影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.85 引用次数：60 题号：15670368

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如表所示：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积2mol/L硫酸溶液于三支试管中 ②向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg	反应速率：，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

(1)甲同学的实验目的是_______。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

(2)乙同学在实验中应该测定的数据是_______。
(3)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_______。

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更新时间：2022-04-25 22:36:05 |

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【知识点】影响化学反应速率的外因浓度对化学反应速率的影响解读温度对化学反应速率的影响解读化学实验方案的设计与评价

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解答题-原理综合题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐1】雾霾已经成为城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.0kJ/mol；C(s)+

O₂(g)=CO(g) ΔH₂=-110.0kJ/mol；N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₃=+180.0kJ/mol。通过汽车“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的热化学方程式：___。
(2)一定条件下进行上述反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=

]的关系如图所示。

回答下列问题：
①投料比m₁、m₂、m₃中，最大的是___。
②随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是___。
(3)为研究气缸中NO的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为1mol的氮气和氧气，发生反应N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)。
①为减小平衡混合气中NO的体积分数，可采取的措施是___(填“升高温度”或“降低温度”)。
②对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：第一步O₂

2O慢反应，第二步O+N₂

NO+N较快平衡，第三步N+O₂

NO+O快速平衡。下列说法正确的是___(填序号)。.
A.N、O原子均为该反应的催化剂
B.第一步反应不从N₂分解开始，是因为N₂比O₂稳定
C.三步反应中第一步反应活化能最小
D.三步反应的速率都随温度升高而增大
(4)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₁，如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH₃OH(g)+H₂O(g)↑=CO₂(g)+3H₂(g)的ΔH₁___(选填“>”“=”或“<”)0。
②图中途径(II)使用了催化剂。则途径(II)的活化能___(选填“>”“=”或“<”)途径(I)的活化能。

2022-01-05更新 | 132次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐2】I.为探究H⁺对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响。现取等量MnO₂和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mLO₂所需时间。

实验编号	1	2	3	4
10%H₂O₂的体积/mL	5.0	5.0	V₁	V₂
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V₃
水的体积/mL	15.0	14.5	V₄	13.5
所需时间t/s	t₁	t₂	t₃	t₄

已知酸性条件下时：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
(1)表中V₂=____mL，V₄=_____mL。
(2)实验测得t₂>t₃>t₄，则可得出的实验结论是____。
II.已知反应2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)生成N₂的初始速率与NO、H₂的初始浓度的关系为v=kc^x(NO)c^y(H₂)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。

实验数据	初始浓度		生成N₂的初始速率/mol·L^-1·s^-1
实验数据	c(NO)/mol·L^-1	c(H₂)/mol·L^-1	生成N₂的初始速率/mol·L^-1·s^-1
1	2.00×10^-3	6.00×10^-3	1.92×10^-3
2	1.00×10^-3	6.00×10^-3	4.80×10^-4
3	2.00×10^-3	3.00×10^-3	9.60×10^-4

(3)由表中的数据可算出x、k的值：x=_____，k=____。
(4)若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H₂)=4.00×10^-3mol·L^-1，则生成N₂的初始速率为_____mol·L^-1·s^-1。

2022-04-20更新 | 190次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

【推荐3】按照下面表格中的条件进行实验，再根据实验结果来研究影响化学反应速率的因素：

实验序号	实验温度（℃）	反应物
1	10℃	Mg（条状）+0.1mol/L HCl
2	10℃	Mg（粉状）+0.1mol/L HCl
3	10℃	Mg（粉状）+1mol/L HCl
4	10℃	Zn（粉状）+1mol/L HCl
5	20℃	Mg（粉状）+1mol/L HCl
6	20℃	Mg（条状）+0.1mol/L HCl

(1)对比编号为_____和_____的实验，可研究反应物的性质对化学反应速率的影响。
(2)对比编号为_____和_____的实验，可以研究反应物浓度对反应速率的影响。
(3)对比编号为_____和_____、或_____和_____的实验，可以研究温度对化学反应速率的影响。
(4)对比编号为 1 和 2 的两次实验，可以研究_____对化学反应速率的影响。
(5)如果改变实验时的气体压强，对这些实验的结果_____（有、没有）影响。

2019-10-24更新 | 99次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素

【推荐1】为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

实验编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%溶液，各滴入2滴1mol/L溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡，将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡	试管A中不再产生气泡，试管B中产生气泡的量增大
②	另取两支试管分别加入5mL5%溶液和5mL10%溶液	两试管中均未明显见到有气泡产生

(1)实验①的目的是________________________________________，实验中滴加

溶液的目的是______________________________________________。
(2)实验②中未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出对上述操作的改进意见是________________________________________________（用实验中所提供的试剂和仪器）。
(3)某同学在50mL一定浓度的

溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________。

2020-10-05更新 | 359次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

【推荐2】小组同学研究H₂O₂分解速率的影响因素。查阅资料得到70℃时，不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化图。(其中Mn²⁺做催化剂)

(1)H₂O₂分解反应的化学方程式是___________。
(2)由甲可知，一定条件下，H₂O₂的初始浓度越大，反应速率越___________(填“快”或者“慢”)。
(3) A同学根据图乙得出结论：“其他条件保持不变，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越大”，此处的“其他条件”具体是指___________。
(4)B同学得出结论：“催化剂能加快H₂O₂分解速率”。 C同学认为该结论有其合理的一面，也有不合理的一面。请结合图象说明：
① 认为该结论合理的依据是___________；
② 认为该结论不合理的依据是___________。

2021-07-18更新 | 167次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

名校

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素控制变量探究反应速率的影响因素

【推荐3】将浓度均为0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
(资料)
该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂+2S₂O

+2H⁺=S₄O

+2H₂O
反应分两步进行：
反应A：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是____。对于总反应，I^-的作用相当于____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。
a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是____。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验II、实验III。(溶液浓度均为0.01mol/L)

试剂序号用量(mL)	H₂O₂溶液	H₂SO₄溶液	Na₂S₂O₃溶液	KI溶液(含淀粉)	H₂O
实验II	5	4	8	3	0
实验III	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是30min、实验III是40min。
①实验III中，z的数值是____。
②对比实验II、实验III，可得出的实验结论是____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。
(溶液浓度均为0.01mol/L)

试剂序号用量(mL)	H₂O₂溶液	H₂SO₄溶液	Na₂S₂O₃溶液	KI溶液(含淀粉)	H₂O
实验IV	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：____。

2022-05-21更新 | 195次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素

【推荐1】某实验小组学习化学反应速率后，联想到H₂O₂分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

编号	温度	反应物	催化剂
甲	25℃	试管中加入3mL5%H₂O₂溶液	1mL蒸馏水
乙	25℃	试管中加入3mL5%H₂O₂溶液	1mL0.1mol/LFeCl₃溶液
丙	40℃	试管中加入3mL5%H₂O₂溶液	1mL蒸馏水

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。
(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

时间/s		20	40	60	80	100	120
气体体积/mL	实验乙	15.0	29.5	43.5	56.5	69.5	81.5

0~20s的反应速率v₁=__________mL/s,100~120s的反应速率v₂=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。

2018-07-17更新 | 364次组卷

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解答题-工业流程题 | 较易 (0.85)

【推荐2】察尔汗盐湖是我国最大的钾肥生成基地，生产过程中会产生大量水氯镁石(MgCl₂·6H₂O)。为实现资源综合利用，以水氯镁石为原料制轻质氧化镁。工艺如下：

按要求回答问题：
(1)锂与镁元素性质相似，写出向Li₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液的离子方程式为___________。
(2)在“水浸”时适当升温的目的是___________。
(3)“沉镁”采用的温度为90℃～95℃，温度不宜超过95℃的理由是___________。
(4)

与沉镁效率(η)的关系如图所示，指出沉镁的

最佳范围为___________。

(5)试说明“煅烧”后得到疏松多孔的MgO的原因是分解过程中产生大量的___________。
(6)“滤液”中的主要成分为___________。(填化学式)

2021-11-02更新 | 88次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

名校

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素

【推荐3】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号	1	2	3	4	5
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为________________。
(2)该实验的目的是_________________。
(3)实验试剂除了1 mol·L^－¹KI溶液、0.1 mol·L^－¹H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是_____。
(4)由上述实验记录可推测出若温度为20℃，显色时间是______。
(5)若要进行溶液酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是____。

2019-11-29更新 | 68次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

【推荐1】我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素是治疗疟疾的有效药物，属于酯类化合物，其分子结构如图所示。

(1)从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下：

研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：

溶剂	水	乙醇	乙醚
沸点/℃	100	78	35
提取效率	几乎为0	35%	95%

①分离黄花蒿残渣与提取液的实验操作是_______。
②提取青蒿素使用的溶剂最好选择_______。
③研究发现，青蒿素分子中的某个基团受热不稳定，据此分析用乙醇作溶剂，提取效率偏低，不能达到理想效果的原因是_______。
④蒸馏操作中用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、_______、冷凝管、尾接管、锥形瓶。
(2)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。

①该反应的反应类型是_______。
②从分子结构与物理性质的关系角度推测双氢青蒿素疗效更好的原因_______。
(3)提取并转化青蒿素治疗疟疾的过程中，应考虑物质的_______、_______等性质。

2021-08-13更新 | 304次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

解题方法

物质性质探究类实验物质性质猜想类实验

【推荐2】如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出问题	A₃溶液为什么不变红？	B₃溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计)
作出猜想	实验过程中，酚酞变质了。	猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl
实验验证	(1)取少量A₃溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想___(填“成立”或“不成立”)。 (2)你认为，在常温下A₂溶液测出的pH应___(填“＞”、“＝”或“＜”)7。	取少量B₃溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为___。据此，你认为乙同学的猜想___(填“一”或“二”)成立。
交流反思	(1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是___。 (2)A₃溶液未变红，你认为原因是A₂溶液中___较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。 (3)甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。

2020-10-21更新 | 107次组卷

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解题方法

非金属单质及其化合物的性质仪器的使用与基本操作

【推荐3】某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验。

（1）请描述如何检验该装置的气密性_____。
（2）试管中可以观察到的现象是___________。

2020-09-06更新 | 95次组卷

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