【推荐1】获得晶体的途径
(1)实验探究

实验内容	实验操作及现象
获取硫黄晶体	硫黄粉熔融态硫_____色的________硫黄晶体
获取碘晶体	加热时，烧杯内产生大量_____________气体，没有出现液态的碘，停止加热，烧杯内的_____________气体渐渐消褪，最后消失，表面皿底部出现__________色晶体颗粒
获取氯化钠晶体	在烧杯底部慢慢析出立方体的__________晶体颗粒

(2)获得晶体的三条途径
①_____________物质凝固。
②_____________物质冷却不经液态直接________(凝华)。
③_____________从溶液中析出。

【推荐2】硅因为具有半导体的性质被认为是一种比较特殊的非金属元素，它的单质是硬度较大的非金属单质。铬单质为钢灰色金属，是自然界硬度最大的金属。

(1)若铬的一种同位素原子核内有28个中子，试写出该同位素原子的原子符号，写出基态铬原子的核外电子排布_______。
(2)与硅同周期的金属第一电离能由大到小排列：_______。与硅同周期的非金属电负性由小到大排列：_______。
(3)图2为二氧化硅的晶胞示意图，由图可知，二氧化硅是_______(选填“原子晶体”、“分子晶体”或“离子晶体”，下同)。与硅同主族的元素碳的氧化物干冰是_______。1mol二氧化硅晶体所含有的σ键个数为_______。1mol的乙炔含有π键的个数为_______。

(4)已知二氧化硅的晶胞参数为anm，计算SiO₂的密度_______g/cm³。(列出计算式)

【推荐2】回答下列问题：
(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间呈周期性有序排列，该金属互化物属于______（填“晶体”或“非晶体”），可通过______方法鉴别。
(2)基态核外电子排布式为______
(3)苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是______。
(4)中心原子轨道的杂化类型为______。
(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。与钙原子最近且等距离的氧原子有______个；钙和氧的最近距离为，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为______（用含、的代数式表示）。