【推荐1】Ⅰ.(1)下列晶体中，属于离子晶体的是_______。
A.        B.        C.        D.
(2)下列关于元素电负性大小的比较中，正确的是_______。
A.        B.        C.        D.
(3)下列能级中轨道数为5的是_______。
A. 能级       B. 能级       C. 能级       D. 能级
(4)用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。分子的路易斯结构式可以表示为，以下叙述正确的是_______。
A. 可以是             B. 分子的立体构型为三角锥形
C. 是非极性分子             D. 键角大于
(5)下列有关键、π键说法中不正确的是_______。
A. 分子中有2个键，2个π键
B. 气体单质中，一定有键，可能有π键
C. 键比π键重叠程度大，形成的共价键较强
D. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
Ⅱ. 第四周期中的18种元素具有重要的用途。
(1)基态原子的价层电子排布式为_______，成为阳离子时首先失去_______轨道电子。
(2)金属在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：、等。写出一种与配体互为等电子体的阴离子_______。
(3)已知是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为，沸点为，则晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。
(4)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但的第一电离能却明显低于，原因是_______。
(5)和形成的一种晶体晶胞，原子堆积方式如图所示。图中六棱柱体积为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度_______。

【推荐1】C、H、O、N是四种常见的非金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态碳原子的轨道表示式为___________。
(2)乙醇分子中碳原子的杂化方式为___________，1mol乙醇分子中含有键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。乙醇与水互溶，其原因是乙醇与水分子间形成氢键、___________。
(3)分子的空间构型为___________，的键角___________(填“>”或“<”)的键角。
(4)丙氨酸()是蛋白质中含量最高的α型氨基酸，该分子中含___________个手性碳原子。

【推荐1】工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
(1)微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生、等物质，可将废水中还原为，同时用或将从水中吹出，再用碱液吸收。
①的空间构型为_______。
②与在SBR细菌作用下生成和的离子方程式为_______。
③将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是_______。
(2)吸收法脱硫
烟气中的可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示。b点时溶液，则_______。

(3)电解法脱硫
用NaOH吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1 mol 生成有_______ mol 透过质子交换膜。

(4)还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。

①该反应机理中生成的过程可描述为_______。
②过程中去除率及生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低的原因是_______。

【推荐3】将通入微酸性的溶液中，生成和白色沉淀(A)。将白色沉淀(A)与硫酸混合加热最终可制得纳米Cu。
已知：白色沉淀(A)中含有Cu⁺及正四面体型离子和三角锥型离子，三种离子物质的量之比为1∶1∶1。
(1)正四面体型结构的离子为___________(填化学式，下同)：三角锥型结构的离子为：___________。
(2)写出生成白色沉淀(A)的离子方程式：___________。
(3)①理论上纳米Cu的产率为：___________。
②若将白色沉淀(A)与硫酸置于密闭容器中反应，则理论上纳米Cu的产率将___________(填“增大”、“不变”、“减小”)，理由为：___________。

【推荐1】我国科学家在2021年《Natural·Chemical》 发表了研究成果—AgCrS₂在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)基态铬原子核外电子排布式为_______，基态硫原子核外电子运动状态有_______种。
(2)铬的化合物氯化铬酰(CrO₂Cl₂)，熔点95.6℃、 沸点117℃，易溶于CCl₄，可作为化工生产中的氧化剂。能通过反应K₂Cr₂O₇+ 3CCl₄=2KCl + 2CrO₂Cl₂ + 3COCl₂↑来制备。
①反应方程式中的非金属元素电负性由大到小的关系为_______(用元素符号表示)。
②固态CrO₂Cl₂属于_______   晶体。化合物COCl₂中存在的共价键类型是_______。
(3)中S的杂化轨道类型为_______。已知氧族元 素氢化物的熔沸点高低顺序为：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，其原因是_______。
(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为_______，1个钙原子与_______个氧原子等距离且最近，已知钙和氧的最近距离为a nm，则该晶体的密度为_______g/cm³ (列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】实验室用电石()制乙炔时会产生和杂质气体，可用溶液除去。
(1)的价电子排布图为_______。
(2)和的沸点：_______(填“>”“＜”或“=”)，原因是_______。
(3)溶液中以的形式存在，1.5mol 中σ键的数目为_______。
(4)已知键角：，原因是_______。
(5)已知晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似，但因晶体中有哑铃形的存在而使晶胞沿一个方向拉长，晶胞参数分别为a nm、a nm、b nm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是_______ (用含a、b、的表达式表示)。

【推荐3】某抗失眠药物的结构简式为，其分子式为。回答下列问题：

(1)C、O、N中原子半径最小的是______（填元素符号），解释其原因：______。
(2)、和分子的价层电子对互斥模型是否相同______（填“是”或“否”，下同），中心原子的杂化类型是否相同______，分子空间构型是否相同______，分子中共价键键角最小的是______（填化学式）。三种分子中甲烷的沸点最低，解释其原因是______。
(3)在由H元素与O元素形成的化合物中，含有非极性键的某极性分子的结构式为______，在由C元素与O元素形成的化合物中，含有极性键的某非极性分子的电子式为______。
(4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质性质十分相似。写出金属铍Be与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。
(5)用“*”标出下列化合物中的手性碳原子：________。