【推荐3】某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c(mol/L)	V/mL	c(mol/L)	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	293	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

(1)通过实验A、B，可探究出H₂C₂O₄溶液浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁=___________；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是___________。
(3)该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn²⁺，该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是___________。

【推荐1】I．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问题：

(1)2min内，用C表示的反应速率为______________。
(2)该反应的方程式为______________。
(3)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05 mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，________。
A．比800℃ 时快       B．比800℃ 时慢        C．和800℃ 时速率一样
Ⅱ．学习小组甲利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如表实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(4)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=_____、T₁=_____；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=_______，t₂_______8 (填写“=”、“>”或“<”)。
(5)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是_______。

【推荐2】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如表所示：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积2mol/L硫酸溶液于三支试管中 ②向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg	反应速率：，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

(1)甲同学的实验目的是_______。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

(2)乙同学在实验中应该测定的数据是_______。
(3)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_______。

【推荐3】某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题：
Ⅰ．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示．

实验编号	加入溶液的体积	加入溶液的体积	加入水的体积	反应温度
1	10	10	0
2	10	5	a
3	10	10	0

(1)表中__________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响．
(2)写出与反应的离子方程式：___________
Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示．

(3)该反应在的化学反应速率为_______________．
分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示．

方案	假设	实验操作
1	该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快	向烧杯中加入溶液和溶液，_________________
2		取溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体，再加入溶液．

(4)补全方案1中的实验操作_________________。
(5)方案2中的假设为__________________．
(6)除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是____________________．
(7)反应后期化学反应速率减小的原因是__________________．

【推荐1】H₂O₂作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂(2%和5%两种浓度)分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
(1)定性分析：图甲可通过观察_______定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液更合理，其理由是_______。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看______，实验中需要测量的数据是______。
(3)加入MnO₂粉末于H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如丙图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐______(填“加快”或“减慢”)，其变化的原因是______。(选填字母编号)

A.改变了反应的活化能
B.改变活化分子百分比
C.改变了反应途径
D.改变单位体积内的分子总数
(4)另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满)。

实验编号	T/K	催化剂	浓度
实验1	298	3滴FeCl3溶液	10mL2%H2O2
实验2	298	______	______

可得到的结论是浓度越大，H₂O₂分解速率越快。

【推荐2】某研究性学习小组向一定量的NaHSO₃溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺，则第二步反应的离子方程式为____。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

编号	0.01mol/LNaHSO3溶液/mL	0.01mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝所用时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	12.0	c	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

①实验①②是探究KIO₃浓度对反应速率的影响，表中c=_____mL；
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=____。
（3）将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：生成的SO₄^2-对反应起催化作用；
假设二：____；
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量①____，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)	②若v(甲)__v(乙)，则假设一不成立 ③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）