【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，其中，常温下E常见的单质为气体。

	B	C	D
A				E

请回答下列问题：
(1)C元素在周期表中的位置为___________
(2)B、C、D的最简单氢化物中沸点由高到低的顺序是___________(用化学式表示)。
(3)比较B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系：___________＞___________。(填化学式)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(填元素符号)，写出该元素的氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。
(5)用电子式表示B和D元素的原子形成化合物的过程：___________。
(6)E元素氢化物的化学式为___________，常温下，该氢化物溶于水所得水溶液的___________(填“＞”、“＜”或“=”)7。
(7)D的某种氢化物含有18个，则该氢化物含有的化学键的类型为___________。

【推荐2】元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

(1)元素g在周期表中的位置可表示为___________。

A．第三周期第6族	B．第三周期VI主族
C．第三周期第6A族	D．第三周期VIA族

(2)a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为___________。
(4)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是___________。
(5)d元素的简单离子的结构示意图为___________。
(6)d的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
(7)若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。

A．自来水

B．CO2

C．干沙子

D．湿抹布

(8)下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。

A．元素周期表中所含元素最多的族是BVII族

B．IA族的元素全部是金属元素

C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

D．只有IIA族元素的原子最外层有2个电子

【推荐3】下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请按要求回答下列问题
(1)上述元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写出酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_______。(用离子符号表示)
(3)由元素①和④形成的18电子的结构式为_______；由元素①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为_______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。
(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_______
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系_______。
(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(7)元素③、磷、砷、锑、铋为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_______。

【推荐1】在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。

(1)元素①、②形成的化合物中所含的化学键为_______键(填“离子”或“共价”，下同)；元素③、⑤形成的化合物属于_______化合物。
(2)元素与元素③同主族，单质与水反应的化学方程式为_______。
(3)元素④在元素周期表中位于第三周期_______族。
(4)约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子轰击，得到核素。的原子结构示图为_______，与互称为_______。
(5)把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度的溶液中，铝溶解有气泡放出；而镁没有任何变化，能否证明铝的金属性比镁强_______(填“能”或“不能”)。

【推荐2】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

(1)Z离子的结构示意图是____。
(2)Q元素在周期表中位于第____周期____族；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是____(填标号)。
A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B．单质均可与水发生反应生成两种酸
C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe³⁺
D．氢化物均易溶于水，且均为强酸
(3)X、Z、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是____(填化学式)。
(4)Y与Q可以形成_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为____。
(5)Y与R金属性较强的是____(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因____。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑥在元素周期表中的位置是______；②、③、④三种元素的原子半径最小的是______(写元素符号)。①分别与③、④形成化合物的稳定性强弱的顺序是______(用化学式表示)。
(2)①、③、⑤形成的化合物中含有化学键的类型是______；写出①和②形成的化合物的电子式______；⑤和⑧可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程______。
(3)⑤和⑦分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是______。
(4)从原子结构的角度解释⑧和⑨非金属性的强弱______。
(5)⑤、⑥和⑦形成的简单离子的半径大小顺序为______；下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是______(填字母，下同)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小