下列问题：
(1)位于第五周期，与N同主族，基态的价电子排布图(轨道表达式)为___________，(氟酸锑)是一种超强酸，的空间构型为___________，与具有相同空间构型和键合形式的阴离子为___________。
(2) Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)与S同主族的元素有O、Se、Te等，它们氢化物的沸点大小为，其原因是___________。
(4)已知：为，为。在隔绝空气条件下分别加热和，实验测得的分解温度低于，原因是___________。
(5)某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的晶胞参数___________(用含d和的代数式表示)。

【推荐1】核能源已日益成为当今世界的主要能源。
(1)核能原料UO₂可通过三碳酸铀酰铵(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]直接煅烧还原制得。UO₂晶体属CaF₂型面心立方结构(CaF₂的晶胞示意图如右图)，则UO₂晶体U⁴⁺的配位数为_________；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有________；

A．离子键       B．σ键       C．π键       D．氢键　   E．配位键
(2)为了获得高浓度的²³⁵U，科学家们采用“气体扩散法”，到目前为止，UF₆是唯一合适的化合物。UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF₆属于________晶体。’
(3)放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出¹³¹I基态原子的价电子排布式________________。

【推荐2】锂离子电池常用的电极材料是LiCoO₂和石墨。
(1)画出基态Co²⁺离子的价电子排布图________。
(2)Co²⁺与CN^-结合形成配合物[Co(CN)₆]^4－，其中与Co²⁺结合的C原子的杂化方式是_____。
(3)NH₃分子与Co²⁺结合成配合物[Co(NH₃)₆]²⁺，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH__（填“较大”，“较小”或“相同”），解释原因______。
(4)Li₂O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是__。
(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为d g·cm^－3，以N_A代表阿伏加 德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为____pm。

       侧视图                    俯视图

【推荐1】新版教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的常见化合价为___________。
   
(2)如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表氢化物的空间结构名称为：___________。
   
(3)的晶胞与干冰的晶胞相似(图3)，每个分子周围距离最近且相等的分子有___________个，构成该晶体微粒间的作用力是___________。晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则最近2个分子之间的距离d=___________pm(用含、的代数式表示)。

(4)在高温高压下形成晶体的晶胞(图4)所示，该晶体的类型是___________。
   
(5)N元素能形成多种离子，如、、。中N原子的杂化轨道类型为___________，离子空间结构名称为___________，、、的键角由大到小的顺序为___________。

【推荐2】Fe、C、N、O元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题：
(1)“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的分子空间构型是________。
(2)另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl₂)：2CHCl₃＋O₂=2HCl＋2COCl₂，光气(COCl₂)分子的空间构型是________。
(3)维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是________(填字母序号)。

a．分子中既含有极性键又含有非极性键
b．1 mol分子中含有4 mol π键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
e．维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力
(4)已知尿素的结构简式为H₂NCONH₂，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
①基态Fe^3＋的核外电子排布式为____________。
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
②尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是__________。
③[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中H₂NCONH₂与Fe(＋3价)之间的作用力称为__________，与互为等电子体的一种化合物分子是____________(写化学式)。
(5)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为

①以下关于维生素B₁的说法正确的是________(填字母序号，下同)。
A．只含σ键和π键                       B．既有共价键又有离子键   
C．该物质的熔点可能高于NaCl       D．该物质易溶于盐酸
②维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。
A．离子键、共价键       B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力       D．离子键、氢键、范德华力

【推荐1】X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质X的晶体类型为___________，其中X原子的配位数为___________。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_____________，同周期元素中，第一电离能最大的是___________(写元素符号)。
(3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为____________________，已知晶胞参数a＝0.542nm，此晶体的密度为____________ g·cm^－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加 德罗常数为N_A)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

⑴写出G的基态原子核外电子排布式：__________________。
⑵B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些，其原因是：_________________________。
⑶EB晶胞如右图所示，EB晶体中E^2＋的配位数为_____________，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要 原因是_______________________________________________。

⑷请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是__________________