【推荐1】兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

(1)利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有：___________。
(2)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知：(橙色)(黄色)，推测B试管中的实验现象为：___________，用平衡移动原理解释其原因：___________。
(3)该小组同学继续用酸性溶液和草酸()溶液进行实验，设计实验方案如表所示。请回答相关问题：

编号	温度℃	溶液		酸性溶液
		浓度/()	体积/mL	浓度/()	体积/mL
a	25	0.10	2.0	0.010	4.0
b	25	0.20	2.0	0.010	4.0
c	50	0.20	2.0	0.010	4.0

①实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________来判断反应的快慢。
②实验a、b、c所加的溶液均要过量。理由是___________。
③实验a和b是探究___________对化学反应速率的影响。实验b和c是探究___________对化学反应速率的影响。
④实验a和b起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是___________。

【推荐2】某实验小组用0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃ 溶液和0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
资料：Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄+ SO₂↑+ S↓+ H₂O

实验序号	温度	Na2S2O3	H2SO4	H2O	出现沉淀所需的时间
Ⅰ	0℃	5 mL	5 mL	10 mL	12s
Ⅱ	0℃	5 mL	10 mL	5 mL	8s
Ⅲ	0℃	5 mL	7mL	a mL	10s
Ⅳ	30℃	5 mL	5 mL	10 mL	4s

根据表中信息回答下列问题：
(1)实验Ⅲ中 a =____。
(2) 对比实验Ⅰ、Ⅳ，得出的结论是_____；用文字表述得出该结论的依据是_____。
(3)可用于研究浓度对化学反应速率影响的实验组合是(任写一组)_____。

【推荐3】近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)
Ⅱ．CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应___________(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。

A．恒温恒容下，再充入CO	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar	D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)=v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

(4)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H₂ = CH₃OH)的工作原理如图所示：
   
通入H₂的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H⁺通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。

【推荐1】有硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)溶液能将KMnO₄溶液中的MnO₄^-转化为Mn²⁺。某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

实验编号	温度	初始 pH	0.1mol/L草酸溶液体积/mL	0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（反应混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40			t3

(1)常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成实验设计表_______、______。
(2)该反应的离子方程式______________________________________________。
(3)若t₁＜t₂，则根据实验①和②得到的结论是__________________________________。
(4)请你设计实验验证MnSO₄对该反应起催化作用，实验方案(不要求写出具体操作过程)：_______________________________________________________________________；
预期实验结果和结论：_____________________________________________________。

【推荐2】用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。
（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___mol·L^-1。
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②____。

【推荐3】为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。已知：Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂的分解起催化作用。请回答下列问题：


(1)为探究浓度对反应速率的影响，应选择实验_______(填标号)。
(2)选择②③作对比试验，目的是探究_______因素对反应速率的影响。
(3)为探究催化剂对反应速率的影响，同时探究不同催化剂对同一反应的催化效果，应选择实验_______(填序号)。
(4)根据上述实验，实验室若需用H₂O₂溶液快速制备少量O₂，可采取的措施有_______(写3条)。