【推荐1】有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大. 已知B元素是地壳中含量最多的元素; A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族.回答下列问题：
(1)写出基态F原子的核外电子排布式____________
(2)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型____________。

【推荐2】(1)O与N₂互为等电子体， O₂²⁺的电子式可表示为_______； O₂²⁺中δ键数目和键数目之比为_______。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu₂C₂。Cu⁺基态核外电子排布式为_______； Cu⁺的配位数为_______。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______。
(4)在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为_______。

【推荐3】钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_______。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示：

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

TiF₄熔点高于其他三种卤化物，写出TiF₄的电子式_______；TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，其原因是_______。
(3)CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______。

(4)KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图b所示。K与O间的最短距离为_______nm(用含a的代数式表示)，与K紧邻的O个数为_______。

(5)在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于_______位置，K处于_______位置。

【推荐1】电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为等元素。
(1)上述元素中，原子半径最小的是_______(用元素符号表示)，与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是_______(用离子符号表示)；
(2)用轨道表示式表示氧元素原子核外电子的运动状态_______；氧元素原子核外有_______种不同能量的电子；
(3)分子中为_______杂化，键角等于_______，可以判断出分子为_______分子(选填“极性”或“非极性”)；晶体的熔点比晶体_______(选填“高”、“低”)，原因为_______。

【推荐2】臭氧()在和催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。
(2)基态核外电子排布式为___________。
(3)与分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。
(4)分子中键与键的数目比___________。
(5)与反应生成的中，以N原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体。_________

(6)锗的基态原子核外电子排布式为___________；的分子空间构型为___________。

【推荐3】过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
(1)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为 ________；基态 Mn原子核外有________种运动状态不同的电子，M层的电子云有________种不同的伸展方向。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是________。
(3)NO与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]³⁻可用于检验 K⁺的存在。与NO互为等电子体的微粒________(写出一种)，K₃[Co(NO₂)₆]中存在的作用力有_______。
a.σ键            b.π键             c.配位键               d.离子键               e.范德华力
(4)锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH₄)₂(THF)₃，BH的空间构型为_______。
(5)FeO 是离子晶体，其晶格能可通过图中的 Born—Haber 循环计算得到。

可知，O=O的键能为 ________kJ•mol^-1，FeO晶格能为________kJ•mol^-1。
(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，则 d 点的坐标参数为________，已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，N_A是阿伏加 德罗常数的值，则晶胞参数为________pm。(列出计算式即可)

【推荐1】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应的原子有__________种不同空间运动状态的电子。

(2)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是___________。判断依据是_____________________。

(3)CO₂ 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于___________晶体。

(4)第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有___________种。 GaCl₃ 中中心原子的杂化方式为___________，写出与 GaCl₃ 结构相同的一种离子___________。
(5)下图是碳化硅的晶胞结构 。若碳化硅晶胞边长为 apm，阿伏加德罗常数为 N_A ，则碳化硅晶体的密度为___________g/cm³.(列出计算式即可)

【推荐2】硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)基态F原子的核外电子排布式是_____，C原子的最高能级的电子云轮廓图是_____形。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是_______；B、C元素的这些氢化物的熔、沸点相差较大的主要原因是_______。
(4)A、B、D可形成分子式为的某化合物，则该化合物分子中B原子的杂化类型是_______；1mol该分子中含有π键的数目是_______。
(5)由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物的酸性由强到弱的顺序为____(用化学式表示)。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_______，若该立方晶胞的棱长为a，阿伏加德罗常数用N_A表示，该晶体的密度表示为_______，

【推荐1】请回答下列问题：
(1)据报道，科研人员应用电子计算机模拟出来类似的物质，试推测下列有关的说法正确的是___________。
a．易溶于水
b．是一种分子晶体，有较高的熔点和硬度
c．的熔点高于
d．的稳定性比的强
(2)已知碘晶胞结构如图所示，请回答下列问题：

①碘晶体属于___________晶体。
②碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。
③假设碘晶胞中立方体的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则碘单质的密度为___________。

【推荐2】钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是__；金属离子与氧离子间的作用力为__，Ca²⁺的配位数是__。

【推荐3】天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用天门冬氨酸()和锌的化合物为原料制备。
(1)天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为___；天门冬氨酸所含σ键和π键的数目之比为___；其所含四种元素电负性由大到小的顺序为___。
(2)Zn(NO₃)₂中所含NO的空间构型为___(用文字描述)。
(3)工业ZnCl₂中常混有杂质TiCl₄，TiCl₄室温下为无色液体，熔沸点低，易升华，可溶于甲苯和氯代烃等非极性溶剂中，它的晶体类型是___。Ti的核外电子排布式为___。
(4)ZnO的晶胞结构如图所示，Zn²⁺的配位数为___。