【推荐2】美国芝加哥大学化学研究所近日揭示了WO₃/CeO₂-TiO₂双催化剂在低温下催化氮的污染性气体转化为无毒气体，其过程如图所示

(1)Ti价电子排布式为______________，其能量最高的能层是___________。
(2)N、O、H三种原子的电负性由大到小的顺序为___________________。
(3)NO₂^-的空间构型为___________，与NO₃^-互为等电子体的分子为_______________
(4)WO₃可作为苯乙烯氧化的催化剂+H₂O₂+H₂O
①中碳原子的杂化方式为_________。
②1molH₂O₂中δ键个数为____________。
③属于______________晶体。
(5)W和Ti可形成金属互化物，某W和Ti的金属互化物如图所示，则该晶体的化学式为__________。

(6)金属钛的晶体堆积方式为 ____________

【推荐3】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
(1)基态砷原子的核外子排布式为_______。
(2)生产农药的原料PSCl₃中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为_______。
(3)AsCl₃分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。
(4)H₂O与H₂S为同族元素的氢化物，H₂O可以形成H₉O或H₃O⁺，而H₂S几乎不能形成类似的H₉S或H₃S⁺，其原因是_______。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。
③磷化铝的晶胞参数a=546.35 pm，其密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的电子式_____，如何检验该离子_____。
(3)元素Z在周期表中的位置_____，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____(填序号)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____，理由是_____。

【推荐2】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为   ,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题:
（1）A为____(写出元素符号,下同);
（2）B为____,简化电子排布式是____;
（3）C为____,外围电子排布式是____;
（4）D为____,轨道表示式是____;
（5）E原子结构示意图是____。

【推荐3】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A、E同主族，E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子与C^2-具有相同核外电子排布。

试回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位置是______。
(2)A和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为_____。若用图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在仪器P中加入的试剂为_____，Q中观察到的实验现象是_____。
(3)由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A、C、D的盐
b	C、D组成的化合物，且原子数之比为1∶1
c	化学组成为AC2

①a含有的化学键有_____。
②b与c反应的化学方程式为_____。

【推荐1】氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH₃OCH₃______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有 H₃O⁺、H₅O₂⁺、H₉O₄⁺ 等微粒的形式。请画出 H₅O₂的结构式：______。
（4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO₂晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其 中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。
（d 的单位为 nm）

【推荐2】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，试回答下列问题：
(1)基态Cl原子的核外电子排布式为___________。P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________
(2)分子中中心原子的杂化轨道类型是___________，该分子的空间结构为___________。
(3)已知NiO的晶体结构如图1所示，若NiO晶胞中A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为(1，1，0)，则C的坐标为___________。

(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图2所示)，已知的半径为am，则每平方米分散的该晶体的质量为___________g(用表示阿伏加德罗常数的值)。