化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①哪一时间段反应速率最大__ min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___ 。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___ (设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___ 。
A.蒸馏水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___ 。
②该反应达到平衡状态的标志是___ 。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.2v(X)=3v(Z)
C.容器内气体压强保持不变
D.X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2
E.生成1molY的同时消耗2molZ
F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
③2min内Y的转化率为___ 。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是
A.蒸馏水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是
②该反应达到平衡状态的标志是
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.2v(X)=3v(Z)
C.容器内气体压强保持不变
D.X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2
E.生成1molY的同时消耗2molZ
F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
③2min内Y的转化率为
更新时间：2020-07-17 22:08:44
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【推荐1】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
(1)下表中数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)
根据以上信息可知，lmolH2在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量是__________ 。
(2)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为IL的密闭容器中充入lmolCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________ 。
②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在四种不同情况下的反应速率分别为：
A.v(CO2)=0.15mol·L-1·min-1 B.v(H2)=0.01mol·L-1·s-1
C.v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1
该反应进行由快到慢的顺序为________________ (填字母)。
(1)下表中数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)
化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
键能(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
根据以上信息可知，lmolH2在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量是
(2)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为IL的密闭容器中充入lmolCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=
②若反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),在四种不同情况下的反应速率分别为：A.v(CO2)=0.15mol·L-1·min-1 B.v(H2)=0.01mol·L-1·s-1
C.v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1
该反应进行由快到慢的顺序为
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【推荐2】
、
密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体，其余为气体)。回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：___________ 。
(2)反应开始至
时，用
表示的平均反应速率为___________ 
。
、密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体，其余为气体)。回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：
(2)反应开始至
时，用表示的平均反应速率为。
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【推荐3】化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：
在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是___________ ，原因为___________ 。
(2)反应
在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率___________ (填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率___________ 。
(3)某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
①该反应的化学方程式为___________ 。
② 0~4 min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________ mol/(L·min)。
③平衡时混合气体中B的体积分数约为___________ (保留3位有效数字)。
④反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________ 。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(2)反应
在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率(3)某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
①该反应的化学方程式为
② 0~4 min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为
③平衡时混合气体中B的体积分数约为
④反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为
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【推荐1】对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：
（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：______________________ 。
（2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O
2CrO42-（黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为______________ ，用平衡移动原理解释原因：_______________
（3）实验（Ⅲ）中实验目的是探究____________________ 。
（4）在室温下进行实验（Ⅳ）溶液褪色的时间：t(A)________ t(B)（填>、<或= ）
（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：
（2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O
2CrO42-（黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为（3）实验（Ⅲ）中实验目的是探究
（4）在室温下进行实验（Ⅳ）溶液褪色的时间：t(A)
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解题方法
【推荐2】某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
回答下列问题：
(1)完成上述反应原理的离子方程式：___________________________ 。
(2)上述实验①②是探究________________ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为_________ ；
(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________ 。上述实验②④是探究___________________ 对化学反应速率的影响。
(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是__________________
(5)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：_____________ 。
| 物理量 编号 | V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL | V(蒸馏水)/mL | V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL | M(MnSO4 固体)/g | T/℃ | 乙 |
| ① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
| ② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
| ③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
| ④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
(1)完成上述反应原理的离子方程式：
(2)上述实验①②是探究
(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写
(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是
(5)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】实验
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有___ 和___ 。
（2）锌与盐酸的反应速率可以通过观察___ 进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是___ 或___ 。
（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下)：
①反应速率最快的时间段是____ (填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～5min”)。
②试分析1～3min时间段里，反应速率变快的主要原因是____ 。
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有
（2）锌与盐酸的反应速率可以通过观察
（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下)：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
②试分析1～3min时间段里，反应速率变快的主要原因是
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解题方法
【推荐1】已知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓＋SO2↑+H2O
某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓＋SO2↑+H2O
某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 加3%Na2S2O3溶液 | 5mL | 5mL | 5mL |
| 1:5的硫酸 | 25滴 | 15滴 | 25滴 |
| 温度/℃ | 室温 | 室温+10 | 室温+20 |
| 出现浑浊的快慢 |
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解答题-实验探究题
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【推荐2】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如表所示：
(1)甲同学的实验目的是_______ 。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
(2)乙同学在实验中应该测定的数据是_______ 。
(3)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_______ 。
甲同学研究的实验报告如表所示：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积2mol/L硫酸溶液于三支试管中 ②向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg | 反应速率： ，Cu不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
(2)乙同学在实验中应该测定的数据是
(3)乙同学完成该实验应选用的实验药品是
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解答题-实验探究题
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【推荐3】“碘钟”实验中，3I-+
=
+ 2
的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
(1)该实验的目的是_______ 。
(2)显色时间t1=_______ 。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_______ (填字母)。
A.<22.0s B.22.0～44.0s C.>44.0s D.数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_______ 。
=+ 2的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
| c(S2O82-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
| t /s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
(1)该实验的目的是
(2)显色时间t1=
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为
A.<22.0s B.22.0～44.0s C.>44.0s D.数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是
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(0.85)
解题方法
【推荐1】氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下
的浓度随时间的变化如下表所示：
回答下列问题：
(1)已知
、
、
的键能分别为436kJ/mol、946kJ/mol、391kJ/mol。则
完全分解吸收的能量为_______ kJ。
(2)实验①中20～40min，
_______ 。
(3)实验③达到平衡后，
的体积分数约为_______ (保留三位有效数字)。
(4)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填序号)
a.
b.
保持不变
c.
保持不变 d.容器内混合气体密度保持不变
e.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
(5)关于上述实验，下列说法正确的是_______ (填序号)
a.实验②，60min时处于平衡状态
b.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
c.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
(6)有人设想以
和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式为_______ ，A为_______ (填化学式)。
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示：| 编号 | 时间min 表面积/  | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| ① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
| ② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | x | |
| ③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
(1)已知
、、的键能分别为436kJ/mol、946kJ/mol、391kJ/mol。则完全分解吸收的能量为(2)实验①中20～40min，
(3)实验③达到平衡后，
的体积分数约为(4)下列能说明该反应达到平衡状态的是
a.
b.保持不变c.
保持不变 d.容器内混合气体密度保持不变e.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
(5)关于上述实验，下列说法正确的是
a.实验②，60min时处于平衡状态
b.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
c.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
(6)有人设想以
和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式为
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【推荐2】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
已知该反应在2404℃时，平衡常数
。
(1)某温度下，向的密闭容器中充入和
各
，5分钟后的物质的量为
，则的反应速率为___________ 。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。
(3)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______ 。
A．
B． 
C．
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为
、
和
，此时反应_______ (填“处于化学平衡状态“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
(6)
根据上图中的能量变化数据，计算反应
的
___________ 。
已知该反应在2404℃时，平衡常数。(1)某温度下，向
的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为，则的反应速率为(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。
A．消耗 同时生成 | B．混合气体密度不变 |
| C．混合气体平均相对分子质量不变 | D． |
(3)将
、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是A．
B． C．(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的
和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数(5)该温度下，某时刻测得容器内
、、NO的浓度分别为、和，此时反应(6)
根据上图中的能量变化数据，计算反应
的
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(0.85)
解题方法
【推荐3】回答下列问题：
(1)某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①此反应的化学方程式为________________ ；
②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为_____________ ；
③X的转化率为________________ 。
(2)恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：
C(s)+CO2(g)
2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____ 。
①C(s)的浓度不再改变
②CO2的体积分数不再改变
③气体的质量不再改变
④气体的密度不再改变
⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO
⑥n(CO2)：n(CO)=1：2
⑦v正（CO2）=2v逆（CO）
(1)某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①此反应的化学方程式为
②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为
③X的转化率为
(2)恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：
C(s)+CO2(g)
2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是①C(s)的浓度不再改变
②CO2的体积分数不再改变
③气体的质量不再改变
④气体的密度不再改变
⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO
⑥n(CO2)：n(CO)=1：2
⑦v正（CO2）=2v逆（CO）
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