【推荐1】如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

族/周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

请回答下列问题：
(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。
(3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。
(4)用电子式表示④和⑤所形成化合物的形成过程_________。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。

【推荐2】元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空：

				N	O	F
	Mg	Al			S	Cl

(1)N元素形成的单质的电子式_________；N元素的气态氢化物含有化学键属于_______(“离子键”或“共价键”)。
(2)Mg和Al中，金属性较强的是_______(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实(用文字描述)___________
(3)S和Cl中，非金属性较强的是___________(写元素符号)，不能说明该结论的事实是________(填字母符号)。
a. 单质硫难溶于水，氯气能溶于水                           
b. 通入溶液中，溶液变浑浊
c. 受热时易分解，HCl不易分解
d. 氯气与铁反应生成，硫与铁反应生成FeS
(4)O和S中，非金属性较强的是_________(写元素符号)，写出能说明该结论的化学方程式______________

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)g元素在元素周期表中位置为_______。
(2)f、h的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______(用元素符号作答，下同)。
(3)用电子式表示的形成过程_______。
(4)a、b、c、d形成的盐中含有的化学键类型为_______。
(5)用化学方程式说明d、g的简单氢化物的稳定性强弱的原因_____

【推荐1】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和， E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为___________、____________；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是___________和___________，在水中溶解度较大的是________（填化学式）；
（3）Q元素的价电子排布图为___________，在形成化合物时它的最高化合价为_____；
（4）Z与E形成的化合物中，各原子最外层都达到8电子结构，该化合物中心原子采用的轨道杂化方式是____________。

【推荐3】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式_______，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为_______。
(3)SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______。
(4)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是_______。

(5)下图表示的是SiO₂的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含_______键。

【推荐2】回答下列问题
(1)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是___________，中心原子杂化类型为___________，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
(2)CuFeS₂与氧气反应生成SO₂，SO₂中心原子的价层电子对数为___________，共价键的类型有___________。

【推荐3】按要求回答下列问题
(1)写出下列物质的电子式：N₂___________、氮化镁___________。
(2)比较F、Cl简单氢化物水溶液的酸性强弱___________>___________(用化学式表示)，NH₃和PH₃在水中溶解度较大的是___________，原因是___________。
(3)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	熔点/℃
	800.7

与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是___________，分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因___________。