【推荐1】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，C的最外层有三个单电子，E的价电子排布式为3d⁶4s²。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_______________，B_______________，C_______________，D_______________。
(2)E元素原子的核电荷数是_______________，E元素在周期表中位于第___________周期___________族；已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区等，则E元素在_______________区。
(3)基态D原子核外共有____________种不同能量的电子，有____________种不同空间运动状态的电子。

【推荐2】过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)Cr 是第___________周期第___________族元素。
(2)基态 Cr 原子的核外电子有___________种空间运动状态，有___________个未成对电子。
(3)Cr³⁺能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中，中心离子的配位数为___________。
(4)[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺的配体分子 NH₃ 中 N 的杂化轨道类型是___________，H₂O 的键角小于 NH₃，原因是___________。
(5)在金属材料中添加 AlCr₂ 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂ 具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是___________原子。若 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g∙cm⁻³(用含 a、c 和 N_A 的代数式表示)。晶胞中长、宽为a nm，高为c nm。

【推荐3】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子价层电子排布式为________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。

【推荐1】金属元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)锰元素在周期表中的位置是___，基态锰原子的最外层电子排布式为___。
(2)六羰基铬[Cr(CO)₆]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)₆的晶体类型是___，Cr(CO)₆中σ键与π键的个数比为___。
(3)[Ag(NH₃)₂]⁺中Ag⁺空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是___。
(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用∆表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H₂O)₆]²⁺__△[Fe(H₂O)₆]³⁺(填<”或“=”)，理由___。
(5)已知Pb(CH₂CH₃)₄晶体的堆积方式如图。

Pb(CH₂CH₃)₄在晶体结构中的配位数是___。设阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，Pb(CH₂CH₃)₄的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH₂CH₃)₄晶体的密度是___g/cm³(列出计算式即可)。

【推荐2】配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。
（1）Cu⁺的基态核外电子排布式为___。
（2）BF的空间构型为___，与其互为等电子体的阴离子是___。
（3）C、N、B三种元素的电负性由小到大的顺序为___。
（4）[Cu(CH₃CN)₄]⁺中配位原子为___。
（5）Cu₃N的晶胞结构如图所示，则N^3-的配位数为___。

【推荐3】短周期非金属元素B、C、N、O、P、S、Cl，可形成各种单质、化合物的分子。
（1）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法不正确的是___。

A.N₄属于一种新型的化合物
B.N₄分子中N—N键角为60°
C.N₄分子中存在非极性键
D.1molN₄转变成N₂将吸收882kJ热量
（2）1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。与CO互为等电子体的分子和离子分别为___和___(写1种，填化学式)。
（3）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的空间立体构型为___。

【推荐1】短周期非金属元素B、C、N、O、P、S、Cl，可形成各种单质、化合物的分子。
（1）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法不正确的是___。

A.N₄属于一种新型的化合物
B.N₄分子中N—N键角为60°
C.N₄分子中存在非极性键
D.1molN₄转变成N₂将吸收882kJ热量
（2）1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。与CO互为等电子体的分子和离子分别为___和___(写1种，填化学式)。
（3）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的空间立体构型为___。

【推荐3】(1)臭氧(O₃)在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。中心原子轨道的杂化类型为______；的空间结构为______(用文字描述)。
(2)钒()是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
①常用作转化为的催化剂。分子中S原子价电子对数是______，分子的空间结构为______；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中键长有两类，一类键长约为，另一类键长约为，较短的键为______(填图中字母)，该分子中含有______个σ键。

②溶解在溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的空间结构为______。

【推荐2】宋代《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”“铁华”是醋酸亚铁，其熔点约为195°C。请回答下列问题：
（1）基态Fe³⁺的电子排布式为__________。
（2）醋酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型有__________，其晶体类型最可能是__________。
（3）盐水若洒在煤火上会产生黄色火焰，此过程中相应原子中电子跃迁方式为__________。
（4）FeCl₂•4H₂O是一种配合物，其结构如图l所示，则FeCl₂•4H₂O是__________（填“极性”或“非极性”)分子。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)据报道，科研人员应用电子计算机模拟出来类似的物质，试推测下列有关的说法正确的是___________。
a．易溶于水
b．是一种分子晶体，有较高的熔点和硬度
c．的熔点高于
d．的稳定性比的强
(2)已知碘晶胞结构如图所示，请回答下列问题：

①碘晶体属于___________晶体。
②碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。
③假设碘晶胞中立方体的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则碘单质的密度为___________。