【推荐1】某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸()溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸溶液为稀溶液，该反应的化学方程式为。
(1)该小组进行了实验Ⅰ，数据如下：

溶液	溶液	溶液	褪色时间(分：秒)

一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率___________(填“增大”或“减小”)，但分析该实验数据，得到的结论是：在当前实验条件下，___________。
(2)该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验Ⅰ的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验Ⅱ，获得实验数据并绘制如下曲线图。

该小组为探究段曲线变化趋势的原因，进行了实验Ⅲ，所得数据如下。

溶液	固体	溶液	溶液	褪色时间(分：秒)
	0

该小组进行实验Ⅲ的目的是___________。
(3)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，推测造成曲线变化趋势的原因有___________(填序号)。
a．当草酸浓度较小时，起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小
b．当草酸浓度较小时，起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大
c．当草酸浓度较大时，起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小
d．当草酸浓度较大时，起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大

【推荐2】某中学高二某班学生为了研究外界条件对化学反应速率的影响设计了如下一系列的实验，在实验过程中收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需时间。

实验	①	②	③	④
浓度	溶液	溶液	溶液	溶液
温度/℃	20	20	20	40
固体形状	块状	块状	块状	块状

（1）①②④中化学反应速率由快到慢的顺序为________________（填序号，下同）。
（2）探究浓度对化学反应速率影响的是________；探究温度对化学反应速率影响的是________________；①③探究________________对化学反应速率影响。
（3）某同学查资料得知向上面的实验体系中加入硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为________________________________________________________________。

【推荐1】溶液中进行的反应，常利用颜色变化与浓度变化的关系来测定或比较反应速率。某化学兴趣小组利用反应：，探究影响化学反应速率的因素。分别量取溶液和酸性高锰酸钾溶液(硫酸酸化)，迅速混合，通过测定溶液褪色时间来判断反应的快慢。得到以下数据：

实验编号	溶液		酸性溶液		温度/℃	是否加硫酸锰固体	溶液 褪色时间
	体积/mL	浓度	体积/mL	浓度
①	2.0	0.1	a	0.01	25	否	4分10秒
②	2.0	0.1	a	0.01	25	是	1分20秒
③	2.0	0.2	a	0.01	25	否	3分26秒
④	2.0	0.2	a	0.01	50	否	2分41秒

(1)该反应中被氧化的元素是__________(填元素符号)。
(2)因为要测定褪色时间，所以此反应中过量的物质是__________。
(3)实验①和③探究__________对反应速率的影响。
(4)用有效碰撞理论来解释实验④比③反应快的原因：__________。
(5)实验①中，如果，用溶液的浓度变化来表示的反应速率为__________(溶液混合后体积变化可忽略)。
(6)实验①和②探究__________对反应速率的影响。实验②的结果说明，该反应中__________(填离子符号)作催化剂。

【推荐2】实现的有效转化成为科研工作者的研究热点。
I．以作催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应经历如下：
i．催化剂活化：(无活性)(有活性)
ii．与在活化的催化剂表面发生反应
①
②(副反应)
(1)写出电子式___________。
(2)在恒温密闭容器中，和按物质的量之比1∶1开始反应，当以下数值不变时，能说明反应②达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．混合气体的密度　　　　b．混合气体的平均相对分子质量
c．的体积分数　　　　d．和的体积比
(3)某温度下，与的混合气体以不同流速通过恒容反应器，随气体流速的增大，转化率变小，而的选择性增大
已知：选择性
的选择性随气体流速增大而升高的原因可能有：
①___________。
②气体流速增大可减少产物中的积累，减少催化剂的失活，从而提高选择性。请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。
Ⅱ．以二氧化碳为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示。

   

(4)b极为直流电源的___________极，阴极表面发生的电极反应式___________。
(5)若有通过质子交换膜时，该装置内生成和的物质的量共计_______。

【推荐3】合成氨工业对国民经济和社会发展有重要的意义。
(1)合成氨工业中常以天然气与水蒸气为原料制取H₂：CH₄(g) ＋ H₂O(g)CO(g) ＋ 3H₂(g)，反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示，

化学键	C−H	H−H	(CO)	H−O
键能(kJ·mol−1)	413	436	1075	465

则CH₄(g) ＋ H₂O(g)CO(g) ＋ 3H₂(g) △H＝________kJ·mol⁻¹。
(2)某科技小组在实验室中模拟合成氨反应，在430℃、20KPa时，将一定量的N₂、 H₂置于2L的恒容密闭容器中发生反应，N₂(g) ＋ 3H₂(g)2NH₃(g) △H＝ −92.4kJ·mol⁻¹，反应过程中各组分的物质的量变化如下图所示：
①前10min内的H₂的平均反应速率为_______mol/(L·min)
②反应进行到10min 时，曲线发生变化的原因可能是____
A．加入N₂ B．减小容器容积
C．加入催化剂             D．降低温度
③反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是__________，再次达平衡时，平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上还利用天然和水蒸气反应的产物合成甲醇：CO(g) ＋ 2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0，在一定条件下CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p₁_____p₂ (填“>”、“<“或“＝”，下同)
②比较该反应在A、B两点的平衡常数大小：K(A)_______K(B)。

【推荐1】甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：
I：CO(g)+H₂O(l)⇌HCOOH(aq) K₁ ΔH₁
II：HCOOH(aq)+NaOH(aq)⇌HCOONa(s)+H₂O(l) K₂ ΔH₂
III：CO(g)+NaOH(aq)⇌HCOONa(s)       K        ΔH
回答下列问题：
(1)K=______(用含K₁、K₂的代数式表示)，ΔH=_____(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)。
(2)若需加快反应III的速率，下列措施可行的是______(填字母)。
A.增大CO的初始压强          B.适当升高温度       C.减少乙醇浓度        D.降低搅拌转速
(3)CO的压强转化率可以反映羧基化进程。CO的压强转化率可以表示为X(CO)=(1-)×100%，p₀为CO初始压强，p为CO某时刻分压。HCOONa产率可表示为Y(HCOONa)=×100%，n₀(NaOH)表示投料NaOH的物质的量，n(HCOONa)表示生成的HCOONa的物质的量。投料比r=，n₀(CO)表示投料CO的物质的量，保持60℃恒温，以投料比r=0.7时，CO初始压强分别为0.5MPa、1.5MPa和2.0MPa，测得X(CO)与时间t的关系如下图所示。

①上图中表示2.0MPa的曲线为_________(填字母)。
②若1.5MPa时，Y(HCOONa)=87%，则NaOH的转化率为____。当CO的初始压强为1.5MPa，保持60℃恒温，不计HCOONa在乙醇中的溶解。在下图中画出Y(HCOONa)与r的关系示意图_____。

【推荐2】I.为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示的两组对比试验：

第1组	第2组

(1)第1组：实验目的是探究_______对化学反应速率的影响。
(2)第2组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率_______。
(3)第2组甲中当放出2.24L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子有_______mol。
II.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO₂+N_2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度 (mol/L)	催化剂的比表面积 (m2/g)
I	280	1.2×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.2×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

①请表中数据补充完整：a=_______；b=_______。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验编号)。

【推荐3】某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流大小/μA
①	西红柿	1	98.7
②	西红柿	2	72.5
③	苹果	2	27.2

(1)该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响。
(2)上图所示的装置中，做负极的材料是______（填“锌片”或“铜片”），该装置给将_________转变为电能。
(3)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是____和_______。
(4)请你再提一个可能影响水果电池电流大小的因素：______________ 。

【推荐1】现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(1)纯碱属于______(填“酸”“碱”或“盐”)
(2)①一③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)，该操作中用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=______。该反应能够发生是因为在相同条件下，溶解度：NaCl______NaHCO₃(填“>”或“<”)。
(4)下列关于该流程说法正确的是______(填字母)。
a．可循环使用的物质有CO₂
b．副产物NH₄C1可用作氮肥
c．优先通入CO₂气体，后通入NH₃，就会产生NaHCO₃沉淀

【推荐2】根据下图回答问题：
   
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：__________________
（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是_________________作用是________________________.
B中加入的试剂是_________________作用是________________________.              
C中加入的试剂是 _________________ ，作用是除尽 ____________气体.
D中加入的试剂是_________________作用是________________________.                       
（3）实验时，C中应观察到的现象是_______________________.

【推荐3】亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取。

(1)仪器A的名称是___________，装置Ⅰ中试剂名称是___________。
(2)装置的连接顺序是：c→___________ (填字母)。
(3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是___________。
(4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是___________。
(5)装置Ⅴ的作用是___________。
(6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为___________。
(7)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：

①除去时，需要煮沸，其反应的化学方程式为___________。

②滴定时消耗标准液的体积为，则所得产品中硝酸钙的质量分数为___________。