组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 化学反应速率与化学平衡 > 影响化学反应速率的因素 > 影响化学反应速率的外因 > 浓度对化学反应速率的影响
题型:解答题-实验探究题 难度:0.85 引用次数:139 题号:11927794
某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:
实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间s
KMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O
V/mLc(mol/L)V/mLc(mol/L)V/mL
A29320.0240.10t1
B29320.0230.1V18
C31320.02V20.11t1
(1)通过实验A、B,可探究出H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响,其中V1=___________;通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是___________
(3)该反应中有无色无味气体产生,且锰被还原为Mn2+,该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示,并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是___________,相应的粒子最可能是___________
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(2)将上述制得的H2O2进行实验:其中实验I与实验II是为了探究浓度对H2O2分解反应速率的影响,实验I与实验III是为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响。
实验编号H2O2溶液温度/℃水的体积/mL
质量分数体积/mL
I20%5.0常温10.0
II20%常温5.0
III6010.0

填写表中缺少的内容:①_____________,②_____________,③_________
(3)探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应速率影响的实验设计如图:

有同学对该实验设计提出疑问,认为不能比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应速率的影响,提出的疑问是______,改进办法是________,改进后,判断Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应速率影响的现象是________
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①步骤Ⅰ中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是_________
②设计试管c的目的是_________
③若继续用上述实验药品研究温度对分解快慢的影响,为了便于观察,选择的催化剂是_____,原因是_________
(2)现提供下列实验用品研究化学反应快慢的影响因素。
实验仪器:试管、烧杯、量筒、天平、秒表
实验药品:铝片、铝粉、盐酸、盐酸
①利用所提供实验用品,可研究的化学反应快慢的影响因素是________,为了便于观察,你建议记录的数据是_____
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Ⅰ.探究催化剂对反应速率的影响
室温下进行如下两组实验,实验数据如表所示:
实验编号
实验试剂酸性溶液,溶液酸性溶液,溶液,一粒黄豆粒大的固体
酸性溶液褪色时间/s1166
试管①中溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快。
(1)为配制的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、量筒、烧杯、药匙、_______________
(2)该反应的离子方程式为_____
(3)根据表中数据得出该实验的结论是_____
(4)实验②选用固体而不是固体的原因是_____
Ⅱ.探究温度、反应物浓度对反应速率的影响
小组同学设计如下三组实验,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
实验编号溶液酸性溶液温度/
浓度体积浓度体积25
0.102.00.0104.025
0.202.00.0104.025
0.202.00.0104.050
(5)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____(填编号,下同),探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____
2023-07-08更新 | 103次组卷
共计 平均难度:一般