【推荐2】翡翠的主要成分为，还含有其他多种金属阳离子。
(1)所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为：___________。
(2)Al的电子排布式为___________。
(3)配合物中的配体是：___________，Cr的价层电子的电子排布图：___________。
(4)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中，采用面心立方最密堆积方式。

①该晶体的化学式为：___________。
②已知钙离子、氧离子半径分别为apm、bpm，该晶胞的参数(边长)为___________pm。
(5)Ga可以形成等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2.则该溶液中溶质的化学式为___________。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物
F	基态原子3d能级上有6个电子

回答下列问题：
(1)写出元素符号B：_______，C：_______，E：_______。
(2)F元素可形成F²⁺和F³⁺，其中较稳定的是F³⁺，原因是_______。
(3)A和C形成的18电子分子的结构式_______。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有_______(填序号)。
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，若[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个其他基团取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为_______(填字母)。
a．平面正方形    b．正四面体    c．三角锥形    d．V形
(5)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：_______。

【推荐1】今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大.
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________.
（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子排布式：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________.

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)基态Fe²⁺的电子排布式是_____。
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_____。(填字母对应的元素符号)
(3)BC离子的空间构型为_____。
(4)某F的配合物化学式是[F(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O，与中心F³⁺的形成配位键的原子或离子是_____。
(5)F(AC)₅常温下是一种浅黄色液体，熔点－20℃，不溶于水、易溶于苯。
每个AC分子与F原子间均有1个配位键。
①1 mol F(AC)₅中所含σ键的数目为_____。
②F(AC)₅分子的结构可能为下图中的_____(填“甲”或“乙”)

(6)由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式为_____。

【推荐1】短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：as^a，B：bs^bbp^b，C：cs^ccp^2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC₂②BA₄③A₂C₂④BE₄，其中属于极性分子的是___(填序号)；分子BC₂中含σ键__个，含π键__个。
(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__。
(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为___、__。DE₄在前者中的溶解度__(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(4)BA₄、BE₄和DE₄的沸点从高到低的顺序为__(填化学式)。

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问题：

X		Y
	W	Q

(1)X元素在周期表中的位置为_______，Y的简单氢化物的沸点高于Q的简单氢化物的沸点的原因是_______。
(2)Y、Z、Q三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______(填化学式，下同)。
(3)X与Y按原子数之比为1：2形成化合物的电子式为_______，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是_______。
(4)以KOH稀溶液作电解质溶液，石墨作电极，X的简单氢化物甲和Y的双原子分子乙可组成燃料电池，其工作原理如图所示。电池工作时，a极的电极反应式为_______。

【推荐3】A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为_____________分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在___________个σ键。
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于____晶体。
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为_______________（用元素符号作答）。
（4）Z的基态原子核外电子排布式为___________________________。

【推荐1】（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为______；第二电离能（I₂）B小于A的原因是___________________。

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取______杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是_____________。

（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：
R³⁺ R(OH)₃ [R(OH)₄]^－
①基态R原子的价电子排布式为___________________。
②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是___________。
A．离子键        B．极性键       C．非极性键       D．配位键

【推荐2】过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素［］反应先得到配合物，然后正通有和混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②中存在的化学键有___________(填字母)。
A．极性共价键             B．非极性共价键                    C．氢键                    D．配位键
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示：

①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________。
②请解释随原子序数的递增熔点变化的原因___________。
(4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式：

A的熔、沸点高于B的原因是___________。

【推荐3】回答下列问题
(1)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是___________，中心原子杂化类型为___________，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
(2)CuFeS₂与氧气反应生成SO₂，SO₂中心原子的价层电子对数为___________，共价键的类型有___________。