【推荐2】已知：A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解，具有强氧化性。

试回答：
(1)写出下列物质化学式：A_______   C_______   F_______   G_______   I_______
(2)在高温条件下A与B反应的化学方程式：_______；
(3)F在空气中转化为G的化学方程式：_______；
(4)C转化为I的离子方程式：_______；
(5)K转化为G的离子方程式：_______；
(6)E被氯气氧化的离子方程式：_______；

【推荐3】无水氯化铁固体呈棕褐色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：

(1)B仪器的名称是______，B中反应的化学方程式为______。
(2)实验中点燃B下方酒精灯后，需要等到______后再点燃D下方酒精灯。
(3)装置(Ⅰ)的主要缺点：______、______；装置(Ⅱ)F中发生反应的离子方程式为______。
(4)如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是______。

【推荐1】传统的生物脱氮主要包括有氧条件下的硝化反应过程和缺氧环境下的反硝化反应过程，其工艺如下图所示。硝化过程中，先后被氧化为和。硝化过程中会使溶液酸度提高，需要加入NaHCO₃进行中和；反硝化反应过程中，加入碳源(甲醇等有机物)将硝化反应中生成的和还原为N_2，如：5CH₃OH +6= 3N₂↑+5CO₂+7H₂O+6OH^-

(1)请写出硝化生成的离子方程式：________。
(2)若1mol继续被氧化为，需消耗O₂____L。(标准状况)
(3)现在很多国家采用半硝化工艺(ANAMMOX) ，工作原理如下图所示：

①写出厌氧氨氧化时与发生反应的离子方程式______。
②若采用该方法，请判断是否需要加入碳源(甲醇)，并简述理由______。
(4)研究发现，脱氮工艺常会产生一种温室气体N₂O，目前普遍认为形成于硝化阶段，则生成N₂O的可能原因是________。

【推荐2】某学生用溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．___________
E．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作次
完成以下填空：
(1)操作D的具体内容是___________。
(2)操作C中应该选择图中滴定管___________(填“甲”或“乙”)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。
(4)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.30	20.30
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是___________
A．锥形瓶洗净后用待测液润洗
B．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗
C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
D．达到滴定终点时，仰视读数
E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水
(6)氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。
③终点时用去的，溶液。
I：写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式___________。
II：判断滴定终点的现象是___________。
III：计算血液中钙离子的浓度为___________。

【推荐1】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___。
A.蒸馏水          B.KCl溶液C.KNO₃溶液D.CuSO₄溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___。
②该反应达到平衡状态的标志是___。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.2v(X)=3v(Z)
C.容器内气体压强保持不变
D.X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2
E.生成1molY的同时消耗2molZ
F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
③2min内Y的转化率为___。

【推荐2】化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知：＋2H^＋=H₂O＋S↓＋SO₂↑)

(1)为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是___________；除如图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是___________。
(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出这2min内H^＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是___。
(3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法：___________(写一种即可)。

【推荐3】、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。

第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H₂O₂
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H₂O₂
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H₂O₂
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

催化剂：MnO2	第1组	第2组	第3组	第4组
前15s产生氧气的量（ml）	11	15	8	7
前30s产生氧气的量（ml）	21	24	11	9
前45s产生氧气的量（ml）	31	35	18	12
前60s产生氧气的量（ml）	45	48	26	15

（1）写出H₂O₂分解的反应方程式：                    ；
（2）从实验的几组数据中能得到的是：                    ；
（3）实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测      。

【推荐1】（1）已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）	c（H2SO4）/ （mol·L－1）
①	25	0．1	0．1
②	25	0．2	0．1
③	25	0．1	0．2
④	50	0．2	0．1
⑤	50	0．1	0．1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。
（2）在一定温度下，若将4a mol H₂和2a mol N₂放入V L的密闭容器中，5 min后测得N₂的转化率为50%，则该段时间用H₂表示的反应速率为______________________
实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。
A．硫酸钾     B．硫酸锰     C．氯化锰     D．水

【推荐2】是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。
I．不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
   
(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将改为___________更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。
(4)如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。
   
Ⅱ．实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：
       
(5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快

D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大

(6)催化剂在反应中，改变了___________(填字母序号)
A．反应速率　B．反应限度　C．反应焓变　D．反应路径　E．反应活化能　F．活化分子百分数

【推荐3】LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO₃，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn₂O₄的流程如下：

(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________。为提高溶矿速率，可采取的措施___________(举1例)。
(2)加入少量MnO₂的作用是___________。不宜使用H₂O₂替代MnO₂，原因是___________。