【推荐3】元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

(1)元素g在周期表中的位置可表示为___________。

A．第三周期第6族	B．第三周期VI主族
C．第三周期第6A族	D．第三周期VIA族

(2)a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为___________。
(4)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是___________。
(5)d元素的简单离子的结构示意图为___________。
(6)d的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
(7)若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。

A．自来水

B．CO2

C．干沙子

D．湿抹布

(8)下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。

A．元素周期表中所含元素最多的族是BVII族

B．IA族的元素全部是金属元素

C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

D．只有IIA族元素的原子最外层有2个电子

【推荐2】现有4种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	原子核外最外层电子数是次外层的2倍
Y	氢化物(甲)常用作制冷剂，其水溶液呈碱性
Z	海水中含量最高的金属元素
W	单质为淡黄色固体，常存在于火山口附近

完成下列填空。
(1)元素X有多种核素，他们互称为_______，其中一种核素用于计算原子的相对原子质量，该核素的符号为_______。
(2)写出元素Y的氢化物(甲)的电子式_______。
(3)Z的单质在空气中燃烧时，火焰呈_______色，生成物中含有的化学键类型为_______。
(4)元素W位于元素周期表第_______周期_______族，与W同周期，原子半径最小的是_______。(填元素符号)
(5)X、W两元素非金属性较强的是_______。(填元素符号)写出能证明这一结论的一个实验事实_______。

【推荐3】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同主族且Y的单质可用于制造太阳能电池板，Z的族序数等于X的核外电子数。回答下列问题：
(1)Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
(3)上述四种元素的化合物，含氧酸中酸性最强的是___________(填化学式)，含氧酸中氧化性最强的是___________(填化学式)。
(4)下列说法正确的是___________
①X的最高价氧化物的分子式为
②X氢化物的稳定性弱于Y氢化物的稳定性
③Z氢化物的水溶液露置在空气中容易变质，溶液变浑浊
④Z的氢化物与它的最高价氧化物水化物可发生反应生成Z单质
⑤上述单质中能与NaOH溶液反应的有2种
(5)极易水解，生成两种常见的酸，化学方程式为：___________，是一种常见的溶剂，将其放入溴水中，充分振荡、静止后，现象是___________。