【推荐2】碱式硫酸铬[]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液(主要含有、，还含有少量、、)为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于)时的pH如下表。

离子
开始沉淀的pH	7.6	1.9	4.4
完全沉淀的pH	9.6	3.1	5.6

(1)Cr在元素周期表中的位置为_______。
(2)加入9%双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)。
(3)“沉铁”时调pH的范围为_______～_______。
(4)“沉铬”过程发生反应的离子方程式是_______，从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是_______(填化学式)。
(5)金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm。

①该晶胞中含铬原子的个数为_______。
②铬原子的配位数为_______。
③铬原子之间的最短距离为_______nm(用含a的代数式表示)。

【推荐2】Ⅰ．在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂，在酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。

请回答以下问题：
(1)下列说法正确的是_______。

A．溶液显碱性

B．时，溶液中

C．溶液中

D．溶液中

(2)若向溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7，此时测得 mol∙L⁻¹，则溶液中_______ mol∙L⁻¹；
(3)已知几种酸的Ka如下表所示，下列化学方程式正确的是_______。

碳酸	次氯酸	醋酸

A．

B．

C．

D．

Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备，流程如下图所示。

(4)步骤I中边搅拌边向溶液中通入制备溶液，结合的分布系数图，确定停止通入的最佳pH范围是_______，操作①的名称为_______；
(5)某小组同学用0.1000 mol∙L⁻¹的酸性溶液测定产品中的含量，具体流程：
①称量1 g样品，溶解，配置成250 mL的溶液；
②用滴定管量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定；
③消耗溶液体积为20.00 mL；
试计算样品中的纯度_______。
(6)连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，a电极反应为_______。

【推荐3】Ⅰ.柠檬酸(俗称枸橼酸，分子式为)是一种重要的有机弱酸，易溶于水的无色晶体，被广泛用作酸度调节剂、防腐剂和化工原料等。其结构简式和各级电离平衡常数如下表。

结构简式

(1)关于柠檬酸分子说法正确的是___________。

A．分子中含有3个键	B．分子中含有13个键
C．分子中含有手性碳原子	D．不能形成分子内氢键

(2)某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠泡腾崩解剂。将其置入水中，即刻发生泡腾反应，生成并释放大量气体。解释上述泡腾片只有加入水中才会产生气体的原因__________。
Ⅱ.用溶液滴定等浓度的柠檬酸溶液，滴定曲线如下图所示。

(3)上述滴定时所用的指示剂为___________(选填“甲基橙试液”或“酚酞试液”)。理由是___________。
(4)已知表示柠檬酸。在上述滴定过程中，各微粒浓度大小关系正确是___________。(不定项)

A．V=0时，

B．V=20时，

C．V=40时，

D．V=60时，

Ⅲ.以柠檬酸、硫酸亚铁、氨水等为原料制备一种食品添加剂—柠檬酸铁铵[]的流程如下所示：

(5)用单线桥法表示“氧化”步骤中反应的电子转移方向和数目__________。
(6)柠檬酸铁铵化学式中R表示的是___________。

A．

B．

C．

D．

(7)欲检验溶液是否被完全氧化，简述实验方法(包括试剂、步骤、现象等) ___________。

【推荐1】C、N、Si、Ni等元素在新型材料的研制中有着重要应用，请回答下列问题：
(1)Ni元素的价层电子排布式为______，C、N、Si的第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)研究发现，固体由和两种离子组成，空间构型为______；和二者相比较，键角更大，原因是______。
(3)碳的一种同素异形体——石墨，其晶体片层结构俯视图如下A，晶胞结构如B，其中图A中的虚线表示的平行四边形即图B中的底面。石墨晶胞含碳原子个数为______。已知石墨的密度为，C—C键键长为a cm，阿伏加德罗常数的值为，石墨晶体的层间距为d cm，计算d为______cm。