A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下(kJ·mol-1)：
(1)化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显___________ 价，D显___________ 价。
(2)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个___________ 键，2个___________ 键。
(3)AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是___________ 。
| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| C | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| D | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
(2)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个
(3)AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是
| 单键 | 双键 | 叁键 | |
| AB键能/(kJ·mol-1) | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 甲键能/(kJ·mol-1) | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
20-21高二·全国·课时练习 查看更多[1]
（已下线）2.1 共价键模型-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修2）
更新时间：2021/03/09 23:05:39
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
较易
(0.85)
【推荐1】已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
（1）N电子层的s轨道和p轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号。
（3）指出元素A在周期表中的位置。
（4）指出元素A的最高化合价和最低化合价。
（1）N电子层的s轨道和p轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号。
（3）指出元素A在周期表中的位置。
（4）指出元素A的最高化合价和最低化合价。
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________________ ；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________ ；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________ ；
（4）将Y2、Z2按右图所示通入某燃料电池中，其中b电极的电极反应式为_______________ 。
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
（4）将Y2、Z2按右图所示通入某燃料电池中，其中b电极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】回答下列问题：
I.乳酸(
)、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。
(1)在生活中，常选择上述物质中_______________ (填结构简式)清洗水壶里的水垢。
(2)生活中常选择_______________ 酒精
选择“75%”“95%”或“无水”
皮肤消毒。
(3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是_________________ 填名称。
(4)乳酸中发生如下变化：
，则所用的试剂a为________ (写化学式)。
II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
(5)X在元素周期表中的位置为___________ ；Y元素的名称为________________ 。
(6)元素W的离子结构示意图是_______________ ；Z、Y形成的化合物为____________ (用化学式表示)。
I.乳酸(
)、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。(1)在生活中，常选择上述物质中
(2)生活中常选择
选择“75%”“95%”或“无水”皮肤消毒。(3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是
填名称。(4)乳酸中发生如下变化：
，则所用的试剂a为II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y | M层上的电子数是K层的3倍 |
| Z | Z的一种核素的质量数为53，中子数为34 |
| W | W2+与氖原子具有相同核外电子排布 |
(5)X在元素周期表中的位置为
(6)元素W的离子结构示意图是
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】亚铁氰化钾{
}又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为
，回答问题：
(1)写出基态
的核外电子排布式：___________ 。
(2)中的作用力除共价键外，还有___________ 和___________ 。含有12molσ键的的物质的量为1mol。
(3)黄血盐中C原子的杂化方式为sp；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___________ ，电负性由大到小的排序为___________ 。
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：
①钠的熔点比钾更高，原因是___________ 。
②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为
，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是___________ 
。
}又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为，回答问题：(1)写出基态
的核外电子排布式：(2)
中的作用力除共价键外，还有的物质的量为1mol。(3)黄血盐中C原子的杂化方式为sp；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：
①钠的熔点比钾更高，原因是
②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为
，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是。
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：
(1)X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________ 个方向，原子轨道呈___________ 形。
(2)
是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为___________ 。
(3)Z的基态原子的电子排布式为___________ 。
(4)H2Y的中心原子采取___________ 杂化，VSEPR模型为___________ ，分子构型为___________ 。
| 元素 | 相关信息 |
| X | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| Y | 地壳中含量最多的元素 |
| Z | 第一电离能至第四电离能分别是： ， ， ， |
| W | 前四周期中电负性最小的元素 |
| R | 在周期表的第十一列 |
(2)
是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为(3)Z的基态原子的电子排布式为
(4)H2Y的中心原子采取
您最近一年使用：0次
【推荐3】元素周期表的一部分如表所示，表中的字母
分别代表某一元素。
原子位于周期表中的___________ 区。
(2)基态
原子中有___________ 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为___________ 形。
(3)
、
、C、
四种元素中第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)上表中非金属元素形成的最简单气态氢化物稳定性最强的是___________ (填化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________ 。
分别代表某一元素。
原子位于周期表中的(2)基态
原子中有(3)
、、C、四种元素中第一电离能由大到小的顺序为(4)上表中非金属元素形成的最简单气态氢化物稳定性最强的是
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：
(1)Cu在元素周期表中的位置是_______ ，基态Cu2+核外电子填充的最高能级符号为_____ 。
(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。
①该气体分子的电子式______ ，该气体分子中σ键与π键的数目之比为______ 。
②C原子未成对电子的数目为______ 。
(3)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如下图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。______ 、_______ 。
(1)Cu在元素周期表中的位置是
(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。
①该气体分子的电子式
②C原子未成对电子的数目为
(3)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如下图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
【推荐2】C、H、O、N是四种常见的非金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态碳原子的轨道表示式为___________ 。
(2)乙醇分子中碳原子的杂化方式为___________ ，1mol乙醇分子中含有
键的数目为___________ (为阿伏加德罗常数的值)。乙醇与水互溶，其原因是乙醇与水分子间形成氢键、___________ 。
(3)
分子的空间构型为___________ ，
的键角___________ (填“>”或“<”)
的键角。
(4)丙氨酸(
)是蛋白质中含量最高的α型氨基酸，该分子中含___________ 个手性碳原子。
(1)基态碳原子的轨道表示式为
(2)乙醇分子中碳原子的杂化方式为
键的数目为为阿伏加德罗常数的值)。乙醇与水互溶，其原因是乙醇与水分子间形成氢键、(3)
分子的空间构型为的键角的键角。(4)丙氨酸(
)是蛋白质中含量最高的α型氨基酸，该分子中含
您最近一年使用：0次
解答题-有机推断题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】已知：C是一种高分子化合物，D是一种果实催熟剂，E与A具有相同的实验式且可用于制备导电高分子材料。根据以下化学反应框图填空：
(1)写出A的电子式：___________ ，分子中
键与π键数目比为___________ 。
(2)反应②的反应类型是___________ ，B的化学式为___________ 。
(3)写出由苯生成F的化学方程式：___________ ；写出A→E反应的化学方程式：___________ 。
(4)已知：有机物甲是一种芳香烃，分子式为
，苯环上只有一个取代基且能使溴水因反应褪色。则甲的结构有___________ 种，请写出其中两种互为立体异构体的结构简式：___________ 、___________ 。
(1)写出A的电子式：
键与π键数目比为(2)反应②的反应类型是
(3)写出由苯生成F的化学方程式：
(4)已知：有机物甲是一种芳香烃，分子式为
，苯环上只有一个取代基且能使溴水因反应褪色。则甲的结构有
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素均为前四周期元素，A元素原子s能级上电子的数目是P能级上电子数目的2倍；C与A同周期，B与G、C与D分别同主族；D元素原子最高能级的轨道上有两个单电子；E位于周期表中第8列，F最外层只有1个电子。
回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置___________ ，占据最高能层的电子云轮廓图形状为___________ 。
(2)基态E原子有___________ 个未成对电子，
的电子排布式为___________ ，其单质在C的常见单质中燃烧的化学方程式为___________ 。
(3) A、B、C三种元素简单氢化物的键角由大到小依次为___________ (用化学式表示)。
(4)画出G原子的原子结构示意图：___________ 。
(5)D元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥形结构的酸是___________ (填化学式)。
(6)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能
。第二周期部分元素的变化趋势
如图所示。氮元素的呈现异常的原因是___________ 。
回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置
(2)基态E原子有
的电子排布式为(3) A、B、C三种元素简单氢化物的键角由大到小依次为
(4)画出G原子的原子结构示意图：
(5)D元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥形结构的酸是
(6)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能
。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的呈现异常的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________。
(2)ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(
)，ClO2中Cl原子的轨道杂化方式___________ ；O-Cl-O键角___________ Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl-O键的键长并说明原因___________ 。
(3)470K时，F2与Cl2反应生成ClF，常温常压下，ClF为无色气体，固态ClF的晶体类型为___________ 。
(4)一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数
，
)，其中Cu化合价为+2。上述反应中K和F2的物质的量之比为___________ 。与Cu原子距离最近的F原子的数目为___________ ，若该化合物的密度为
，则阿伏加德罗常数的值NA=___________ (用含
、a、c的代数式表示。
(1)下列说法正确的是___________。
A．能量最低的激发态F原子的电子排布图为： |
| B．化学键中离子键成分的百分数：CaF2>LiF>NaF |
| C．HF的沸点比H2O低是因为HF氢键的键能小于H2O |
| D．已知N—F键的极性比N—H的极性强，因此NF3分子的极性比NH3的极性弱 |
(2)ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(
)，ClO2中Cl原子的轨道杂化方式(3)470K时，F2与Cl2反应生成ClF，常温常压下，ClF为无色气体，固态ClF的晶体类型为
(4)一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数
，)，其中Cu化合价为+2。上述反应中K和F2的物质的量之比为，则阿伏加德罗常数的值NA=、a、c的代数式表示。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
【推荐3】铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
(1)基态铜原子的核外电子排布式为___________ ，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为___________ (填符号)。
(2)向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。________ (填序号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．σ键 E．π键 F．配位键 G．氢键
②H2O与NH3中键角较大的是________ ，原因是________ 。
③该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是________ 。
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示，该配合物中四种非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_________ (填元素符号)，配合物中sp2 杂化的碳原子与sp3 杂化的碳原子个数比为___________ 。___________ (用含r、ρ、NA的代数式表示)。
(1)基态铜原子的核外电子排布式为
(2)向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．σ键 E．π键 F．配位键 G．氢键
②H2O与NH3中键角较大的是
③该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示，该配合物中四种非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是
您最近一年使用：0次
