【推荐1】H₂O₂作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂(2%和5%两种浓度)分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
(1)定性分析：图甲可通过观察_______定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液更合理，其理由是_______。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看______，实验中需要测量的数据是______。
(3)加入MnO₂粉末于H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如丙图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐______(填“加快”或“减慢”)，其变化的原因是______。(选填字母编号)

A.改变了反应的活化能
B.改变活化分子百分比
C.改变了反应途径
D.改变单位体积内的分子总数
(4)另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满)。

实验编号	T/K	催化剂	浓度
实验1	298	3滴FeCl3溶液	10mL2%H2O2
实验2	298	______	______

可得到的结论是浓度越大，H₂O₂分解速率越快。

【推荐2】某实验小组对分解速率的影响因素做了如下探究：
Ⅰ甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线；乙同学依据实验③和实验④所得数据进行处理得图2曲线。

(1)由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是_________。
(2)分析图2，可得出的结论是_________。
Ⅱ丙同学设计了几组实验，探究影响分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中“时间”表示用制取常温常压下所需的时间

(3)推测时间t的范围为___________。
(4)写出上述实验中发生反应的化学方程式：_____________。
(5)实验结果表明，催化剂的催化效果与__________有关。

【推荐3】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
[实验步骤]
Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH₂所需的时间。
Ⅱ.取另一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH₂所需的时间。

(1)[实验现象]
锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体， Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。
(2)[实验结论]
4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。
(3)[注意事项]
a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____；
b.40mL硫酸要迅速加入；
c.装置____，且计时要迅速、准确;
d.气体收集可以用排水量气装置代替。
(4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(填两条):
a.________；b._______。

【推荐1】某化学自主实验小组通过实验探究NO₂、NH₃的性质
探究I：利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持及固定装置略去)。

(1)按图示连接好实验装置，检查A装置气密性的方法是_______
(2)U形管中的药品是_______(填名称)
(3)可用NH₃将NO₂转化为无毒气体，写出该反应的化学方程式：_______，此反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。
(4)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______。
探究Ⅱ：采用如图装置收集NO₂和O₂的混合气体，探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验(装置已略去)。

(5)G装置圆底烧瓶中的虚线表示导管，左侧导管_______(填“长”或“短”，下同)，右侧导管_______
(6)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收（V_m≈22.4L/mol），则所得溶液物质的量浓度为_______ mol∙L⁻¹ (保留两位有效数字)

【推荐2】实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料制取FeCl₃。已知FeCl₃易升华，易潮解。

(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_______、_______；从装置A导出的气体若不经过装置B、C而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_______。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_______。
(3)装置F所起的作用是_______。

【推荐3】在实验室利用胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验过程可
分为如下几个步骤：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。
完成下列填空：
(1)实验正确的操作顺序是：④ →___________→___________→⑤→___________(填序号)。___________
(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有___________。
(3)在实验过程中多次用到玻璃棒，其作用有___________、___________。
(4)请分别写出①、③中发生反应的化学方程式并指出反应类型：
①___________               ___________
③___________               ___________