【推荐1】现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。

分组	实验操作	实验现象
甲	将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射	无明显现象，未出现“光亮的通路”
乙	向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射	出现“光亮的通路”
丙	向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射	未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊

已知：I．硅酸钠(Na₂SiO₃)溶液呈碱性；Ⅱ．常温下硅酸(H₂SiO₃)的溶解度为5×10-⁵g/100g水
试回答下列问题：
(1)成功制备硅酸胶体的是___________同学。
(2)形成硅酸胶体的离子方程式为___________。
(3)根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于___________

A．硅酸钠溶液的质量分数	B．稀盐酸的加入量
C．激光笔进行照射	D．酚酞溶液加入

(4)丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是___________。
(5)制备的胶体中含有的主要杂质是___________，除去此杂质可采取的操作方法为___________检验胶体是否除杂干净的方法___________。

【推荐2】Ⅰ.Y、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：

(1)写出上述①③④步反应的离子方程式：
①________；③________；
④________。
Ⅱ.有下列反应：①
②根据两个反应回答：
(2)KMnO₄、H₂SO₄、Cl₂氧化性由强到弱顺序为________。
(3)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。
(4)反应②中浓盐酸表现出的性质是________（填字母）。

A．还原性

B．酸性

C．氧化性

Ⅲ.已知化学方程式：。
(5)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。

【推荐3】某实验小组欲探究和能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)装置C中发生反应的化学方程式_______。
(2)装置B中蘸有溶液的棉花的作用是_______。
(3)打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学在装置B、C之间增加一个_______(填试剂)的洗气装置，除去氯气中混有的，再取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为和发生了反应，理由是该反应中生成了。
②乙同学认为甲同学的操作不合理，乙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可证明和同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。
A. 溶液       B. 溶液       C. 溶液       D.品红溶液
(4)和同时通入水中反应的离子方程式是_______

【推荐1】氮在自然界中的部分循环如图。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有______(填字母序号)。
a.转化为铵态氮          b.硝化过程 c.反硝化过程
(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为______。
②检验铵态氮肥中的实验方案是______。
(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为______mol。
(4)常温下氨气能被氯气氧化生成，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气，某研究小组用下面装置进行氨气的制备并验证氨气与氯气反应。

Ⅰ.氨气的制备。欲制备和收集一瓶干燥的氨气可以选择图中的装置______(填大写字母)。
Ⅱ.氯气与氨气的反应(已知：实验前、关闭)。

①打开，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭，恢复至室温。试管中可观察到的现象是______。发生反应的化学方程式______。
②再打开，可观察到的现象是______。

【推荐3】图示分析是学习化学的一种重要方法，结合所给图示回答相关问题。
(1)下图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。

①X的化学式为________。
②图中关于和的相互转化，下列说法正确的是________（填标号）。
a．由转化为，实现了氮的固定
b．工业上利用与反应制取
c．不加入还原剂，也可实现转化为
d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同
(2)、是大气污染物的主要成分，催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则相应的化学方程式为________。

(3)在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为________。
(4)硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成，体积的变化如图。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为________%，理由是________。

【推荐2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O+K₂SO₄
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液褪色至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.1 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L H2SO4溶液
1	3.0	13.0	2.0	2.0	8.0
2	2.0	14.0	2.0	2.0	10.4
3	1.0	V1	V2	2.0	12.8

请回答：
(1)请完成上述实验设计表：V₁＝_________，V₂＝__________。
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。
(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO₄)＝_________________________。
(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量					室温下溶液褪色至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.1 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L H2SO4溶液	少量_____
4	3.0mL	13.0mL	2.0mL	2.0mL		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________________。

【推荐3】有硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)溶液能将KMnO₄溶液中的MnO₄^-转化为Mn²⁺。某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

实验编号	温度	初始 pH	0.1mol/L草酸溶液体积/mL	0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（反应混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40			t3

(1)常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成实验设计表_______、______。
(2)该反应的离子方程式______________________________________________。
(3)若t₁＜t₂，则根据实验①和②得到的结论是__________________________________。
(4)请你设计实验验证MnSO₄对该反应起催化作用，实验方案(不要求写出具体操作过程)：_______________________________________________________________________；
预期实验结果和结论：_____________________________________________________。

【推荐1】实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。
（1）已知：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=x
已知：标准状态下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓，几种物质的标准摩尔生成焓如下。则x=__kJ·mol^－1。(标准摩尔生成焓：CH₄(g)－75kJ/mol；H₂O(g)－240kJ/mol；CO(g)－110kJ/mol；H₂(g)－0kJ/mol)
（2）为了探究温度、压强对反应(1)的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4molCH₄和4molH₂O。

容器	温度/℃	体积/L	CH4平衡浓度/mol·L－1	平衡时间/min
甲	400	1	1.5	5.0
乙	500	1	x	t1
丙	400	2	y	t2

①平衡前，容器甲中反应的平均速率(H₂)=__mol/(L·min)；在一定条件下，能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡状态的是__(填序号)；
A．3v(CH₄)_正=v(H₂)_逆            B．CH₄和H₂O的转化率相等
C．容器内压强保持不变       D．混合气体的密度保持不变
②平衡后，乙容器中CH₄的转换率较丙低，其原因是__，其中t₁__t₂(填“>”、 “<”或“=”)。
（3）pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。已知常温下，H₂CO₃溶液中加入强酸或强碱后达到平衡时溶液中三种成分的pC－pH图，据图分析：

常温下，碳酸的一级电离常数K_a1的数量级为__；其中碳酸的K_a1>>K_a2，其原因是__。
（4）我国科学家根据反应CO₂C+O₂↑，结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装置。该装置首先利用电解池中熔融电解质ZrO捕获CO₂，发生的相关反应为：①CO₂+O^2－=CO₃^2－，②2CO₂+O^2－=C₂O₅^2－，然后CO₃^2－在阴极转化为碳单质和__；C₂O₅^2－在阳极发生电极反应，其方程式为__。

【推荐2】磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：
(1)用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。已知下列反应：
I．CaSO₄(s)+2C(s)=CaS(s)+2CO₂(g) △H₁=+226 kJ∙mol⁻¹
II．3CaSO₄(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO₂(g) △H₂=a kJ∙mol⁻¹
III．3CaS(s)+CaSO₄(s)=4CaO(s)+4S(s) △H₃=b kJ∙mol⁻¹
①反应(I)能在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。
②用硫磺还原CaSO₄反应为2CaSO₄(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO₂(g)，其△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO₄(s)+(NH₄)₂CO₃CaCO₃(s)+(NH₄)₂SO₄，该反应的平衡常数K=___________[已知：K_sp(CaCO₃)=2.5×10⁻⁹，K_sp(CaSO₄)=3.2×10⁻⁷]。
(3)一氧化碳还原CaSO₄可发生下列反应，其lg K_p与温度(T)的关系如图所示(K_p为以分压表示的平衡常数)。

I．SO₂(g)+3CO(g) 2CO₂(g)+COS(g)
II．CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)
①△H>0的反应是___________(填“I”或“II”)。
②在交点A处，气体分压间满足的关系是：p(COS)=___________。
③在恒温恒容密闭容器中进行反应(I)，能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．2v(CO)_正=3v(CO₂)_正                         b．气体的密度不再随时间变化
c．气体的压强不再随时间变化            d．的值不再随时间而变化
④若在1.0 L的恒容密闭容器中加入1 mol CaSO₄，并充入1 mol CO，只发生反应II，在B点时气体总压强为1 MPa，则此时CaSO₄转化率为___________(已知≈1.41)。

【推荐3】工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L密闭容器中加入N₂(g)和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q(Q>0)，NH₃物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0~2min内的平均反应速率v(H₂)=____。
(2)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是____(填字母)。(反应是在固定体积的密闭容器中进行的)
a.3v(N₂)=v(H₂) b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变       d.各组分浓度相等
常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。

实验编号	氨水浓度/mol•L-1	盐酸浓度/mol•L-1	混合溶液pH
①	0.2	0.2	pH=x
②	c	0.2	pH=7

请回答：
(3)①中所得混合溶液，pH____7(填“>”“<”或“=”)。
②中c___0.2(填“>”“<”或“=”)，所得混合溶液中各离子浓度大小关系为____。
(4)请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案____。