【推荐1】前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。
(1)写出Z元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是___________写分子式。
(3)的最高价氧化物的水化物的化学式为___________；
(4)单质与在一定条件下恰好完全反应生成化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为___________；
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将氧化成，请写出该反应的离子方程式___________。

【推荐2】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的
Z	第三周期简单离子半径最小

(1)X的简单氢化物的结构式_____，Y和W形成的化合物YW₂的电子式_____。
(2)元素Z在周期表中的位置_____。
(3)比较X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：_____>_____(填化学式)。

【推荐3】J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如表； J 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍；L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M 是地壳中含量最多的金属元素。

	J
			R

（1）M 的离子结构示意图为_______；元素 T 在周期表中位于第________周期第_______族。
（2）J 元素是_________（用元素符号表示）；J 和氢组成的 10 电子化合物的化学式为_________。
（3）M 和 T 形成的化合物属于_______（填“离子化合物”、或“共价化合物”），其中所有原 子都满足最外层 8 电子结构的分子是_______（填化学式），电子式为_______。
（4）元素 M 形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式_______。

【推荐1】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态：Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍：X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置为__________。
(2)M、G的阳离子氧化性更强的是(写化学式)________。
(3)Z和Q的最低价氢化物沸点更高的是(写化学式)_________。
(4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)________。
(5) M₂Z₂的电子式为________。
(6)常温下，能与G的单质发生反应的是(填字母序号)________。
A. CuSO₄溶液       B.浓硫酸        C. NaOH溶液        D.Na₂CO₃固体

【推荐2】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
(1)下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16			0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置__________(以下为周期表的一部分)

(2)元素处于周期表中______周期______族
(3)在元素周期表中______的分界处，可以找到制半导体材料的元素
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)
(5)C、E形成化合物为______(填化学式)

【推荐3】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①:原子半径大小:A>B>C>D
信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分	无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源	弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是_______(填名称)。
（2）B元素在周期表中的位置为_______________。
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是_______(填元素符号)。
（4）丙的电子式为__________,丙与SO₂水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为__________________。

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑧号元素在周期表中的位置是___________，其最高能层的电子占据的原子轨道电于云轮廓为___________形。
(2)④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示、下同)。
(3)元素①②③可形成原子个数比为1：1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子或2电子的稳定结构，试写出其电子式___________，该分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)画出⑦的基态原子价层电子轨道表示式___________。
(5)④的简单氢化物比⑥的简单氢化物沸点更高，原因是___________。

【推荐2】钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO
②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列问题：
(1)Ti元素原子的价电子排布式为_____________________。
(2)与CO互为等电子体的分子是___________。
(3)已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。
① TiCl₄为______化合物(填“离子”或“共价”)。
② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。
③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_____________________________________。
④TiO₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是____________ (填操作名称)。
(4)配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为____，中心离子配位数为____。

【推荐3】磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。回答下列问题：

(1)过程III的化学方程式为________。
(2)基态Cu原子价层电子排布式为_______，在第四周期过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是________(填元素符号)。非金属元素C、O、P、S的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1958kJ·mol^－1、I_Ni=1753kJ·mol^－1，I_Cu>I_Ni的原因是_____。
(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示，氮元素的E₁呈现异常的原因是_____。

【推荐2】硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为：SiF₄+NaAlH₄=SiH₄+NaAlF_4.
(1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式为_____，基态硅原子的电子有_____种空间运动状态。
②SiF₄中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是_____。
③下列说法正确的是_____(填字母)。
a．SiH₄的稳定性比CH₄的差
b．SiH₄中4个Si-H的键长相同，H-Si-H的键角为90°
c．SiH₄中硅原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si-Hσ键
④SiF₄的沸点(-86℃)高于SiH₄的沸点(-112℃)，原因是_____。
⑤键角：SiF₄_____SiH₄，原因_____。
(2)NaAlH₄的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为a²b×10^-21cm^3。
   
①的VSEPR模型名称为_____。
②用N_A表示阿伏加德罗常数的值。NaAlH₄晶体密度为_____g•cm^-3(用含a、b、N_A的代数式表示)。
③NaAlH₄是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：3NaAlH₄═Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。掺杂₂₂Ti替换晶体中部分Al，更利于NaAlH₄中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能的原因：_____ 。