【推荐1】铁、铝的混合物进行如图实验：

(1)操作X的名称是___________；
(2)气体A是___________(填化学式)；
(3)A与混合光照可能发生爆炸，生成___________(填化学式)，A在该反应中作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(4)溶液B中阴离子除外还有___________(填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为___________；
(5)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：___________；
(6)铝表面会生成一层致密的氧化膜，用烧碱除去铝制品表面氧化膜的化学方程式为：_____。

【推荐2】以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图：

（1）为提高溶解速率，可以采取的措施有__(写一条)。
（2）检验碱式碳酸镁是否洗净的操作为___。
（3）预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，该过程发生反应的离子方程式为___。

【推荐1】钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有2CaO·SiO₂、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和V₂O₃等物质。一种以钢渣粉为原料固定CO₂并制备V₂O₃的工艺流程如图所示。

已知钢渣中Ca元素质量分数为30%。V₂O₃在稀盐酸和NH₄Cl混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ca2+
开始沉淀的pH	1.9	7.2	3.5	12.4
沉淀完全的pH	2.9	8.2	5.1	13.8

回答下列问题：
(1)浸出1过程生成的SiO₂“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_______(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。
(2)为避免引入杂质离子，氧化剂A应为_______(举1例)。
(3)滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为_______。
(4)若钢渣粉中含有钒酸钙，加入Na₂CO₃溶液能够使钒酸钙溶解，是因为存在平衡：。已知，，则该平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。
(5)富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_______。该培烧反应的化学方程式是_______。

(6)若Ca的浸出率为90%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定_______kgCO₂。

【推荐2】氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时
(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。
(2)溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和_______。
(3)已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是_______。
(4)溶液2中含有和。
ⅰ.已知：时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当_______时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。
ⅱ.溶液2中加入氨水和溶液的目的是_______。

【推荐3】I.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：、Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^－、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

试回答下列问题：
(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，气体A遇空气变成红棕色，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含___________(填离子符号)。
(2)实验①中发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验2中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生，同时又有沉淀出现，产生该现象的离子方程式为___________。
(4)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有，试写出实验④可行的操作方法及现象___________。
II.按要求写出下列反应的方程式
(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO₂气体将其氧化为CO₂，该反应过程的离子方程式为___________。
(6)将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀CuCl，该反应的离子方程是___________。
(7)在盛有10mL1.0mol/L的碘水的试管中，通入足量Cl₂完全反应后，共转移0.1电子，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐1】已知SO₃的熔点16.8℃，沸点44.8℃。某小组选择下列装置，用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验来测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)I中用70%的硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫，而不是用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是___。
(2)按正确顺序连接装置，检查完装置气密性后，为保证实验结果的准确性，从乙处均匀通入O₂，然后点燃II处的酒精灯，再点燃I处的酒精灯。若在I处用大火加热烧瓶，测得SO₂的转化率会___ （填“增大”、“减小”、“不变”），请说明原因___。

【推荐2】某化学兴趣小组为了探究SO₂的性质以及硫酸型酸雨的形成设计了如图的实验。

请回答下列问题：
(1)装置a中可观察到的现象为__，说明SO₂具有的性质是___。
(2)装置b中产生的现象为__，写出其反应的离子方程式：___。
(3)装置c的作用是___。
(4)若按图d所示，将一定量的SO₂通入水中，测得所得溶液的pH___(填“>”或“<”)7，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐__(填“变大”或“变小”)，直至恒定。解释其原因：__(用化学方程式表示)。
(5)SO₂形成酸雨的另一途径为SO₂与空气中O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄，则在此过程中的飘尘是作为___(填“催化剂”或“氧化剂”)。

【推荐3】A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系，A是一种淡黄色的非金属单质；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一；D是三大强酸之一。

请回答下列问题：
(1)化合物B是___(填化学式，下同)，化合物D是___。
(2)B→C化学反应的类型是___反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl₂溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：____。

【推荐1】已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置的连接顺序为___。
(2)饱和食盐水的作用是___。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡血红色溶液的离子方程式为__。
②淡血红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液血红色加深的原因是__。
(4)已知血红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组同学对血红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现血红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变血红，再通入O₂，无明显变化。
实验①说明___；
实验②的目的是__；得出结论：___。

【推荐2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。
联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(3)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：___________。
+___________+___________=___________↓+
(4)向饱和食盐水中应先通___________(填“”或“”)。
(5)煅烧固体的化学方程式是___________。
(6)下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。
a．副产物可用作肥料
b．溶液B中一定含有、、
c．①中析出是因为不溶于水
(7)②这个步骤生成的产物可以循环使用的是___________(填化学式)。

【推荐3】某研究小组用磷酸和碳酸钠制备NaH₂PO₄·2H₂O，按如下流程开展实验。

已知：常温下NaH₂PO₄·2H₂O为无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，熔点60℃，热至100℃时失去全部结晶水。磷酸易溶于乙醇。25℃，H₃PO₄的电离常数：K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13；H₂CO₃的电离常数：K_a1=4.5×10^-5，K_a2=4.7×10^-11。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ蒸发浓缩时，将溶液转移至___________(填仪器名称)进行加热。
(2)步骤Ⅰ用pH试纸检测溶液的pH=4.2～4.6的具体操作如下，请将操作补充完整：将广泛pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数；___________。
(3)一系列操作包括：操作A、洗涤和干燥。
①写出操作A的名称___________。
②洗涤时，下列洗涤剂最合适的是___________(填序号)。
A．冷水                B．热水                     C．乙醇            D．乙醇-水混合溶液