【推荐1】短周期中的三种元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：
(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X_____，Y_____，Z______；
(2)元素X的原子得电子能力__(填"强于"或"弱于")元素Y的原子，用最简单的实验验证(用化学方程式表示)__
(3)XZ₃的电子式是_______；
(4)写出向XZ₃的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式______。

【推荐2】前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
(1)D元素的名称____________； B元素的原子结构示意图________________；
(2)C在周期表中的位置___________；
(3)化合物D₂C的电子式_____________；
(4)B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为：_____；
(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：____。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，C原子基态时s电子数与p电子数相等，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，F原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）F元素的名称是________ ，基态F原子的价电子轨道表示式_________画出AC₂的电子式_______________E元素常见离子的电子排布式______________。
（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)______________，第一电离能大小顺序为_________________。

【推荐2】请回答下列问题：
(1)第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。基态Ni原子有_____种运动状态的电子，核外能量最高的电子位于_____能级；Ni属于_____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。
(2)Fe³⁺与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知Fe³⁺遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚______(填“高”或“低”)，原因是_______。
(3)结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析以下问题：
①Bi(NO₃)₃中阴离子的立体构型为_______，N原子的杂化方式为_____。
②NaN₃中的空间结构为_______，其中心原子的杂化类型为______。分析微粒空间结构的方法______。
(4)60g SiO₂中含有的Si−O键数目为____(用N_A表示)；1 mol冰中含有___mol氢键。

【推荐1】我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg²⁺。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为___________，N、C、Co中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。
(2)在空气中SO会被氧化成。的空间构型是___________，中S原子采用___________杂化。
(3)氰气[(CN)₂]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)₂分子中σ键、π键个数之比为___________。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________。

(5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为___________。

【推荐3】已知：C是一种高分子化合物，D是一种果实催熟剂，E与A具有相同的实验式且可用于制备导电高分子材料。根据以下化学反应框图填空：

(1)写出A的电子式：___________，分子中键与π键数目比为___________。
(2)反应②的反应类型是___________，B的化学式为___________。
(3)写出由苯生成F的化学方程式：___________；写出A→E反应的化学方程式：___________。
(4)已知：有机物甲是一种芳香烃，分子式为，苯环上只有一个取代基且能使溴水因反应褪色。则甲的结构有___________种，请写出其中两种互为立体异构体的结构简式：___________、___________。

【推荐1】铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(C_aH_bO_cN_dFe)口服液可以用于缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
(1)Fe元素位于周期表中_______区，基态铁原子的价层电子排布式为_______。
(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：

①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是_______。
②化合物N中C原子的杂化类型为_______。
③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序_______。
(4)琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比_______。

(5)金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与CO中的C原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的化学式_______。
(6)铁有多种同素异形体，在910-1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，铁原子的半径为rpm，铁晶胞密度的表达式为_______ g•cm^-3.(用含M、N_A、r的代数式表示)

【推荐2】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As₂O₃(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
（1）NH₃的沸点比PH₃_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
（2）Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括_______；AsO₄^3-的空间构型为_______，As₄O₆的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。

（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N₂→NO→NO₂→HNO₃→NO₃^-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
①NO₃^-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________。
②已知酸性：HNO₃＞HNO₂，下列相关见解合理的是_________。
A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强
B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强
C．HNO₃中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H⁺，酸性强于HNO₂
（4）白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数为N_Amol^-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为______g·cm^-3(用含N_A、a的式子表示)。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：
(1)C的简单气态氢化物的VSEPR模型为________ ，其中心原子的杂化类型为 ________。
(2)由A、C、D三种元素形成的一个ACD分子中，含有 _______ 个σ键、_________个π键。
(3)要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是 ____________________________________________________________   。
(4)表中字母代表的基态原子中，未成对电子数目最多的是___________ (填元素符号)。
(5)元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①常温下MO₂Cl₂为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是 _______ (填“极性”或“非极性”)分子。
②在C₂H₄、CH₃Cl、CS₂、CCl₄四种有机化合物中，碳原子采用sp³杂化的分子有________________________________ (填分子式)。