【推荐1】硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布图为：_____；B、N、H的电负性由大到小的顺序为_____。
(2)科学家合成了一种含硼阴离子[]，其结构如图1所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。

                              图1
(3)与结合形成固态化合物，该物质在6.2℃时熔化电离出和一种含硼阴离子_______(填离子符号)；空间构型为_______。

【推荐2】根据下列各类晶体结构图示，完成相关问题：

(1)酞菁和酞菁铜的结构如图：
①酞菁如图一中N原子的杂化方式为___，基态C原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
②酞菁铜如图二中元素的电负性由大到小的顺序为___。
③用箭头标记出酞菁铜中铜原子周围的配位键：。___
(2)图三所示的物质结构中的B和O原子第一电离能较小是___，H₃BO₃晶体中硼原子个数与极性键个数比为___。1molH₃BO₃分摊的氢键数为___。其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为___。

(3)如图四CaC₂晶体中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为___；16gO中含有的π键数目为___。CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，但CaC₂晶体中含有哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C数目为___。假设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度表达式为___。
(4)SiO₂的硬度较大的主要原因是___。如图五为SiO₂晶胞中Si原子沿Z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图)，其中氧原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于Z轴的高度，则Si_A与Si_B的距离是___。

【推荐3】研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。
(2)基态原子核外一共有___________种不同运动状态的电子。
(3)和分子中原子的杂化类型分别为___________和___________。
(4)是制备上述反应催化剂的原料，的空间构型为___________，与互为等电子体的分子为___________(任写一种)。
(5)在、、三种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。
(6)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为、、，该晶体密度为___________(写出表达式即可)。在中掺杂少量后形成的催化剂，化学式可表示为，则y=___________(用含x的代数式表达)。

【推荐1】铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(C_aH_bO_cN_dFe)口服液可以用于缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
(1)Fe元素位于周期表中_______区，基态铁原子的价层电子排布式为_______。
(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：

①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是_______。
②化合物N中C原子的杂化类型为_______。
③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序_______。
(4)琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比_______。

(5)金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与CO中的C原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的化学式_______。
(6)铁有多种同素异形体，在910-1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，铁原子的半径为rpm，铁晶胞密度的表达式为_______ g•cm^-3.(用含M、N_A、r的代数式表示)

【推荐2】钛、钒、锌、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。铁的基态原子价电子排布式为___________。
(2)钒在周期表中的位置是___________。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能I₁(Zn)___________I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。
(4)和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
   
①该晶体的化学式为___________。
②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长是___________(用含、、的代数式表示)。

【推荐3】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y	地壳中含量最多的元素
Z	第一电离能至第四电离能分别是：，，，
W	前四周期中电负性最小的元素
R	在周期表的第十一列

(1)X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
(2)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为___________。
(3)Z的基态原子的电子排布式为___________。
(4)H₂Y的中心原子采取___________杂化，VSEPR模型为___________，分子构型为___________。

【推荐1】芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒，铬，锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，_____(填元素名称元素基态原子核外未成对电子数最多。)
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型分别为_____和_____。
(3)和的参数对比见下表。

化学式	键长/nm	键角	沸点/℃
	1.34	92.3°	－60.75
	1.47	91.0°	－41.50

①含有的共价键类型为_____。
②的键角大于的原因可能为_____。
(4)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示；

编号
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是_____(填元素符号)，B的价电子排布式为_____。

【推荐3】氧族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题。
⑴基态硒(Se)原子的价层电子排布式为____________。
⑵OCN^－中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示，下同)；第一电离能从大到小的顺序为________。已知等电子体具有相同的空间构型，则OCN^－的空间构型为_______。
⑶H₂O₂分子中氧原子的轨道杂化类型是__________；H₂O的沸点明显高于H₂Se的沸点(42℃)，其主要原因是_______________。
⑷硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒化锌的化学式为_________，其中Zn(黑球)的配位数为______。

【推荐1】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)的价电子排布图为：__；基态磷原子有___种空间运动状态不同的电子。
(2)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：__。
(3)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__，该分子的中心原子的价层电子对数等于__。
(4)已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：__。
A.配位键       B.金属键       C.离子键       D.共价键       E.氢键       F.范德华力
(5)N和P是同主族元素，但是分子中的键角大于分子中的键角，原因是：___。
(6)为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则配位数为：__，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为__(列出计算式即可)。

【推荐3】理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

(1)图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是______________________。
(2)图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为________；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb＝________。
(3)设X的最简式的式量为M_r，则X晶体的密度为____________g·cm^－3(列出算式)。