【推荐1】（l）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①熔融的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体______；
②同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢______；
③KI晶体和HgCl₂晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂______；
（2）某探究小组用测量HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol/LHNO₃、2.00 mol/LHNO₃，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。
①请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号	T℃	大理石规格	HNO3浓度（mol/L）
A	常温		2.00
B		粗颗粒	1.00
C		粗颗粒	2.00
D		细颗粒	2.00

②整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和______。
③该实验小组用如右图实验装置进行实验。

a．除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有______。
b．若反应开始时电子天平读数为100.00g，经2分钟反应结束时的读数为95.60g，则这两分钟内用CaCO₃来表示的速率为_____g/min。
c．若撤除干燥管装置，所测速率______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【推荐2】H₂O₂作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂(2%和5%两种浓度)分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
(1)定性分析：图甲可通过观察_______定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液更合理，其理由是_______。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看______，实验中需要测量的数据是______。
(3)加入MnO₂粉末于H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如丙图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐______(填“加快”或“减慢”)，其变化的原因是______。(选填字母编号)

A.改变了反应的活化能
B.改变活化分子百分比
C.改变了反应途径
D.改变单位体积内的分子总数
(4)另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满)。

实验编号	T/K	催化剂	浓度
实验1	298	3滴FeCl3溶液	10mL2%H2O2
实验2	298	______	______

可得到的结论是浓度越大，H₂O₂分解速率越快。

【推荐3】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5 mol • L^-1H₂SO₄溶液、2 mol • L^-1 H₂SO₄溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶

实验步骤	现象	结论
分别取等体积的2 mol • L-1 的硫酸溶液于三支试管中 ②______________________	反应速率∶ 镁>铁，铜不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

（1） 甲同学表中实验步骤②为______________________。
（2） 甲同学的实验目的是__________________________。
要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。

【推荐2】设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：

①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH₂所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH₂所用的时间。
回答下列问题：
（1）实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、________。
（2）观察到的现象是：____________________________________；
收集10mL气体②所用时间比①所用时间________。
（3）所能得出的实验结论是：_________________________________。
（4）若在①实验中加入适量MnO₂，则：________
A.如果①比②速率慢，则证明MnO₂无催化作用
B.如果①比②速率快，则不能证明MnO₂有无催化作用
C.如果①比②速率慢，则不能证明MnO₂有无催化作用
D.如果①比②速率快，则证明MnO₂有催化作用

【推荐3】氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
(1)下列说法中，不正确的是___________(填字母序号)。
a．氮原子的最外层有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键，常温下化学性质稳定
b．氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA族
c．氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5价
d．根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为SiN
(2)分子不能被大多数动植物直接吸收。植物吸收和利用效果最好的是(铵根离子)，将转化为 需与___________(填“酸”或“碱”)反应。写出该反应离子方程式：___________和的电子式___________。
(3)大自然通过闪电可将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现自然固氮。该过程中生成的含氮化合物是___________。
(4)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光作用下实现了人工固氮。其过程如图所示。写出该过程中反应的化学方程式：___________。

硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：

(5)写出反应 Ⅲ化学方程式：___________。
(6)上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，使用催化剂的目的是___________。
(7)工业合成氨反应为：对其描述正确的是___________(填序号)。

A．在上述条件下，能全部转化为

B．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率

C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等

D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态

(8)采用上述工业制硝酸的流程，若(已折算成标准状况的气体体积)完全反应生成硝酸，理论上生成硝酸的质量为___________g。

【推荐1】某废旧金属材料中主要含 和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收 并制取绿矾等。回答下列问题：

(1)焙烧前需要将废旧金属材料粉碎，其目的是___________。
(2)碱浸时发生反应的化学方程式为___________。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(4)加入试剂后可能发生的反应有___________个，这些反应中属于化合反应的离子方程式为___________。
(5)滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体 溶于蒸馏水后，加入足量的 溶液，过滤得沉淀 再通入 (标准状况)氯气恰好将其中的 完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填序号)。
A．溶液             B．溶液             C．溶液             D．溶液
②操作Ⅱ为___________。
③通过计算推测晶体中 ___________。

【推荐2】七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O）在医学上常用作补血剂，某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤1：取10片补血剂样品除去糖衣，研磨，溶解，过滤。将滤液配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，逐滴加入0.0100mol•L^-1酸性KMnO₄溶液至恰好完全反应，消耗KMnO₄溶液20.00mL。（假定药品中其他成分不与KMnO₄反应）
已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
请回答：
（1）步骤1中配制溶液时需要的玻璃仪器除250mL容量瓶，烧杯、玻璃棒外，还需要____。
（2）配制溶液操作中，若定容、摇匀后发现溶液体积低于刻度线，则测得的补血剂中亚铁离子的含量____（“偏高”、“偏低”“无影响”）；若定容时俯视，则测得的补血剂中亚铁离子的含量____（“偏高”、“偏低”“无影响”）。
（3）该补血剂中亚铁离子的含量为____mg/片。