【推荐1】磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。回答下列问题：

(1)过程III的化学方程式为________。
(2)基态Cu原子价层电子排布式为_______，在第四周期过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是________(填元素符号)。非金属元素C、O、P、S的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1958kJ·mol^－1、I_Ni=1753kJ·mol^－1，I_Cu>I_Ni的原因是_____。
(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示，氮元素的E₁呈现异常的原因是_____。

【推荐2】亚铁氰化钾()是一种常见的食盐抗结剂，其三水合物()是黄色晶体，俗称黄血盐，遇立即产生深蓝色沉淀()。回答下列问题。
(1)O元素位于___________区，基态O原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)Fe在元素周期表中的位置___________，基态Fe原子的价电子轨道表示式为___________。
(3)黄血盐()中四种非金属元素的第一电离能最大的是___________， 该原子能量最高的电子所在能级符号为___________。
(4)亚铁氰化钾()中四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(5)普鲁士蓝()中C的杂化方式为___________。

【推荐3】Ⅰ．蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为。

(1)基态原子的核外电子排布式为______。
(2)O、Mg、Al、Si四种元素的第一电离能从大到小的顺序为______。
(3)是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑等物质反应。

①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，液体流______（填“会”或“不会”）发生偏转。

②一个N-甲基咪唑分子中含有______个σ键。

(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成：其中●表示氧原子，中心◯表示硅原子，其俯视图为。

①晶胞可理解成将金刚石晶胞（如图1所示）中的C原子置换成Si原子，然后在之间插入O原子而形成。

推测晶胞中含有______个O原子，的键角为______。

②蒙脱石散中的“（）”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则______。

Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

(5)一个晶胞中有______个Sn，找出距离最近的Sn______或______（用分数坐标表示）。晶体中与Sn距离最近的As有______个。

【推荐1】科学家合成一种新化合物(如图所示)。其中W、X、Y、Z为短周期元素，且位于同一周期，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子数的一半。回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为___________(用对应的元素符号表示)。
(2)Z的核外电子排布式为___________。
(3)基态X原子价电子轨道表示式为___________。
(4)W元素基态原子核外电子有___________种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号为___________。
(5)X的电负性___________(填“大于”或“小于”)Y，原因是___________。

【推荐2】磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。
(3)苯胺()的晶体类型是_______。
(4)中，电负性最高的元素是_______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
(5)和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。

【推荐3】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价层电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子；F元素在元素周期表第11列；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)D、C两种元素形成的化合物的电子式为___________。
(2)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)C元素的电子排布图为___________。
(4)E元素位于元素周期表的第___________族，形成的离子中较稳定的离子的价层电子排布式是___________。
(5)F元素位于元素周期表的___________区，B元素原子核外占据最高能级的电子云轮廓图是___________形。
(6)G可能的性质有___________(填字母)。

A．其最高价氧化物对应水化物是弱酸	B．其第一电离能小于磷小于硒
C．其原子半径大于锗	D．氢化物的稳定性G大于A

【推荐1】根据下列各类晶体结构图示，完成相关问题：

(1)酞菁和酞菁铜的结构如图：
①酞菁如图一中N原子的杂化方式为___，基态C原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
②酞菁铜如图二中元素的电负性由大到小的顺序为___。
③用箭头标记出酞菁铜中铜原子周围的配位键：。___
(2)图三所示的物质结构中的B和O原子第一电离能较小是___，H₃BO₃晶体中硼原子个数与极性键个数比为___。1molH₃BO₃分摊的氢键数为___。其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为___。

(3)如图四CaC₂晶体中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为___；16gO中含有的π键数目为___。CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，但CaC₂晶体中含有哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C数目为___。假设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度表达式为___。
(4)SiO₂的硬度较大的主要原因是___。如图五为SiO₂晶胞中Si原子沿Z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图)，其中氧原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于Z轴的高度，则Si_A与Si_B的距离是___。

【推荐3】非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有___________种。
(2)O、F、电负性由大到小的顺序为___________；分子的空间结构为___________；的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。
(3)是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为___________下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填标号)。
A．             B．                 C．                    D．

【推荐2】S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

(1)在该晶胞中，Zn的配位数为___。
(2)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(，0，)；c为(，，0)。则d的坐标参数为__。
(3)已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，则其中两个S原子之间的距离为__pm。(列出计算式即可)

【推荐3】LiFePO₄、LiPF₆、LiAsF₆、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答：
(1)的立体构型是___________。
(2)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为___________。
(3)抗坏血酸(   )常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是___________。
(4)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)，电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。
   
①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。
②已知相同条件下，锂离子的迁移速率与离子键的强弱有关，则Li⁺在___________(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快。
③图乙中X的杂化方式最可能是___________(填字母编号)。
a．sp³ b．sp³d c．sp³d² d．sp³d³
(5)Cu₂O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu₄O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu₂O晶胞中有___________个“Cu₂O”；Cu₂O晶胞中Cu的配位数是___________；若①处Cu原子坐标为，②处Cu原子坐标为，则③处Cu原子坐标为(___________，___________，)。