【推荐1】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性；G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：

(1)E的原子结构示意图：_____________。

(2)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为________________________。

(3)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是_________________。

A.常温下两者不发生反应

B.常温下无现象，G单质不溶解

C.受热能发生反应，开始放出氢气

D.受热能发生反应，开始放出是SO₂

(4)用电子式写出A₂C的形成过程____________________________________________。

【推荐2】X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示：

		X
	Y
Z

(1) Y元素的名称是_________。
(2) X元素的原子结构示意图是_________；X单质和氢气反应，生成的氢化物的化学式______。
(3)X、Y、Z的原子半径从大到小排列_____________。

【推荐3】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为   ,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题:
（1）A为____(写出元素符号,下同);
（2）B为____,简化电子排布式是____;
（3）C为____,外围电子排布式是____;
（4）D为____,轨道表示式是____;
（5）E原子结构示意图是____。

【推荐1】如表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				⑤			⑧	⑩
三	①	③	④	⑥		⑦	⑨
四	②

(1)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素所构成的单质是_______(用化学式表示)，
(2)以下哪些选项可以判断⑧与⑨的非金属性的强弱________。

A．氢化物的稳定性	B．氢化物的酸性
C．⑧的单质能将⑨的单质从其可溶性盐溶液中置换出来	D．与氢气化合的难易程度

(3)②比①金属性_______(填强或弱)，原因是：________。
(4)写出①的淡黄色氧化物与水反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(5)写出元素①的中子数为12的核素符号是_______。
(6)写出⑤的多种同位素中用于考古中测定文物年代的核素符号_______。
(7)将过量的⑤的最高价氧化物通入①的氢氧化物的水溶液中发生的化学反应方程式：_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

族 周期	IA								0
1	H	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①	②	③	④
3	⑤			⑥			⑦	⑧

(1)⑤⑥⑧三种元素相比较，金属性最强的是___________(填元素符号)。
(2)③⑦的原子半径大小关系是：③___________⑦(填“>”“<”或“=”)。
(3)元素①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。
(4)元素②和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可观察到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
(除特别注明外，其它一律用化学式表示)

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，其原子结构示意图为_________。元素K名称为_______在周期表中的位置______。
(2)最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：_______。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是______(填元素名称)。
(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_________。
(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_________。
(6)I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________。
(7)元素I的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为__________。

【推荐1】如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

L

I

J

M

K

N

O

试回答下列问题：(问题中所写的均为字母，回答时涉及字母的均用元素符号作答)
(1)J的元素符号为___________，M在周期表中位于___________区。
(2)写出基态A原子核外电子的轨道表示式：___________。
(3)写出I元素基态原子的价层电子排布式：___________。
(4)N元素在周期表中的位置是___________。
(5)A、B、G、H的原子半径由大到小的顺序是___________；A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是___________。

【推荐2】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
(1)Q的离子结构示意图是__________________。
(2)六种元素中，原子半径最大的是___________。(写元素符号)
(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。
(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是________(用物质化学式表示)。
(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为____________________。
(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________________________________________________。
(7)单质M与水反应的离子方程式为____________________________________________。

【推荐3】几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如图：

(1)A的元素符号是_____。
(2)D在周期表中的位置是____。
(3)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。
(4)硒元素(₃₄Se)与D同主族，其非金属性比D_____(填“强”或“弱”)。
(5)R元素的原子结构示意图为____。
(6)E、D两元素能形成原子个数比2：1和1：1的两种化合物。2：1型化合物的电子式为_____。1：1型化合物的化学式所含化学键类型____。

【推荐1】随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题
   
(1)f在元素周期表中的位置：___________。
(2)比较d、e、f简单离子的半径大小：___________(用化学符号表示，且用“>”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：___________。
(3)写出x与d形成的常见的四原子化合物的电子式___________。
(4)向1L浓度均为0.2mol·L^-1z和g的最高价含氧酸的混合溶液中加入足量的铁粉，则最多能溶解铁粉的质量为___________。
(5)上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂，向盛有10 mL 1mol·L^-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
   
①m点反应的离子方程式：___________。
②若向10 mL 1mol·L^-1R溶液中改加20 mL 1.2mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。

【推荐2】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的
Z	第三周期简单离子半径最小

(1)X的简单氢化物的结构式_____，Y和W形成的化合物YW₂的电子式_____。
(2)元素Z在周期表中的位置_____。
(3)比较X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：_____>_____(填化学式)。

【推荐3】随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
   
已知：TX₂是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；Z₃RY₆在工业上常用作助熔剂。
（1）R在元素周期表中的位置是___。
（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为___。
（3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。
（4）工业上以Z₃RY₆作助熔剂的目的是____。
（5）已知11.5gZ的单质在X₂中完全燃烧，恢复至室温，放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为___。