【推荐1】不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火等领域。
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表示式为______。其核外有______种能量状态的电子。
(2)金属铬的第二电离能（）和锰的第二电离能（）分别为11590.6 kJ⋅mol、1509.0 kJ⋅mol，的原因是____________。
(3)过氧化铬（）中Cr的化合价为，则分子中σ键、π键的数目之比为______。
(4)的熔点（83℃）比的熔点（1100℃）低得多，这是因为____________。
(5)Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是______，阳离子中Cr的配位数为______，阴离子的空间构型为______。

【推荐2】完成下列问题。
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
a．　　　b．　　　c．　　　d．
(2)已知下图均与第三周期的主族元素有关。

                    图甲
图甲表示第一至第五电离能数据，则该元素的原子有_______种不同运动状态的电子，基态原子未成对电子数为_______。
(3)以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯()为一稀黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为_______。
②电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多1.12L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_______mol(精确到小数点后两位)。
(4)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_______。

A．④>②>③>①

B．②>①>③>④

C．④>②>①>③

D．③>②>④>①

【推荐3】铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
(1)写出基态铁原子的价层电子排布式___________。
(2)给出蛋白琥珀酸铁含有的三种元素的第一电离能从小到大排序___________，并解释原因___________。
(3)将三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序___________。
(4)已知在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序___________。
(5)金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出原子最稳定的羰基化合物的分子式___________。
(6)铁有多种同素异形体，在范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为，铁原子的半径为，给出铁晶胞密度的表达式___________。

【推荐1】腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究，团簇已经成为化学和材料研究的前沿和热点。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银具有较好的配位能力。
(1)银位于元素周期表第五周期第ⅠB族元素，其价电子排布式为______。
(2)金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的Au³⁺和NO，盐酸提供的Cl^-与Au³⁺形成[AuCl₄]^-配离子，写出总反应的离子方程式：______。
(3)[Au₈₀Ag₃₀()₄₂Cl₉]Cl结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。

(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)。

化合物	NaF	AlF3	SiF4	SF6
熔点/℃	993	1040	-90	-50.5

由表中数值可以判断AlF₃晶体类型为_______，SiF₄比SF₆熔点低的原因______；SF₆分子的空间构型为正八面体，如图所示，该分子的键角分别为______，它的二氯代物SF₄Cl₂有______种。

(5)固态五氯化磷为离子晶体，结构单元可以写作PCl、PCl，晶胞与CsCl相同，该晶胞沿x、y或z轴的投影如图。阳离子中的P杂化方式为：______，若密度为dg/cm³，则晶胞参数a=_______cm(已知阿伏加德罗常数的值为N_A，列出计算式即可)

【推荐2】碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图1、图2所示。

①石墨烯是石墨分离出的单独一层，石墨烯非常稳定，属于厚度只有一个直径大小的“二维材料”，写出一个石墨烯所拥有的特性_____。
②求出12g金刚石中含σ键数目为_____。
(2)碳的主要氧化物有CO，能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)₅，Fe(CO)₅是配合物其熔点为−20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：
①该化合物的晶体中涉及的作用力有_____。
A．离子键        B．极性键        C．非极性键          D．范德华力            E．配位键
②算出1molFe(CO)₅配合物中含有σ键数目_____。
(3)CH是重要的有机反应中间体，其空间构型为______。
(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca²⁺形成的配离子如图3所示。配位体中碳原子的杂化方式有______。

【推荐3】砷化铟（InAs）是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。
(1)基态In的价层电子排布式为5s²5p¹，In在周期表中的位置是____________。
(2)在Ar保护下分别将InCl₃和AsCl₃在气化室中加热转化为蒸气，在反应室中混合反应，即可得到橘黄色的InAs晶体。已知：AsCl₃和InCl₃均为分子晶体。AsCl₃沸点为130℃，InCl₃沸点为500℃

①₃₃As简化的电子排布式为___________。
②AsCl₃分子的空间结构为___________。
③AsCl₃沸点低于InCl₃沸点的原因是___________。
④InCl₃晶体中分子间存在配位键，配位原子是___________。
(3)InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞棱长为，阿伏加德罗常数为，InAs的摩尔质量为Mg·mol^-1，则该晶体的密度___________g·cm^-3。