【推荐1】在一定条件下发生反应：可以缓解大气中CO、NO污染问题。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如下表所示。

实验编号		初始浓度	初始浓度	催化剂的比表面积
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280			124
Ⅲ	350			82

回答下列问题：
(1)控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：_______，_______。
(2)对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______。
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。
   
①根据图像可以得出的结论是_______。
②实验Ⅱ中，NO的平衡转化率为_______%。
(4)瑞典ASES公司设计的常用于驱动潜艇的液氨-液氧环保燃料电池如图所示。该燃料电池工作时，正极为电极_______(填“1”或“2”，下同)，向电极_______移动。
   

【推荐2】已知NO₂和N₂O₄之间发生可逆反应：2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)
（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃ 固体，观察到的现象是：A中颜色加深，说明该反应的正反应为__________反应（填吸热、放热）；B中现象为：________________________。

（2）下图1是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO₂气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_____________
a．t₁时，反应未达到平衡，NO₂浓度在减小
b．t₂时，反应达到平衡，反应不再进行
c．t₂～t₃，各物质浓度不再变化
d．t₂～t₃，各物质的浓度相等

（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO₂和N₂O₄的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图2所示。
① 表示NO₂变化的曲线是_______________________(填“X”或“Y”)。
② 在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是_________mol·L^－1·min^－1

【推荐3】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为________。   
(4)A与B的平衡转化率之比为________。
(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度____________；②增大A的浓度____________。

【推荐1】某校化学活动社团为测定1mol/L的H₂SO₄溶液与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置。

(1)图1中盛有H₂SO₄溶液的仪器名称是_______。
(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是_______。
(3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2装置，实验完毕待冷却后，该学生准备读取量气管上液面所在处的刻度，发现量气管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_______。

【推荐2】某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)①通过实验A、B，可探究出_________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁＝______、T₁＝________；
②通过实验__________(填实验序号)，可探究出_______(填外部因素)的变化对化学反应速率的影响，其中V₂＝______。
(2)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是__________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)＝________(保留2位有效数字)。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn^2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_____________，相应的粒子最可能是________(填粒子符号)。

【推荐3】为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）可通过观察图一的现象：_______________，而定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是_____________，你认为还可以作何改进？____________________。

图一                                     图二
（2）检查图二装置气密性的方法是_______________________。图二所示实验中需测量的数据是________________________。

【推荐1】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：+H₂C₂O₄+H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)，用4mL 0.001mol•L^﹣1KMnO₄溶液与2mL 0.01mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：回答下列问题：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	5滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(2)我们可以通过观察_____，来判断反应速率的大小
(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和_____(用Ⅰ~Ⅳ表示，下同)，如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。
(4)实验Ⅰ和Ⅳ研究浓度对反应速率的影响，Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是_____。
(5)反应I、III、IV中都可观察到反应速率先慢后快的现象，引起这种现象的原因是_____。

【推荐2】乙烯(CH₂=CH₂)是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。
I．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol水，发生CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)CH₃-CH₂-OH(g)。乙醇的物质的量与反应时间的关系如下图：

时间(min)	0	2	4	6	8	10
乙醇的物质的量(mol)	0	0.3	0.5	0.6	0.65	0.65

(1)计算在0-6min内的反应速率v(H₂O)=___________mol·L^-1·min^-1。
(2)8min时反应达到化学平衡状态，其理由是：___________。
Ⅱ．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol氢气，发生CH₂=CH₂(g)+H₂(g)CH₃CH₃(g)，容器内气体的压强与反应时间的关系如下图：

时间(min)	0	2	4	6	8	10
气体压强(MPa)	100	80	70	65	60	60

(3)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小CH3CH3的浓度

D．加入合适的催化剂

(4)达到化学平衡状态时，下列数值与开始时相同的是___________(填序号)

A．容器内气体的压强

B．容器内n(H2)

C．容器内c(CH2=CH2)

D．容器内气体的总质量

(5)反应进行到10min时，乙烯(CH₂=CH₂)的转化率a%=___________。

【推荐3】二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（1）二氧化碳的电子式为___________。
（2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_________（填序号）。
a．CO₂+2NH₃ CO(NH₂)₂+H₂O            
b．CO₂＋CH₄CH₃COOH
c．CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
d．
（3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反应（Ⅰ）将CO₂和H₂O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和(b)。

图(a)中能量主要转化方式为___________，图(b)中发生反应的化学方程式为___________。
②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH₂，加入催化剂发生反应，测得CO及CH₃OH的物质的量随时间变化如下图所示。

图中第___________min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是___________；达到平衡时氢气的浓度为___________。

【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

(1)实验中制取氯气的反应原理为(用化学方程式表示)：______。
(2)利用以上制气原理，从图中选择合适的制气装置(A处)___ (填写序号) 。

(3)装置B、C依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置______中的红色布条褪色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均褪色，其原因可能是______，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____。
(4)为了验证氯气的氧化性， 将氯气通入FeCl₂溶液中，写出氯气 与FeCl₂溶液反应的离子方程式_。
(5)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____ (填化学式)

【推荐2】用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)₂。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时，还需要加入稀硫酸和_______，原因是_______，对应的离子方程式_______。
(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_______的方法。
(3)向FeSO₄溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为_______
A.红褐色、灰绿色、白色       B.白色、红褐色、黑色
C.白色、灰绿色、红褐色          D.蓝色、灰绿色、绿色
反应的化学方程式是_______。
(4)生成Fe(OH)₂白色沉淀的操作是：用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______。

【推荐3】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。
   
(1)A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______。
(2)填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	除去CO2中混有的HCl
C	Na2O2	_______
D	NaOH溶液	_______

(3)写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：______。
(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是___。