【推荐1】下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑪

(1)已知⑥号元素的一种核素的中子数为8，则其最简单的气态氢化物的摩尔质量为___________。
(2)非金属性最强的单质与水反应的化学方程式为___________。
(3)某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，该元素的元素符号是___________，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH溶液至过量，现象为___________。
(4)设计实验方案；比较⑧与⑪单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象	实验结论
___________	___________	___________

【推荐2】下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	D	E
3			B				F	G
4	A

(1)分别写出A、D、G的元素符号：_______、________、________，其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)；
(2)F的氢化物中化学键的类型是___________，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________；
(3)C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是___________；
(4)写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式___________；

【推荐3】如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(1)元素①的元素符号是___。
(2)元素②的单质电子式是___。
(3)元素⑤的原子结构示意图是___。
(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是___(填元素符号)。
(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是___(填元素符号)。
(6)请用电子式表示③⑥组成化合物的形成过程___。

【推荐1】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：(用元素符号或化学式回答下列问题)
___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应的速度最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液___________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液___________的现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶除去。

【推荐2】现有部分元素的性质与原子或分子结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子或分子结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图：__。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是___填字母。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：__。
（4）T可以形成稳定的阴离子T^m-，Y可以形成稳定的阳离子Yⁿ⁺，其半径关系为r(T^m-)__r(Yⁿ⁺)(填“>”，“<”或“=”)
（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___。

【推荐1】元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨

(1)④和②组成的一种化合物颜色为淡黄色，请写出该化合物的电子式_______，该化合物含有的化学键类型有_______。
(2)请写出元素①的简单氢化物的结构式_______。
(3)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是_______(用化学式表示) 。
(4)元素①、②、⑧简单氢化物的沸点最高的是_______(用化学式表示) 。
(5)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_______ 。
(6)写出元素①最高价氧化物对应水化物稀溶液与铜应的化学方程式_______。
(7)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。

A．比较两种单质的颜色	B．比较两种单质与化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置	D．比较氧化物对应水化物的酸性

【推荐2】①～⑨九种元素在元素周期表中的位置如图所示：

请按要求回答下列问题：
(1)②的元素名称为___________；⑧的原子结构示意图为___________。
(2)上述九种元素中，属于碱金属元素的为___________(填元素符号，下同)，非金属性最强的为___________；其最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为___________(填化学式)。
(3)③形成的常见的气体单质的结构式为___________；用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：___________。
(4)④⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与④的最简单氢化物反应的化学方程式为___________，该反应中的还原剂为___________(填化学式)。

【推荐1】氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)H、B、N中，原子半径最大的是_______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。
(2)NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为_______键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃＋6H₂O=3NH＋B₃O＋9H₂。B₃O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。
(3)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ＋)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是_______。
(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=_______g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大，D元素焰色试验时火焰呈黄色。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E与C同主族。请回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是___________。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。
(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有___________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式：___________。
(5)E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是___________(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程：___________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥			⑧	⑩
三	①	③	⑤		⑦		⑨
四	②	④

(1)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是___________ (写序号)，得电子能力最强的原子是___________ (用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是___________ (写化学式)。
(2)元素④的离子结构示意图为___________。
(3)①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) ___________。
(4)请写出：
(i)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式： ___________。
(ii)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。