【推荐1】表格为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中元素⑩的二价离子的外围电子排布图为：__，该元素属于__区元素。
(2)基态原子⑦核外电子总共有__种能量，电子占据的能量最高的能级符号为__。

【推荐2】A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。
(2)B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为_________。
(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_______。
(4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为___________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为___________。

【推荐3】四种短周期元素A、B、C、D，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
（1）A为__________(写出元素符号)，电子排布式是_____________；
（2）C为________(写出元素符号)，价电子排布式是________________；
（3）D的电子排布图是__________；
（4）E的原子结构示意图是_______________。

【推荐1】A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²。C、D的电离能数据如下(kJ·mol^-1)：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

(1)化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显___________价，D显___________价。
(2)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个___________键，2个___________键。
(3)AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是___________。

	单键	双键	叁键
AB键能/(kJ·mol-1)	357.7	798.9	1071.9
甲键能/(kJ·mol-1)	154.8	418.4	941.7

【推荐2】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子N的合成路线如下：

(1)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是___________。
(2)关于I~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。
A． I中仅有σ键                    B． I中的 Se-Se为非极性共价键       
C． Ⅱ易溶于水                    D． Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp²       
E． I~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(3)Ⅳ中具有孤电子对的原子有___________。
(4)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为___________。
(5)吡啶(   )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。

A．2s轨道

B．2p轨道

C．sp杂化轨道

D．sp2杂化轨道

(6)、   、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。

【推荐3】Ⅰ．TiO₂是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：
(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为___________。
(2)纳米TiO₂催化处理污水的一个实例如图所示。
   
化合物甲的分子中采取sp²杂化方式的碳原子个数为___________；化合物乙中有___________个手性碳原子。
(3)香豆素(   )是一种天然香料，能被TiO₂光降解。
①香豆素分子中C、H、O元素的电负性大小关系是___________。
②已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子   中的大π键可表示为)，则香豆素中的大π键应表示为___________。
Ⅱ.
(4)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填字母标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)NaCl的波恩-哈伯(Bom-Haber)循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是___________(填标号)。
   
a．Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol
b．Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c．Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

【推荐3】回答下列问题
(1)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是___________，中心原子杂化类型为___________，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
(2)CuFeS₂与氧气反应生成SO₂，SO₂中心原子的价层电子对数为___________，共价键的类型有___________。

【推荐2】Ⅰ.光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是KBBF(含K、B、Be、O、F元素)。回答下列有关问题：
(1)氟硼酸钾是制备KBBF的原料之一，高温下分解为KF和BF₃，KF的沸点比BF₃的高，原因是_____________________。
(2)BF₃易水解得到H₃BO₃ (硼酸)和氢氟酸。H₃BO₃和中，B原子的杂化类型分别为___________、___________。
Ⅱ.(3)如下图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是___________。

Ⅲ.如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

(4)铜元素在周期表中的位置是___________。
(5)该晶胞“实际”拥有的铜原子数是___________个。
(6)该晶胞称为___________(填字母)。，
A．六方晶胞             B．体心立方晶胞               C．面心立方晶胞               D．简单立方晶胞
(7)此晶胞立方体的边长为a cm，金属铜的密度为ρg∙cm⁻³，则阿伏加德罗常数可表示为___________mol^-1(用a、ρ表示)。

【推荐3】完成下列问题
(1)As₂Se₃是一种非晶态半导体，也称玻璃半导体。区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是_______。
(2)钴的一种化合物的立方晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为_______，钴周围等距离且最近的O^2-数目为 _______，该物质的化学式为_______。

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB₃O₇属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为a pm、b pm、c pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_______。CsSiB₃O₇的摩尔质量为M g∙mol⁻¹，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为_______g·cm⁻³(用代数式表示)。为点(0.5，0.8，0)与点(1.0，0.7，1.0)之间的距离为_______pm。