【推荐1】葡萄糖酸锌{}用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等，可用葡萄糖酸和碳酸锌反应制得。
(1)基态的电子排布式为_______，元素铜和锌在周期表中相邻，元素第一电离能的原因是_______。
(2)葡萄糖酸[]分子中元素的电负性由大到小的顺序为_______，C原子的杂化类型为_______。1mol该分子含有的手性碳原子(连有四个不同的原子或基团的碳原子)的个数为_______N_A。
(3)葡萄糖酸易溶于水，可能的原因是_______。
(4)葡萄糖酸和碳酸锌反应生成的为_______(填“极性”或“非极性”)分子；分子中的σ键和π键个数之比为_______。
(5)加热碳酸锌可得到一种锌的氧化物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_______，若晶胞棱长为apm，则晶体的密度为_______(用字母表示，阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐2】蛋氨酸铬(III)配合物是一种治疗II型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列相关问题：

(1)基态Cr原子核外有_______种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A．[Ar]3d⁵4s¹        B．[Ar]3d⁵             C．[Ar]3d⁴4s¹4p¹            D．[Ar]3d⁵4p¹
(2)蛋氨酸铬(III)配合物的中心铬离子的配位数为_______；N的_______杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。
(3)哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。Cr³⁺_______(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。
(4)化学式为CrCl₃·6H₂O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr³⁺的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO₃溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为_______。H₂O分子与Cr³⁺形成配位键后H−O−H键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相似，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为_______。已知氮化铬的晶体密度为dg·cm⁻³，摩尔质量为M mol∙L⁻¹，N_A为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为_______cm(只要求列表达式，不必计算数值)。

【推荐1】Ⅰ．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

回答问题：
(1)和中σ键数之比为_______。
(2)平衡常数表达式为_______。
(3)由上述实验现象可推知：△H_______0(填＞、＜、=，下同)；配离子的稳定性_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．分子空间结构是平面三角形，中心原子一定是sp²杂化
B．[Cu(NH₃)₄]²⁺与[ZnCl₄]^2-空间结构均是四面体形
C．4s电子能量高，总在比3s电子离核更远的空间运动
D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其与Cl同族
E．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛
Ⅱ．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
(5)磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。比较三溴化硼分子和三溴化磷分子的极性大小：BBr₃ _______PBr₃(填＞、＜、=)。
(6)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为_______。

(7)磷化硼晶体与金刚石的晶胞类似，磷原子作面心立方密堆积，硼原子在立方晶胞体内填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子最小核间距(d B−P)_______pm。

Ⅲ．超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。有人认为氮化铂的晶胞如图所示(图中的黑球表示Pt原子，构成面心立方体；白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，为便于观察，该图省略了一些氮原子)。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0 pm(对比：N₂分子的键长为110.0pm)。

(8)①此氮化铂晶体的化学式为_______。
②请在本题的附图上添加六个氮原子_______(在附图中顶点A周围的3条棱上添加)。

【推荐3】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
(1)基态原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)锌离子的一种配合物为，其阴离子的结构如下：
   
①该配合物中的配位数是_______；由_______(填名称，下同)分子中的_______原子提供孤电子对形成配位键。
②阴离子中碳原子的杂化轨道类型是_______。
(3)一种硫化锌的晶胞结构如图1所示，从晶胞上底面向下底面的俯视图如图2所示。
   
①该晶胞中含_______个。
②已知该晶体的密度为，晶胞底面边长为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的高为_______(用含、、的代数式表示)。