【推荐3】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①②等在图中的位置，回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③
3	⑤		⑥	⑦			⑨

(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是_____。
(2)⑥的最高价氧化物对应的水化物分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____、_____。
(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_____(填序号)。
a.单质的熔点：⑤<⑥                            b.化合价：⑤<⑥
c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥        d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
(4)②③⑦的最高价氧化物均是_____(填“离子化合物”“共价化合物”)。
(5)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①仪器A的名称是_____，A中发生反应的离子方程式是_____。
②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，振荡、静置，可观察到_____。
③第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_____，_____。

【推荐1】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：
(1)用电子式表示的形成过程_____________________。
(2)W在周期表中的位置是________________。
(3)X、Y、Z形成化合物的电子式为______，中含有的化学键类型为________________。
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用元素的离子符号表示)。
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填字母)。
a．简单阴离子的还原性：
b．简单氢化物热稳定性：
c．氧化物对应的水化物的酸性：
(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_________
(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为_________
(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______________。
(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式为_________，该化合物所含的化学键类型为_______________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中： ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_________(填离子符号)。
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________________________
(6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。
a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
b．⑧的单质R₂与H₂化合比⑦的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强
c．在⑦的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑧的单质R₂气体可置换出单质Q

【推荐3】下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。
      
(1)这8种元素中，原子半径最大的是：___________(填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是：___________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：___________。
(2)写出元素①与③形成的化合物的电子式为：___________。
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程：___________。
(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________。
(5)⑤元素的单质与④的最简单氢化物反应的离子方程式为：___________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________
（2）④、⑦元素形成的化合物中，⑦的原子数与④、⑦间的化学键个数之比___________________
（3）②的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式_____________________________________
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
   
a、⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为：___________________；
b、M中所含化学键的类型___________________________________；
c、M中的阳离子的鉴定方法是_______________________________________。

【推荐2】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑥的原子结构示意图：_______，元素①与⑨组成的化合物的电子式：_______，元素⑤和⑨形成的化合物中化学键类型为_______。
(2)元素①~⑨中原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(3)元素⑤~⑨中非金属性最强的是_______(填元素符号)。
(4)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(5)元素②、③、④分别和元素①形成的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(6)元素⑦最高价氧化物对应的水化物与元素⑧最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(7)元素⑤组成的单质在元素③组成的常见单质中加热燃烧生成产物M，写出该反应的化学方程式_______，0.1 mol M与足量的二氧化碳反应，则该反应过程中转移的电子数为_______。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素②的原子结构示意图为_____。
(2)元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。
(3)上述8种元素中，非金属性最强的是_____。
(4)元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。
(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。
(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_________________________。

【推荐1】判断
(1)范德华力存在于任何物质中_____
(2)范德华力比化学键弱得多_____
(3)CH₄、C₂H₆、C₃H₈的熔点、沸点依次升高_____
(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱_____
(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX₄)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大_____
(6)加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏_____
(7)CO₂溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变_____
(8)石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏_____

【推荐2】有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时其单质都能与氢气形成气态氢化物H₂X，H₂Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX₂和YX₃，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z₂X和Z₂X₂。试写出：
(1)元素名称:X______Z ______；Y在周期表中位于______ 周期_____族；
(2)化合物H₂Y的电子式为__________其中含有的化学键的类型是______键；
(3)用电子式表示化合物Z₂X的形成过程__________________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。①~⑦分别对应七种元素，回答下列问题：

(1)②的原子结构示意图是___________。
(2)③和④两种元素的非金属性强弱关系：③___________(填“>”或“<”)④。
(3)⑤和⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价”或“离子”)键。
(4)Cu与③的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式为___________。