【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对编号①-⑫元素，回答下列有关问题：
   
(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是_____(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_____。
(2)写出元素③对应气态氢化物的电子式：_____。
(3)在元素⑥和⑪中，单质与水反应较剧烈的是_____(填元素符号)，它与水反应的化学方程式是_____。这是因为同主族元素，随原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐_____，元素的金属性逐渐_____。
(4)在元素⑥、⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_____(填化学式)。
(5)能证明⑨和⑫单质氧化性强弱的实验事实(用离子方程式表示)是_____。
(6)①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：_____；
   
①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_____。

【推荐2】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。常温下，A、C组成的化合物是常见的液体，B原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，D与C同主族。回答下列问题：
(1)A单质的电子式为_________；B在元素周期表中的位置为第_________周期_________族。
(2)B、C中，原子半径较大的是_________(填元素符号)；
(3)A、C组成的原子个数之比为1∶1的化合物常用于制备C的单质，发生反应的化学方程式为_________。

【推荐3】C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为________，C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为______________________________________________。
(2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的简单氢化物的电子式为__________________________。
(3)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①干燥管D的作用是_________________________________。
②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成Cl₂)，C中加淀粉KI混合溶液，观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子方程式表示尾气处理原理： ___________________。
③若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，有同学认为观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。

【推荐1】已知：I．A、B是两种单烯烃，A分子含有4个碳原子，B分子含有6个碳原子。其中B的一氯取代物只有一种而A有两种；
Ⅱ．①发生了烯烃复分解反应。烯烃复分解反应可表示为：(和代表烃基)
请根据如图转化关系，回答相关问题：

(1)物质A的系统命名为___________，物质B的结构简式为___________。
(2)当与Br₂按物质的量之比为1：1反应时，所得产物有___________种。
(3)反应④通过1，4-加成的方式聚合，高聚物C的结构简式为___________。
(4)物质D的烯烃类同分异构体一共5种(包含D本身，不含顺反异构)，请写出另外4种结构简式。
①___________。        
②___________。
③___________。        
④___________。

【推荐2】乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示(部分反应条件已略去)。

已知：①乙醇可以被强氧化剂(如酸性KMnO₄溶液)直接氧化生成乙酸；
②在一定条件下与H₂O反应生成。
(1)A的化学名称是___________，在A～E中，属于醇类的是___________，属于羧酸的是___________，属于酯类的是___________。
(2)B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为___________。
(3)D的结构简式为___________。
(4)D的同分异构体的结构简式为___________。

【推荐1】恩必普是我国第三个拥有自主知识产权的化学药物，也是世界上专门用于治疗脑血管病的化学新药，合成恩必普(J)的一种路线如图所示：

回答下列问题：
(1)B的名称是_______________。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出G中的手性碳：__________________________。
(3)F中官能团的名称是________________。
(4)D→E的反应类型是_______________________。
(5)恩必普能发生水解反应，H→J的化学方程式为_________________________。
(6)写出符合下列条件的H的同分异构体__________(只写一种，填结构简式，不考虑立体异构)。
①苯环上只有2个取代基；
②遇FeCl₃溶液显色；
③能发生水解反应和银镜反应；
④含有3个甲基；
⑤核磁共振氢谱有7组峰，且峰面积之比为1：6：3：1：2：2：1。
(7)设计以甲苯和乙醛为原料合成1—苯基—1—丙烯的合成路线(其他试剂任选)______________

【推荐2】下图是一些常见有机物的转化关系。A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种酸。请回答相关问题。
   
(1)C 官能团名称为___________，E 分子的结构简式为___________。
(2)在催化剂条件下，A 可形成高分子化合物 B，该反应的化学方程式为___________。
(3)反应①～⑤中属于加成反应的有___________(填序号)。
(4)写出反应③的化学方程式___________。
(5)写出 C 与 E 反应的化学方程式：___________。

【推荐3】阿托酸是一种常用的医药中间体，合成路线如下：

(1)②的反应试剂和条件是_______。
(2)反应③是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化。原因是_______。
(3)欲检验反应④的有机产物，可选择的试剂是_______。
a.Na       b.NaCl溶液       c.NaOH溶液       d.NaHCO₃溶液

【推荐1】A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为_____________分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在___________个σ键。
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于____晶体。
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为_______________（用元素符号作答）。
（4）Z的基态原子核外电子排布式为___________________________。

【推荐2】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子N的合成路线如下：

(1)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是___________。
(2)关于I~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。
A． I中仅有σ键                    B． I中的 Se-Se为非极性共价键       
C． Ⅱ易溶于水                    D． Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp²       
E． I~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(3)Ⅳ中具有孤电子对的原子有___________。
(4)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为___________。
(5)吡啶(   )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。

A．2s轨道

B．2p轨道

C．sp杂化轨道

D．sp2杂化轨道

(6)、   、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。