理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
(1)图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是______________________ 。
(2)图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为________ ；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb＝________ 。
(3)设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为____________ g·cm－3(列出算式)。
(1)图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是
(2)图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为
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更新时间：2023-09-04 07:13:20
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的电子排布式为_______ ，有_______ 个未成对电子。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______ 。
(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______ ，微粒之间存在的作用力是_______ 。
(4)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(，，0)；则D原子的坐标参数为_______ 。
(1)基态Ge原子的电子排布式为
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：
| GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
| 熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
| 沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(，，0)；则D原子的坐标参数为
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【推荐2】金属和非金属分界线附近的元素(如
、
、
)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题：
(1)锗()是一种重要的半导体材料，写出基态原子的价层电子排布式，说明价电子在其最高能级上的分布遵循的原则。________
(2)
是一种非晶态半导体，也称玻璃半导体。区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是________ ？
(3)
等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示。每个原子周围有________ 个距离最近的原子？每个晶胞中有________ 个原子？
、、)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题：(1)锗(
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解答题-原理综合题
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名校
【推荐3】工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：
，完成下列填空：
(1)钠原子核外具有_____ 种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为________ 。
(2)在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_____ 种；属于原子晶体的为_____ 。
(3)上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为_____ (用元素符号表示)，下列能判断它们的非金属性强弱的依据是______ (选填编号)。
a.气态氢化物的熔沸点 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.气态氢化物的热稳定性 d.三种元素两两形成的化合物中电子对偏向
(4)常温下，相同物质的量浓度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，
____ 
(填“>”、“<”或“=”)。
(5)向10mL一定浓度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。
由此可知原Na2CO3溶液的物质的量浓度为_____ 。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中c(
)的变化情况是____ 。
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由此可知原Na2CO3溶液的物质的量浓度为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】
的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm，密度为
，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为_______ (用含a、b、
，
的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。
的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm，密度为，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为，的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。
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【推荐2】Ⅰ．某石蕊的如图所示，________ 。1 mol该物质能与________ 
加成。
(2)该物质熔点为502℃，来自于石蕊地衣，易溶于水也易溶于大多数有机溶剂，则其晶体类型可能是________ 晶体。
Ⅱ．
(3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。________ (填字母序号)。
②钴蓝晶体中三种原子个数比
________ 。
(4)
在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图一所示。则该晶体的类型属于________ 晶体。
(5)图二的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的取向________ 。
(6)某离子晶体晶胞如图三所示，阳离子X(●)位于立方体的顶点，阴离子Y(○)位于立方体的中心，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________ 个。
加成。(2)该物质熔点为502℃，来自于石蕊地衣，易溶于水也易溶于大多数有机溶剂，则其晶体类型可能是
Ⅱ．
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②钴蓝晶体中三种原子个数比
(4)
在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图一所示。则该晶体的类型属于(5)图二的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的取向
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【推荐3】通过下列实验可以从废铜屑中制取
。
(1)
溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：_______ ，加入溶液的作用________ 。
(2)“氧化”时反应的离子方程式_________ 。
(3)操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是_________ ，操作2为___________ 。
(4)将加热到
以上会分解得到
，1个晶胞(如图)中含_______ 个氧原子。
(5)常温下，将除去表面氧化膜的
片插入浓
中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间
的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。
时，原电池的负极是
片，此时，正极的电极反应式是___________ ，
时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________ 。
。(1)
溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：溶液的作用(2)“氧化”时反应的离子方程式
(3)操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是
(4)将
加热到以上会分解得到，1个晶胞(如图)中含(5)常温下，将除去表面氧化膜的
片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。时，原电池的负极是片，此时，正极的电极反应式是时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：
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解答题-结构与性质
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【推荐1】氟化镁(
)晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。
(1)镁元素位于元素周期表_______ 区(填“s”“p”“d或“ds”)。
(2)晶胞示意图中：a．○表示_______ (填离子符号)。b．离子半径：
结合离子结构示意图解释原因：______________ 。
(3)已知晶胞体积为
啊伏伽德罗常数的值为，则其晶体密度=_______ 
(用代数式表示)。
Ⅱ．一种由
制备的工艺流程如下
已知：i．
易溶于甲醇；
ii．
，
，
(4)上述流程中，可循环利用的物质是_______ 。
(5)比较相同条件下化学反应速率的大小：①与
；②与
。
a．小组同学预测化学反应速率：①<②，理由是甲基为_______ 基团，导致
键极性：
。
b．实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是：______________ 。
(6)上述流程中
开始转化为所需氟化物的浓度：
。结合沉淀溶解平衡分析原因：__________ 。
)晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。
(1)镁元素位于元素周期表
(2)
晶胞示意图中：a．○表示结合离子结构示意图解释原因：(3)已知
晶胞体积为啊伏伽德罗常数的值为，则其晶体密度=(用代数式表示)。Ⅱ．一种由
制备的工艺流程如下已知：i．
易溶于甲醇；ii．
，，(4)上述流程中，可循环利用的物质是
(5)比较相同条件下化学反应速率的大小：①
与；②与。a．小组同学预测化学反应速率：①<②，理由是甲基为
键极性：。b．实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是：
(6)上述流程中
开始转化为所需氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析原因：
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解答题-工业流程题
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(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含
、
、
等)为原料制备
的工艺流程如图：
(1)中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有_______ (填序号)。
a．
b．
c．
d．
(2)中非金属元素的第一电离能从小到大依次为_______ 。
(3)“氧化焙烧”后，
元素转化为和
。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式：_______ 。
(4)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有_______ 。
(5)“系列操作”包含下图几个过程：
不能溶于有机物
；
能溶于有机物，且存在反应
。“滤液A”中加入有机物后的分离方法是_______ 。
(6)已知25℃时
，“调pH”时，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于
为沉淀完全)，应控制
大于_______ 。
(7)立方晶胞结构如图所示。_______ 。
、、等)为原料制备的工艺流程如图：
(1)
中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有a．
b． c． d．(2)
中非金属元素的第一电离能从小到大依次为(3)“氧化焙烧”后，
元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式：(4)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有
(5)“系列操作”包含下图几个过程：
不能溶于有机物；能溶于有机物，且存在反应。“滤液A”中加入有机物后的分离方法是(6)已知25℃时
，“调pH”时，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制大于(7)
立方晶胞结构如图所示。
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解答题-结构与性质
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(0.85)
解题方法
【推荐3】晶体的结构决定了晶体的性质。下面为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1)图中晶体或晶胞所表示的物质以共价键结合所形成的是___________ 。
(2)冰、金刚石、
、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________ 。
(3)
晶体与
晶体类型相同，晶体的晶格能___________ (填“大于”或“小于”) 晶体的晶格能，原因是___________ 。
(4)干冰晶胞中每个
分子与___________ 个分子紧邻，
晶体中
的配位数为___________ 。
(5)铜晶胞中，晶胞边长为
的相对原子质量为64，金属铜密度为
，则阿伏加德罗常数的数值，可表示为___________ 。
请回答下列问题：
(1)图中晶体或晶胞所表示的物质以共价键结合所形成的是
(2)冰、金刚石、
、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为(3)
晶体与晶体类型相同，晶体的晶格能晶体的晶格能，原因是(4)干冰晶胞中每个
分子与分子紧邻，晶体中的配位数为(5)铜晶胞中，晶胞边长为
的相对原子质量为64，金属铜密度为，则阿伏加德罗常数的数值，可表示为
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