【推荐1】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：
⑴M元素名称___，W元素在周期表中位置___。
⑵写出W元素基态原子的价电子排布图___，画出Y的原子结构示意图___。
⑶元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___，分子的空间构型是___，属于___分子（填“极性”或“非极性”）。
⑷X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH₂)₂，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___。
⑸Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y₂Cl₆，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y₂Cl₆的结构式为___。

【推荐2】镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：
(1)基态Ni的核外电子排布式为___________，Ni位于元素周期表中___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)，其核外电子占据的最高能层符号为___________。
(2)第二电离能I₂(Ni)___________I₂(Cu)(填“＜”或“>”)，其原因是___________。
(3)Ni与CO能形成如图所示的配合物Ni(CO)₄，该分子中键与键个数比为___________。Ni(CO)₄易溶于___________(填标号)。

A．水                    B．四氯化碳             C．苯                    D．稀H₂SO₄
(4)将Cu粉加入浓氨水中，并通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________。
(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni²⁺与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤对电子的原子为___________(写元素符号)。

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A	核外电子数和电子层数相等
B	形成化合物种类最多的元素
C	基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D	基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E	态基态原子的第一至第四电离能分别是，，，
F	主族序数与周期数的差为4
G	前四周期中电负性最小的元素
H	位于元素周期表中的第11列

(1)的电子式为_______。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(2)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。该同学所画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的远远大于，其原因是_______。

(3)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(4)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布为_______。与元素H位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是_______(填元素符号)。
(5)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。
(6)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)1 mol CO₂中含有的σ键数目为________。
(2)已知CO和CN^－与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子内σ键与π键数目之比为________。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol^－1，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(4)CH₄、NH₃、H₂O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是____________。

【推荐2】Fe、C、N、O元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题：
(1)“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的分子空间构型是________。
(2)另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl₂)：2CHCl₃＋O₂=2HCl＋2COCl₂，光气(COCl₂)分子的空间构型是________。
(3)维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是________(填字母序号)。

a．分子中既含有极性键又含有非极性键
b．1 mol分子中含有4 mol π键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
e．维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力
(4)已知尿素的结构简式为H₂NCONH₂，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
①基态Fe^3＋的核外电子排布式为____________。
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
②尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是__________。
③[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中H₂NCONH₂与Fe(＋3价)之间的作用力称为__________，与互为等电子体的一种化合物分子是____________(写化学式)。
(5)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为

①以下关于维生素B₁的说法正确的是________(填字母序号，下同)。
A．只含σ键和π键                       B．既有共价键又有离子键   
C．该物质的熔点可能高于NaCl       D．该物质易溶于盐酸
②维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。
A．离子键、共价键       B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力       D．离子键、氢键、范德华力

【推荐3】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，回答下列问题：
(1)基态硅原子的价电子排布式为_______，核外电子占据的最高能层符号为_____。
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX₄，SiX₄的熔沸点如下表所示：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是___________(填化学式)，它们的沸点依次升高的原因是___________，SiX₄分子的空间构型是___________。
(3)1molCO₂分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。

【推荐1】利用K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的Fe²⁺，产生特征的蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆](滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的简化电子排布式为_________，基态Fe²⁺、Fe³⁺中未成对电子数之比为_________。
(2)已知Fe²⁺和Fe³⁺均可与CN^－形成配离子[Fe(CN)₆]^4－和[Fe(CN)₆]^3－，在酸性溶液中H₂O₂可使转化为，写出以上转化的离子方程式__________________。
(3)[Fe(CN)₆]^3－中σ键与π键的个数比为_________；铁氰化钾中存在的化学键类型包括_________。
A．离子键             B．非极性键             C．配位键             D．金属键
(4)滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。
   
①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是__________________。
②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个Fe²⁺等距且最近的Fe³⁺的数目为_________；已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子为(1，1，1)，则C处K^＋的坐标为_________，晶胞中Fe²⁺与Fe³⁺的核间距为anm，该晶胞密度为_________g·cm^－3(列出计算式即可，已知KFe[Fe(CN)₆]的摩尔质量为Mg·mol^－1)。

【推荐2】蛇纹石是一类含水富镁硅酸盐矿物，主要成分为MgO和SiO₂，含少量Fe、Ni的氧化物。可用于生产重要无机化工产品碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃)。其制备流程如图所示：

(1)①滤渣1的主要成分从性质上来分，属于___________氧化物，其用途很广泛，请写出一种：___________。
A．酸性             B．两性             C．碱性
②如图表示该物质晶体的晶胞结构，1个该晶胞中含有___________个A-B键。
A．28                                 B．32                                 C．36

(2)a.滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Ni(OH)₂，“氧化”过程中发现所用H₂O₂远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：①氧化产物Fe³⁺可以作H₂O₂分解的催化剂，加快H₂O₂的分解速率、②___________。
b.酸性KMnO₄溶液是否可以检验“氧化”过程已完全___________？并说明理由___________。
A．是             B．否
(3)Ni²⁺易形成[Ni(NH₃)₆]²⁺配合物，若[Ni(NH₃)₆]²⁺为正八面体构型(如图所示)，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有___________种。
A．1                    B．2                    C．4

(4)“沉镁热解”由连续的两步完成，第一步：沉镁生成正碳酸镤(MgCO₃·3H₂O)和CO₂，第二步：将正碳酸镁热解生成碱式碳酸镁。写出第一步的化学方程式：___________。
(5)用x吨含3MgO·2SiO₂·2H₂O(摩尔质量为ag/mol)为80%蛇纹石为原料，按以上流程制取[Mg₂(OH)₂CO₃](摩尔质量为bg/mol)，制得产品y吨，制取过程中镁元素的损失率为___________×100%(用含x、y、a、b的式子表示)。

【推荐3】高氯酸三碳酰胫合镍{[Ni(CHZ)₃](C1O₄)₂}是一种新型的起爆药。
(1)写出基态Ni原子的外围电子排布图___________。
(2)基态Cl原子核外电子总共有_______种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为______。
(3)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)₄，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是_______，1mol该配合物分子中σ键数目为_______(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。
①高氯酸的酸性强于次氯酸的原因是________。
②l个晶胞中含有的Ni²⁺数目为a，Ni²⁺的配位数为b，NiO晶胞中每个Ni²⁺距离最近的Ni²⁺数目为c，则a：b：c=_______。

【推荐1】如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
   
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是________(填离子符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为________。
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：________。
(4)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。
(5)下列各组微粒的空间结构相同的是________(填序号)。
①和   ②和   ③和   ④和   ⑤和   ⑥、和
(6)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有元素③的1个原子和元素①的3个原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
   ________________；   ________________。

【推荐2】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素均为前四周期元素，A元素原子s能级上电子的数目是P能级上电子数目的2倍；C与A同周期，B与G、C与D分别同主族；D元素原子最高能级的轨道上有两个单电子；E位于周期表中第8列，F最外层只有1个电子。
回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置___________，占据最高能层的电子云轮廓图形状为___________。
(2)基态E原子有___________个未成对电子，的电子排布式为___________，其单质在C的常见单质中燃烧的化学方程式为___________。
(3) A、B、C三种元素简单氢化物的键角由大到小依次为___________(用化学式表示)。
(4)画出G原子的原子结构示意图：___________。
(5)D元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥形结构的酸是___________(填化学式)。
(6)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的呈现异常的原因是___________。