【推荐1】将浓度均为0.01 mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
已知该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O，反应分A、B两步进行。
反应A：H₂O₂+2I^－+2H⁺=I₂+2H₂O
反应B：......
(1)反应B的离子方程式为_______，对于总反应，I^－的作用相当于_______
(2)为了证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：
a．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色；
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
则试剂X应该为_______

A．KI

B．H2SO4、

C．KI、淀粉

D．Na2S2O3溶液、淀粉

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)


结果为溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ＜实验Ⅲ
① 实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_______
② 对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_______

【推荐2】设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：

①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH₂所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH₂所用的时间。
回答下列问题：
（1）实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、________。
（2）观察到的现象是：____________________________________；
收集10mL气体②所用时间比①所用时间________。
（3）所能得出的实验结论是：_________________________________。
（4）若在①实验中加入适量MnO₂，则：________
A.如果①比②速率慢，则证明MnO₂无催化作用
B.如果①比②速率快，则不能证明MnO₂有无催化作用
C.如果①比②速率慢，则不能证明MnO₂有无催化作用
D.如果①比②速率快，则证明MnO₂有催化作用

【推荐2】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)。
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是：E₁_________(填“增大”“减小”“不变”)。
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol^-1，写出其热化学方程式：____________。
（5）反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行。
①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______（填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同）。
②保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率_______。
③保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，逆反应速率_______。

【推荐3】完成下列问题
(1)请认真观察下图，回答问题。
   
①该反应的ΔH=___________(用含E₁、E₂的代数式表示)。若向该反应中加入合适的催化剂，活化能___________(填“升高”“降低”或“不变”)，ΔH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
②若该图表示2H₂O₂(l) 2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH=-73.5 kJ·mol^-1，该反应的活化能为54.3 kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为___________kJ·mol^-1。
(2)用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。
资料1：KI在该反应中的作用：H₂O₂＋I^-=H₂O＋IO^-；H₂O₂＋IO^-=H₂O＋O₂↑＋I^-。总反应的化学方程式为___________。
资料2：I₂也可催化H₂O₂的分解反应。
实验中发现，H₂O₂与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
①加CCl₄并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I₂生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i．H₂O₂浓度降低；ii．___________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl₄，B试管中不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。

【推荐2】Ⅰ．断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。

(2)反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=_______。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液

(4)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。如下图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是_______(填实验序号)。

(5)若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min内，=_______ (假设混合液体积为50mL)。
(6)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。
(7)小组同学发现反应速率总是如上图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO₄是该反应的催化剂、②_______。

【推荐3】铁单质化学性质活泼，来源丰富，价格低廉，被广泛用于修复地下水中硝酸盐氮的污染。某研究小组探究铁单质处理硝酸盐氮效果的影响因素，进行如下实验：
实验Ⅰ：在硝酸盐氮初始质量浓度为60mg/L，铁粉投加质量浓度为2.5g/L，25℃的条件下进行实验，结果如图1所示；

实验II：在硝酸盐氮初始质量浓度为60mg/L，铁粉投加质量浓度为2.5g/L，pH=2的条件下进行实验，结果如图2所示；

【分析与解释】
（1）在处理硝酸盐氮污染时，选用铁粉而不是铁块的原因是__。
（2）实验Ⅰ的目的是___。
（3）研究小组同学认为：在35℃，pH=2的条件下铁粉处理硝酸盐氮的效果最好，其证据是__。
（4）Fe与NO反应生成Fe²⁺和NO的离子方程式为__。